Penemuan Magnesium
Magnesium dan kalsium pernah dianggap zat yang sama. Pada tahun 1755 ahli kimia Skotlandia Joseph Black menunjukkan dengan eksperimen bahwa keduanya berbeda. Black menulis:
“Kami telah dipahat dengan percobaan, bahwa magnesia alba [magnesium karbonat] adalah senyawa dari bumi yang aneh dan udara tetap.”
Magnesium pertama kali diisolasi oleh Sir Humphrey Davy pada tahun 1808, di London, Inggris. Davy telah membuat sebuah baterai besar dan menggunakannya untuk mengalirkan listrik melalui garam. Dengan melakukan itu, ia menemukan atau mengisolasi untuk pertama kalinya beberapa logam alkali dan alkali tanah.
Ketika listrik dilewatkan melalui pasta, campuran magnesium merkuri terbentuk pada elektroda merkuri. (Dalam eksperimen selanjutnya Davy menggunakan magnesium sulfat lembab dan bukan oksida dan memperoleh amalgam lebih cepat.) Merkuri kemudian dikeluarkan dari amalgam dengan pemanasan untuk menghasilkan logam magnesium.
Nama Magnesium berasal dari magnesia, yang digunakan Davy dalam eksperimennya. Magnesia adalah distrik Thessaly di Yunani dimana magnesia alba [magnesium karbonat] ditemukan.
Di Prancis, pada tahun 1830, Antoine Bussy menerbitkan karyanya yang menunjukkan bagaimana logam mulia magnesium dapat diperoleh. Bussy telah membaca publikasi Friedrich Wöhler tahun 1828 tentang bagaimana dia menghasilkan aluminium murni dengan mereaksikan aluminium klorida dengan kalium. Dengan analogi, Bussy mengira bisa melakukan sesuatu yang serupa dengan menghasilkan magnesium murni dari magnesium klorida dan dia benar
Di bawah panas api ia mengreaksikan magnesium klorida dengan uap kalium dan memperoleh magnesium murni. Dia menulis, “Logam itu berwarna putih keperakan, sangat cemerlang, sangat mudah dibentuk, diratakan menjadi serpih di bawah palu, asam encer menyerang logam, melepaskan hidrogen
Efek berbahaya:
1. Bubuk magnesium adalah bahaya eksplosif.
2. Cahaya putih terang ditambah ultraviolet dari pembakaran magnesium bisa menyebabkan kerusakan mata permanen.Karakteristik:
1. Magnesium adalah logam putih keperakan, dengan kerapatan rendah, logam yang cukup kuat yang memudar di udara untuk membentuk lapisan oksida tipis. Magnesium dan paduannya memiliki ketahanan korosi yang sangat baik dan sifat mekanik suhu tinggi yang baik.
2. Logam bereaksi dengan air untuk menghasilkan gas hidrogen.
3. Saat terbakar di udara, magnesium menghasilkan cahaya putih yang cemerlang.
1. Di tengah setiap molekul klorofil, di setiap tanaman hijau, ada ion magnesium.
2. Magnesium adalah satu dari dua lusin elemen yang sangat penting untuk kehidupan. Magnesium sangat penting dalam metabolisme manusia, dibutuhkan lebih dari 300 reaksi biokimia.
3. Kebakaran magnesium harus ditangani dengan hati-hati. Menambahkan air ke mereka menghasilkan hidrogen, yang membuat api membakar lebih kencang lagi.
4. Jika kita mencoba memadamkan api magnesium dengan karbon dioksida, kita juga akan merasa kurang beruntung, magnesium membakar baik nitrogen murni maupun karbon dioksida murni, pemadam api karbon dioksida sebenarnya akan memberi makan api magnesium. Solusinya adalah dengan menggunakan pemadam api Kelas D ini menggunakan bubuk seperti natrium klorida untuk memadamkan api.
5. Roda Mag pernah dibuat dari paduan magnesium, karena magnesium ringan dan kuat. Sekarang Roda Mag tidak lagi terbuat dari magnesium karena roda itu berumur pendek dan berpotensi menjadi bahaya kebakaran. Meskipun tidak adanya magnesium, roda kemudi menyimpan nama aslinya.
6. Magnesium terbentuk di bintang dengan massa delapan atau lebih sinar matahari kita. Menjelang akhir hidupnya, bintang-bintang ini memasuki fase pembakaran karbon, juga membuat oksigen, sodium dan neon.
7. Magnesium adalah logam kedua yang paling melimpah di air laut. (Hanya natrium yang lebih banyak.)
8. Tubuh kita membutuhkan jumlah magnesium yang benar dalam makanan kita agar kita bisa tidur nyenyak. Jika terlalu tinggi atau terlalu rendah, kita bisa menderita gangguan tidur. Magnesium juga dibutuhkan oleh tubuh manusia agar berfungsi efektif. Mineral ini menonjol pada dalam sel tulang dan tubuh. sumber magnesium dalam makanan berasal sayuran berdaun hijau, kacang polong, biji-bijian, dan buah-buahan seperti buah ara dan pisang.
9. Sekitar 13% dari seluruh massa planet kita berasal dari magnesium. Ini berarti ada cukup magnesium di Bumi untuk membuat planet dengan massa yang sama dengan Mars dan memiliki cukup magnesium tersisa untuk membuat tiga benda lebih banyak dari massa yang sama dengan bulan kita.
10. Ada perbandingan magnesium yang jauh lebih tinggi di bawah kerak bumi daripada di dalamnya.
1. Cahaya cemerlang yang dihasilkannya saat dinyalakan dimanfaatkan dalam fotografi, flare, dan kembang api.
2. Dengan kepadatan hanya dua pertiga dari aluminium, dan hanya seperlima dari besi, magnesium alloy digunakan di pesawat terbang, casing mesin mobil, dan konstruksi rudal.
4. Logam ini banyak digunakan dalam pembuatan ponsel, komputer laptop, kamera, dan komponen elektronik lainnya.5. Senyawa magnesium organik (pereaksi Grignard) penting dalam sintesis molekul organik.
6. Senyawa magnesium seperti hidroksida (susu magnesium, Mg (OH2)), sulfat (garam Epsom), klorida dan sitrat digunakan untuk tujuan pengobatan.
6. Magnesium adalah kation intraselular terpenting kedua dan terlibat dalam berbagai proses metabolisme termasuk metabolisme glukosa, translokasi kanal ion, kopling stimulus-kontraksi, kopling sekresi stimulus, transduksi sinyal reseptor hormon peptida.
Kelimpahan kerak bumi: 2,3% berat, 2,0% mol
Biaya, murni: $ 3,7 per 100g
Biaya, bulk: $ 0,29 per 100gSumber:
Magnesium adalah elemen kedelapan yang paling melimpah di kerak bumi dan logam paling melimpah keenam. Magnesium diperoleh secara komersial dengan proses ‘Pidgeon’. Metode suhu tinggi ini menggunakan silikon sebagai zat pereduksi untuk mengekstrak magnesium dari mineral seperti dolomit (MgCa(CO 3)2) atau magnepit (MgCO3) atau air asin.
Isotop:
Sifat Fisik Lain dari Magnesium
| Simbol dan Golongan: | Mg, Golongan II A, Logam Alkali Tanah |
| Warna: | Putih keperakan |
| Massa Atom: | 24.305 |
| Bentuk: | Padat |
| Titik Leleh: | 650 oC, 923 K |
| Titik didih: | 1090 oC, 1363 K |
| Elektron: | 12 |
| Proton: | 12 |
| Neutron: | 12 |
| Kulit Electron : | 2,8,2 |
| Konfigurasi elektron: | 1s2 2s2 2p6 3s2 |
| Massa jenis @ 20oC: | 1,738 g/cm3 |