by

Sifat, Pembuatan, Kegunaan dan Sumber Dari Unsur Fluorin

Penemuan Fluorin
Pada 1530, ahli mineral Jerman Georgius Agricola mengutarakan penggunaan mineral fluorspar dalam pemurnian logam. Fluorspar (yang kita ketahui komponen utamanya kalsium fluorida) sangat berguna karena dikombinasikan dengan bagian yang tidak diinginkan dari bijih logam, yang memungkinkan logam murni dialirkan dan dikumpulkan.

Fluorin (awalnya disebut fluorspar) kristal di siang hari.

Ketika unsur fluorin belum ditemukan dan ‘fluor’ dalam fluorspar berasal dari kata Latin ‘fluere,’ yang berarti ‘mengalir’, karena inilah yang memungkinkan logam melakukannya. Nama unsur fluor akhirnya berasal dari ‘fluor’ di fluorspar. Beberapa ahli kimia melakukan eksperimen pada fluorspar pada awal 1800-an termasuk Gay Lussac, Louis Jacques Thenard, Humphry Davy, Carl Wilhelm Scheele dan Joseph Priestley.

Seringkali mereka menghasilkan apa yang mereka sebut asam fluor, sekarang diberi nama asam fluorida – asam yang sangat reaktif dan berpotensi mematikan. Bahkan percikan kecil asam ini pada kulit bisa berakibat fatalBeberapa upaya awal untuk mengisolasi fluorin menyebabkan kebutaan dan kematian. Ahli kimia Inggris Humphrey Davy menulis: “asam fluoric” adalah zat yang sangat aktif, dan harus diperiksa dengan sangat hati-hati.

Kristal fluorite yang sama menyala dalam kegelapan setelah terpapar cahaya. Fenomena fluoresensi itu diberi nama karena pertama kali diamati pada fluorit. Sebenarnya, cahaya tidak berasal dari fluorin tapi dari sejumlah kecil europium dalam fluorite.

Pada tahun 1809, ilmuwan Prancis Andre-Marie Ampere mengusulkan bahwa asam fluor adalah senyawa hidrogen dengan unsur baru. Dia bertukar surat dengan Humphry Davy, dan pada tahun 1813 Davy mengumumkan penemuan unsur baru fluorine, memberinya nama yang disarankan kepadanya oleh Ampere.

Davy menulis: “… tampaknya masuk akal untuk menyimpulkan bahwa ada senyawa fluorik yang merupakan zat aneh, memiliki daya tarik kuat untuk benda logam dan hidrogen … mungkin itu adalah fluorin dalam denominasi, sebuah nama yang disarankan oleh saya oleh M. Ampere.”

Fluorin akhirnya diisolasi pada tahun 1886, oleh ahli kimia Prancis Henri Moissan yang karyanya sendiri terganggu empat kali oleh keracunan serius yang disebabkan oleh unsur yang sedang dikejarnya tersebut. Moissan mengisolasi fluorin dengan elektrolisis kalium hidrogen fluorida padat dan asam hidrofluorat anhidrat.

Untuk membatasi korosi, dia melakukan pekerjaannya di wadah platinum dan mendinginkan larutan elektrolitik di dalamnya sampai pada suhu  -23 oF (-31 oC.).  Sumbat dibuat dari fluor (nama yang lebih modern untuk fluorspar, yang dii mulai dengan bagian ini). Fluorin diproduksi pada elektrode positif.  Henri Moissan menerima Hadiah Nobel Kimia 1906 untuk prestasinya.

Fakta menarik tentang Fluorin

1. Henri Moissan, yang pertama kali mengisolasi fluorin, juga menghasilkan berlian buatan pertama di dunia dengan menerapkan tekanan besar pada arang.

 2. Fluorin adalah unsur reaktif paling secara kimia. Unsur Ini bereaksi seringkali sangat kuat dengan semua elemen lainnya kecuali oksigen, helium, neon dan kripton.

Fluorin dapat direaksikan dengan logam untuk membentuk padatan

 3. Fluorin adalah unsur yang paling elektronegatif. Ini berarti bahwa dalam molekul fluorin menarik elektron lebih kuat daripada unsur lainnya.

4. Asam hidrofluorat, HF, melarutkan gelas. Ion fluoride memiliki afinitas tinggi untuk kalsium dan dapat menyebabkan kematian dengan mengganggu metabolisme kalsium darah tubuh saat diserap melalui kulit.

Penampilan dan Karakteristik
Efek berbahaya:
Fluorin sangat beracun dan korosif.
Karakteristik:
Fluorin adalah yang paling reaktif dan paling elektronegatif dari semua unsur. Fluorin adalah gas kuning pucat, diatomik, sangat korosif, mudah terbakar, dengan bau yang menyengat. Fluorin adalah halogen paling ringan. Unsur ini bereaksi keras dengan air untuk menghasilkan oksigen dan asam hidrofluorik yang sangat korosif.
Fluor sangat reaktif dan tindakan pencegahan khusus harus digunakan jika bekerja dengannya.
Kegunaan Fluorin
Fluorin dan senyawanya kebanyakan uranium heksafluorida digunakan untuk mengolah bahan bakar nuklir.
Fluorokimia, termasuk banyak plastik suhu tinggi seperti Teflon, juga dibuat dengan menggunakan fluorin.Senyawa fluorin, termasuk natrium fluorida, digunakan dalam pasta gigi dan air minum untuk mencegah gigi berlubang.
Uranium heksafluorida digunakan dalam reaktor nuklir

Asam hidrofluorat bisa melarutkan gelas dan digunakan untuk mengetsa kaca di bola lampu dan pada produk lainnya.

Chlorofluorocarbons (CFC) digunakan sebagai refrigeran di unit pendingin udara dan freezer tapi sekarang telah dilarang karena berkontribusi pada penipisan ozon.

Kelimpahan dan Isotop
Kelimpahan kerak bumi: 585 bagian per juta berat, 104 bagian per juta per mol
Kelimpahan tata surya: 500 bagian per miliar berat, 30 bagian per miliar mol
Biaya, murni: $ 190 per 100g
Biaya, curah: $ per 100g 

Sumber:

Di alam, fluorin terjadi terutama pada mineral fluorspar (CaF2) dan kriolit (Na3AlF6). Secara komersial, produksi fluorin melibatkan elektrolisis campuran kalium fluoride cair dan asam fluorida. Bentuk gas fluorin di anoda, dan gas hidrogen di katoda.

Isotop:

Fluorin memiliki 11 isotop yang umur paruhnya diketahui, dengan jumlah massa 15 sampai 25. Fluorin yang alami terdiri dari satu isotop stabilnya, 19F.

Data Sifat Fisik Lainnya

Lambang dan Golongan: F, Golongan VIII A,halogen dan non logam
Warna: Kuning pucat
Massa atom: 18,998403
Bentuk: gas
Titik leleh: -219.6 oC, 53.6 K
Titik didih: -188.1 oC, 85.1 K
Elektron: 9
Proton: 9
Neutron 10
Kulit elektron 2,7
Konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p5
Massa jenis @ 20oC: 0.001696 g/cm3

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.