Sifat, Pembuatan, Kegunaan dan Sumber Dari Unsur Gallium

Penemuan Gallium
Sebelum ditemukannya gallium keberadaan dan sifat utamanya diprediksi oleh ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev. Dia menamai elemen hipotetis eka-aluminium saat ia meramalkan unsur tersebut akan duduk di bawah aluminium pada tabel periodik. Gallium ditemukan oleh ahli kimia Prancis Paul E. Lecoq de Boisbaudran melalui sebuah spektroskop pada tahun 1875 di Paris. Ciri khasnya sekarang (dua garis ungu) mengidentifikasinya sebagai elemen baru.

De Boisbaudran mengekstraksi gallium dalam contoh pertama dari bijih seng blende dari Pyrenees dan awalnya diperoleh hanya 0,65 gram dari 430 kilogram bijih. Dia mengisolasi galium dengan elektrolisis hidroksidanya dalam larutan kalium hidroksida. Asal namanya berasal dari kata Latin ‘Gallia’, yang berarti Prancis. Foto di bawah ini menunjukkan Kristal dari logam galium

Penampilan dan Karakteristik
Efek berbahaya:
Gallium dianggap tidak beracun.

Karakteristik:
Gallium adalah logam lembut keperakan, seperti kaca. Ia berada dekat dengan non-logam dalam tabel periodik dan sifat metaliknya tidak sama persis dengan logam lainnya. Galium padat rapuh dan merupakan konduktor listrik yang lebih buruk daripada timbal. Pecahan logam padat ini membentuk conchoidal. (seperti cangkang,  permukaan yang retak melengkung seperti cangkang laut.)

Gallium merupakan unsur ] terbesar kedua dari unsur apapun yang memiliki range bentuk cair dan merupakan satu dari sedikit logam yang cair di dekat suhu kamar (titik leleh 29.76 ^oC, 85.6 ^oF ) mencair di tangan. Logam lain dengan sifat ini adalah cesium, francium dan merkuri. Brom adalah satu-satunya elemen non-logam yang cair pada atau di sekitar suhu kamar. Cairan galium menempel pada atau membasahi kaca dan permukaan yang serupa. Gallium juga memiliki sifat yang tidak biasa yang (seperti air) yang berkembang saat membeku. Empat elemen lainnya berkembang saat mereka membeku; silikon, bismut, antimon dan germanium.

Penggunaan Gallium
Paduan galium dengan titik leleh yang rendah digunakan dalam beberapa termometer medis sebagai pengganti merkuri yang tidak beracun.

Gallium arsenide digunakan dalam produksi semikonduktor terutama untuk dioda laser, dioda pemancar cahaya dan panel surya. Galliumi juga digunakan untuk membuat cermin yang berkilau.

Kelimpahan dan Isotop

Kelimpahan kerak bumi: 19 bagian per juta berat, 5,5 bagian per juta mol
Kelimpahan tata surya: 40 bagian per miliar berat, 0,6 bagian per miliar per mol

Biaya, murni: $ 220 per 100g
Biaya, curah: $ per 100g

Sumber:

Gallium tidak berada bebas di alam dan tidak ada mineral dengan kandungan galium yang substansial. Secara komersial, kebanyakan gallium diekstraksi sebagai produk sampingan dari produksi aluminium dan seng. dalam jumlah rendah, kita bisa menemukan gallium dalam berbagai mineral, seperti sphalerite, bauksit, dan batu bara. Gallium juga diekstraksi dari debu cerobong batubara.

Isotop:

Gallium memiliki 24 isotop yang umur paruhnya diketahui, dengan jumlah massa 61 sampai 84. Dari jumlah tersebut, dua stabil: ⁶⁹Ga dan ⁷¹Ga dengan kelimpahan alami 60,1% dan 39,9% masing-masing.

Data Sifat Fisik Lainnya