Sifat, Kegunaan, Pembuatan dan Sumber dari Unsur Kimia Lanthanum

Penemuan Lanthanum
Lanthanum ditemukan pada tahun 1839 oleh Carl G. Mosander pada mineral cerite di Stockholm, Swedia. Ceria (cerium oxida) telah ditemukan pada tahun 1803 oleh ahli kimia Swedia Jacob Berzelius di mineral cerite. Mosander, yang pernah menjadi salah satu murid Berzelius, curiga bahwa ceria adalah oksida tak murni yang mengandung tanah langka lainnya.

Mosander mengambil cerium nitrat halus dan menambahkan asam nitrat encer dingin. Beberapa bubuk cerium nitrat dilarutkan dalam asam yang menunjukkan adanya tanah baru yang ada. Oksida baru lebih basa daripada ceria (cerium oxida) dan, tidak seperti ceria, yangdalam asam. Mosander memisahkan larutan dari endapan dengan menggunakan natrium oksalat dan panas. Ia memperoleh sebuah batu pucat yang berwarna oksida dari tanah langka yang baru.

Nama lanthana untuk oksida baru disarankan oleh temannya Berzelius. Nama itu berasal dari kata Yunani ‘lanthano’ yang berarti disembunyikan. Axel Erdmann menemukan lantanum secara independen di tahun yang sama dengan Mosander dalam mineral yang baru ditemukan di Norwegia. Erdmann memanggil mosandrite mineral baru tersebut, untuk menghormati Mosander. Mosander memperoleh lantanum metalik yang tidak murni dari klorida. Logam lantanum murni pertama kali diproduksi pada tahun 1923 oleh elektrolisis dari halida leburan oleh H. Kremers dan R. Stevens.

Mosander terus mempelajari lanthana dan pada tahun 1841 mengumumkan penemuan tanah langka lain yang terkandung di dalamnya. Dia menamakannya ‘didymium’ karena tampaknya ‘saudara kembarnya yang tidak terpisahkan dari lantanum.’

‘Didimium’ kemudian ditunjukkan dalam penemuan terpisah untuk menjadi campuran unsur tanah jarang yang tidak diketahui. Pada tahun 1879 Lecoq de Boisbaudran mendeteksi samarium dalam didymium dan memisahkan samarium darinya. Carl Auer von Welsbach menemukan pada tahun 1885 bahwa sisa ‘didymium’ sebenarnya merupakan campuran dari dua unsur baru yaitu: neodymium dan praseodymium. Pengantar singkat tentang lantanida bisa di lihat di VIDEO INI, atau bisa melihat video tentang Pengambilan lantanum di Laboratorium Ames menghasilkan beberapa lantanum paling murni di dunia di VIDEO INI

Penampilan dan Karakteristik
Efek berbahaya:
Lanthanum dan senyawanya dianggap cukup beracun.

Karakteristik:
1. Lanthanum adalah logam lunak putih keperakan, yang bisa dipotong dengan pisau.
2. Permukaan ulet, mudah dibentuk dan terbuka memudar dengan cepat di udara membentuk oksida.
3. Lanthanum bereaksi dengan air untuk membentuk lantanum hidroksida plus gas hidrogen.
4. Lanthanum secara kimia reaktif dan membentuk senyawa dengan karbon, nitrogen, boron, selenium, silikon, fosfor, sulfur, dan halogen.
5. Lanthanum biasanya ada sebagai ion trivalen, La³⁺, dalam senyawanya.

Kegunaan Lanthanum
1. Lanthanum digunakan dalam jumlah besar dalam baterai isi ulang nikel metal hidrida (NiMH) untuk mobil hibrida. Elektroda negatif (katoda) dalam baterai NiMH adalah campuran hidrida logam salah satunya biasanya lantanum hidrida. Bahan aktif pada katoda adalah hidrogen, yang disimpan dalam struktur hidrida logam. Hidrida logam juga bisa, tergantung pada komposisinya, tahan antara 1% dan 7% hidrogen menurut beratnya. Baterai Toyota Prius membutuhkan sekitar 10 kg lantanum.

2. Lanthanum digunakan sebagai katalis perengkahan minyak bumi, mengkatalisis pemisahan hidrokarbon rantai panjang menjadi spesies yang dirantai lebih pendek.

3. Lanthanum digunakan sebagai aditif untuk membuat besi cor nodular dan sebagai aditif pada baja.

4. Flame light flints menggunakan misch metal (paduan tanah jarang) yang mengandung lantanum untuk menghasilkan percikan api oleh gesekan.

5. Lanthanum digunakan dalam paduan spons hidrogen, yang menghasilkan hingga 400 kali volume gas hidrogen mereka sendiri.

6. Lanthanum juga digunakan untuk membuat kacamata penglihatan malam (inframerah-menyerap kaca).

7. Lensa kamera dan teleskop berkualitas tinggi mengandung lantanum oksida (La₂O₃) yang memanfaatkan indeks bias tinggi dan dispersi rendah.

8. Lanthanum karbonat digunakan untuk mengurangi kadar fosfat dalam darah pada penderita penyakit ginjal.

9. Senyawa lantanum juga digunakan dalam beberapa produk kolam untuk mengurangi kadar nutrisi fosfat yang dimakan alga.

Kelimpahan dan Isotop
Kelimpahan kerak bumi: 34 bagian per juta berat, 5 bagian per juta per mol
Kelimpahan tata surya: 2 bagian per miliar berat, 0,01 bagian per miliar per molBiaya, murni: $ 800 per 100gBiaya, curah: $ per 100gSumber:

Lanthanum tidak ditemukan bebas di alam. Unsur ini ditemukan terutama di mineral monazite dan bastnaesite. Secara komersial, ia didapat kembali dari pasir monazite dan bastnaesit dengan menggunakan berbagai teknik ekstraksi yang kompleks. Lantanum murni diperoleh dengan reduksi fluorida dengan logam kalsium.

Isotop:

Lanthanum memiliki 31 isotop yang umur paruhnya diketahui, dengan jumlah massa 119 sampai 150. Dari jumlah tersebut, satu stabil, ¹³⁹La. Lantanum alami adalah campuran dari dua isotop ¹³⁹La dan ¹³⁹La dengan kelimpahan alami masing-masing 0,09% dan 99,91%.

Data Sifat Fisik Lainnya

Simbol dan Golongan:	La, lanthanid,Logam tanah jarang
warna:	Putih-keperakan
Massa atom:	138,9055
Bentuk:	Padat
Titik didih:	1540 oC, 1813,2 K
Titik didih:	2830 oC, 3103 K
Elektron:	57
Proton:	57
Neutron:	82
Kulit elektron:	2,8,18,18,9,2
Konfigirasi elektron:	[Xe] 5d1 6s2
Massa jenis @ 20oC:	6,16 g/cm3