by

Soal Soal Uji Kompetensi Tentang Termokimia

1. Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah..

A. Respirasi

B. Fotosintesis

C. Perkaratan besi

D. Pembakaran

E. Kapur tohor yang dimasukan kedalam air

2. Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang menyertai reaksi dapat dipelajari pada..

A. Termoseting

B. Stoikiometri

C. Termokimia

D. Elektrolisis

E. Elektrokimia

3. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah..

A. Lingkungan menyerap kalor dari sistem

B. Sistem menyerap kalor dari lingkungan

C. Sistem dan lingkungan memiliki kalor yang sama

D. Kalor sistem dan lingkungan jika di jumlahkan sama dengan nol

E. Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari sistem

4. jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka

A. Suhu es berubah secara bertahap

B. Suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair

C. Suhu es turun kemudian naik secara bertahap

D. Suhu es turun secara bertahap

E. Suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu turun

5. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika di reaksi kan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimia nya adalah..

A. H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g) ΔH = 484 kJ

B. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) ΔH = 484 kJ

C. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) ΔH = – 484 kJ

D. 2 H2 O(g) → 2 H2 (g)+ O2 (g) ΔH = – 484 kJ

E. H2O (g) → H2 (g) + 1/2O2 (g) ΔH = 484 kJ

6. Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebanyak 802 kJ. persamaan termokimianya adalah..

A. 2 CH4 (g) + 4 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 4 H2O (l) ΔH = – 802 kJ

B. CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH = – 802 kJ

C. CO2 (g) + 2H2O (g) → CH4 (g) + 2 O2 (g)  ΔH =  802 kJ

D. C (s) + 2 H2 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH = 802 kJ

E. 2 C (s) + 4 H2 (g) + 4 O2 (g) → CO2 (g) + 4 H2O (l) ΔH = – 802 kJ

7. Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :

C6H6 (g) → 6 C (s) + 3 H2 (g) ΔH = – 49 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah..

A. Pembentukan 1 mol benzena C6H6 memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ

B. Pembentukan 1 mol benzena C6H6 memerlukan kalor sebesar 49 kJ

C. Pembentukan 1 mol benzena C6H6 membebaskan kalor sebesar 8,16 kJ

D. Penguraian 1 mol benzena C6H6 memerlukan kalor sebesar 49 kJ

E. Penguraian 1 mol benzena C6H6 membebaskan kalor sebesar 49 kJ

8. Sebanyak 4 mol karbon direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas etena C2H4 yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah…

A. 4 C (s) + 4 H2 (g) → 2 C2H4 (g) ΔH = + 209,2 kJ

B. 4 C (s) + 4 H2 (g) → 2 C2H4 (g) ΔH = + 104,6 kJ

C. 4 C (s) + 4 H2 (g) → 2 C2H4 (g) ΔH = – 104,6 kJ

D. 2 C (s) + 2 H2 (g) → C2H4 (g) ΔH = – 104,6 kJ

E. 2 C (s) + 2 H2 (g) → C2H4 (g) ΔH = + 104,6 kJ

9. Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :

C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = – 393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah….

A. Pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

B. Pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

C. Pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

D. Pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

E. Pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75  kJ

10. Kalor yang diserap atau yang dilepas  apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut

A. Kalor reaksi

B. Kalor pembentukan

C. Kalor penguraian

D. Kalor netralisasi

E. Kalor ionisasi

11. Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHfo), kecuali

A. C (s) + 2 Cl2 (g) → CCl4 (l)  ΔHfo = – 134 kJ

B. Ca (s) + Cl2 (g) → CaCl2 (s) ΔHfo = – 795,8 kJ

C. Fe2 (s) + 3/2 O2 (g) → Fe2O3 (s) ΔHfo = – 822,2 kJ

D. Na (s) + 1/2 H2 + C (s) + 3/2 O2 (g) → NaHCO3 (s) ΔHfo = – 947,7 kJ

E. Zn (s) + 1/2 O2 (g)→ZnO ΔHfo = – 384 kJ

12. Persamaan termokimia yang merupakan entalpi pembentukan standar asam karbonat, jika diketahui ΔHfo  H2CO3 (aq) = – 699,65 kJ adalah..

A. 2 H+(aq) + CO32-(aq) → H2CO3 (aq)  ΔHfo = – 699,65 kJ

B. H2 (g) + C (g) + 3/2 O2 (g) → H2CO3 (aq)   ΔHfo =- 699,65 kJ

C. 2 H (g) + C (g)  + 3/2 O2 (g) → H2CO3 (aq)   ΔHfo = -699,65 kJ

D. 2 H (g) + C (g)  + 3 O (g) → H2CO3 (aq)   ΔHfo = – 699,65 kJ

E. 2 H+ (aq) + C (g)  + 3 O (g) → H2CO3 (aq)   ΔHfo = – 699,65 kJ

13. Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari..

A. Ion positif dan ion negatif

B. Unsur-unsurnya

C. Senyawa yang lebih sederhana

D. Molekul-molekul diatomik

E. Atom-atom nya

14. Yang merupakan persamaan termokimia penguraian adalah..

A. FeO (s) + Fe2O3 (s) → Fe2O4 (s) ΔH = a kJ

B. CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) ΔH = b kJ

C. CaCO3 (s)  → CaO (s) + CO2 (g) ΔH = c kJ

D. CaCO3 (s)  → Ca (s) + C (s)  + 3 O (g) ΔH = d kJ

E. CaCO3 (s)  → Ca (s) + C (s)  + 3/2 O2 (g)ΔH = e kJ

15. Diketahui ΔHfo senyawa CCl4 (l), CO2 (g), CH4(g), C2H6(g), dan C2H2 (g) berturut-turut adalah -134 kJ, -110 kJ, -75 kJ, -85 kJ, +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor penguraian endoterm kecuali

A. CCl4 (l)

B. CO2 (g)

C. CH4 (g)

D. C2H6 (g)

E. C2H2 (g) 

16. Jika diketahui kalor pembentukan H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g) adalah 185 kJ, maka besar kalor penguraian HCl adalah

A. + 185 kJ

B.- 185 kJ

C. – 370 kJ

D. 92,5 kJ

E. -92,5 kJ

17. Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana C2H6 (Ar C = 12 dan H = 1 ) menurut persamaan reaksi :

2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (l) ΔH = -3.084 kJ adalah..

A. -385,5 kJ

B. -771 kJ

C. -1542 kJ

D. -1850,4 kJ

E. -3084 kJ

18. Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut

2NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔH = – x kJ, maka x merupakan kalor

A. Pembentukan NO2

B. Pembakaran NO2

C. Pembentukan NO

D. Pembakaran NO

E. Penguraian NO2

19.Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan standar sesuai reaksi

C (g) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = – 394 kJ adalah..

A. 394 kJ

B. 197 kJ

C. 98,5 kJ

D. 78,8 kJ

E. 65,7 kJ

20. Diketahu diagram pembentukan gas SO3 sebagai berikut

Berdasarkan diagram diatas, maka harga ΔH2 adalah..

A.  -790,4 kJ

B. -539,8 kJ

C. -395,2 kJ

D. -250,6 kJ

E. -196,4 kJ

21. Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikan suhu 767 gram air dari 30 oC menjadi 76 oC ( kalor jenis air = 4,2 JgK) adalah..

A. 73,75 kJ

B. 147,5 kJ

C. 221,25 kJ

D. 295 kJ

E. 368 kJ

22. Pada pelarutan 5 gram kristal NaOH (Mr NaOH = 40) dalam 50 mL air terjadi kenaikan suhu dari 26 oC menjadi 34 oC. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 JgK, dan kalor wadah diabaikan, maka entalpi pelarutan NaOH adalah..

A. -1.344 J

B. -1.848 J

C. -3.696 J

D. -7.392 J

E. -1.4784 J

23. Jika pada 50 mL larutan CuSO4 0,5 M ditambahkan serbuk seng berlebihan, maka suhunya naik dari 20 oC. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air = 4,2 JgK , dan kalor wadah reaksi diabaikan, maka besarnya ΔH untuk reaksi

Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s) adalah..

A. 4.200 J

B. 21 kJ

C. 42 kJ

D. 16,8 kJ

E. 210 kJ

24.Diketahui reaksi sbb :

2Fe (s) + 3/2 O2 (g) → Fe2O3 (s) ΔH = -840 kJ

2 Al (s)+ 3/2 O2 (g) → Al2O3 (s) ΔH = -1.680 kJ

Maka besarnya ΔH untuk reaksi

2 Al (s) + Fe2O3 (s) → Al2O3 (s) + 2 Fe (s) adalah…

A. -840 kJ

B. -1.680 kJ

C. -2.520 kJ

D. 840 kJ

E. 2.520 kJ

25. Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut

1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) → NH3 (g) ΔH = – a kJ

1/2 H2 (g) + 3/2 Cl2 (g) → HCl (g) ΔH = – b kJ

1/2 N2 (g) + 2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) → NH4Cl (g) ΔH = – c kJ

Maka besarnya ΔH  pada reaksi

NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s)  adalah…

A. – (a + b + c)

B. a + b + c

C. a + b – c

D. a – (b + c)

E. 2a + 2b – c

26.Diketahui entalpi pembentukan gas etanol C2H5OH gas CO2 dan H2O berturut-turut adalah -287 kJ/mol, -394 kJ/mol, dan -286 kJ/mol. Pada pembakaran 92 gram etanol (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) sesuai dengan persamaan reaksi

C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)

Dihasilkan kalor sebesar

A. 541 kJ

B. 1.082 kJ

C. 1.623 kJ

D. 2.164 kJ

E. 2.736 kJ

27. Diketahui ΔHfo C2H2, CO2, dan H2O berturut-turut adalah -52 kJ/mol. -394 kJ/mol, dan -242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi

2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O (l)

Adalah…

A. 6.024 kJ

B. 2.112 kJ

C. 2.008 kJ

D. 602,4 kJ

E. 586,8 kJ

28. Diketahui ΔHfo NH4Cl = -314 kJ/mol dan ΔHfo HCl = -92 kJ/mol. Jika reaksi

NH4Cl (g)→NH3 (g) + HCl (g) mempunyai  ΔH = 176 kJ, maka besarnya ΔHfo NH3 adalah..

A. 398 kJ

B. 222 kJ

C. -176 kJ

D. -92 kJ

E. -46 kJ

29. diketahui data energi iktan sebagai berikut

C – C = 348 kj/mol

H – Cl = 431 kj/mol

C – H = 423 kj/mol

Cl – Cl = 242 kj/mol

C – Cl = 328 kj/mol

Maka besarnya ΔH pada reaksi

 

adalah..

A. +94 kJ

B.+81 kJ

C. -81 kJ

D.-94 kJ

E. -208 kJ

30. Diketahui energi ikatan sebagai berikut

N≡N = 163 kJ/mol

H-H = 436 kJ/mol

Maka pada reaksi 1/2 N2 (g)  + 3/2 H2 (g) → NH3 (g) ΔH = – 438 kJ/mol, energi iktan rata-rata N-H adalah..

A. 1.173,5 kJ

B. 735,5 kJ

C. 391 kJ

D. 195,5 kJ

E. 130 kJ

Jawaban

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.