by

Soal Uji Kompetensi Tentang Larutan Buffer

1.Salah satu larutan buffer atau penyangga adalah larutan yang mengandung campuran

A. HNO3 dan NaNO3

B. H2CO3 dan NaHCO3

C. NaOH dan NaCl

D. NH4OH dan HCl

E. CH3COOH dan NaOH

2. Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai larutan penyangga adalah..

A. Memiliki pH yang konstan

B. pH-nya tidak berubah dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa

C. pH nya tidak di pengaruhi oleh pengenceran

D. pH nya selalu sama dengan pKa atau pKb

E. pH nya tidak di pengaruhi oleh CO2 di udara

3. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan NH3 0,5 M (Kb = 10-5) harus ditambahkan ke dalam larutan HCl 0,2 M sebanyak

A. 10 mL

B. 20 mL

C. 30 mL

D. 40 mL

E. 50 mL

4. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M di campurkan dengan 50 mL larutan NH3 0,3 M (Kb = 10-5), mka pH yang terjadi adalah..

A. 9 + log 3

B. 9 + log 5

C. 9 – log 5

D. 8 – log 2

E. 8 + log 5

5. Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat (Ka = 10-5) dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai pH sebesar..

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

E. 7

6. Larutan peyangga umumnya mempunyai ketentuan dan sifat-sifat seperti di bawah ini, kecuali..

A. Dibuat dari campuran asam lemah dan basa konjugasinya

B. Paling efesien jika konsentrasi asam dan basa konjugasinya sma banyak

C. pH-nya dianggap tidak berubah kalau sedikit di encerkan

D. Ka dari asamnya harus sama dengan Kb dari basa konjugasinya

E. Dapat dibuat dari asam lemah diprotik, seperti H2CO3 dan NaHCO3

7. Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran asam asetat dengan garam Na-asetat. Daya kerja larutan penyangga paling besar (paling efisien) dengan ketentuan-ketentuan seperti di bawah ini, kecuali.

A. pH = pKa

B. Konsentrasi = konsentrasi garamnya

C. Log [garam]/[asam]=1

D. Konsentrasi ion H+ = Ka

E. Log [asam]/[garam] = 0

8. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH nya = 3, ditambahkan garam natrium asetat supaya menjadi dua kali semula. Jika Ka asam asetat = 10-5, maka garam natrium asetat yang harus di tambahkan sebanyak..

A. 1 mol

B. 0,1 mol

C. 0,01 mol

D. 0,001 mol

E. 0,0001 mol

9. Perbandingan volume CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 6 adalah..

A. 2 : 1

B. 1 : 10

C. 10 : 1

D. 11 : 1

E. 11 : 10

10. Jika kedalam 50 mL larutan penyangga dengan pH = 5 ditambahkan 50 mL aquades, maka

A. pH akan naik sedikit

B. pH akan turun sedikit

C. pH tidak berubah

D. pH naik dratis

E. pH turun dratis

11. Suatu larutan buffer mempunya pH = 8,31. Jika 12 tetes HCl 1,2 M ditambahkan kedalam 500 mL larutan ini, maka pH akhir dapat di harapkan

A. 3,31

B. 8,26

C. 8,31

D.8,36

E. 7

12. Sistem penahan utama dalam darah terdiri atas

A. H2CO3 – HCO3

B. HCO3 – CO32-

C. H3PO4 – H2PO4

D. H2PO4 – HPO42

E. NH3-NH4+

13. Campuran CH3COOH dengan NaCH3COO dapat di gunakan untuk membuat larutan penyangga dengan pH sebesar… (Ka CH3COOH = 10-5)

A. 1-5

B. 3-5

C. 4-5

D. 4-6

E. 5-6

14. Dari senyawa berikut ini, yang membentuk buffer jika di campur dengan NaHCO3 adalah..

A. NaOH

B. HCl

C. H2CO3

D. H2O

E. KOH

15. Kedalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 sebesar 0,05 M. Bila Kb LOH = 10-5, maka pH campuran

A. 11

B. 9 + log 2

C. 9

D. 5

E. 5 – log 2

16. Campuran yang terdiri dari atas 10 mL larutan asm asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai pH yang

A. Lebih besar 7

B. Sama dengan 7

C. Sama dengan pKa

D. Lebih besar dari pKa

E. Lebih kecil dar pKa

17. Bila 0,15 mol asam asetat (Ka = 2 x 10-5) dan 0,01 mol NaOH di larutkan dalam air, sehingga di peroleh larutan peyangga dengan volume 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adalah..

A. 4

B. 5

C. 6

D. 5 – log 2

E. 5 – log 3

18. Larutan peyangga (buffer) dapat dibuat dengan mencampurkan larutan..

A Asam nitrat dan Na-asetat

B. Asam nitrat dengan Na-nitrit

C. Asam Fosfat dengan Na-asetat

D. Asam asetat dengan Na-asetat

E. Asam asetat dengan Na-nitrat

19. Jika suatu asam lemah (HA) di titrasi dengan basa kuat sehingga [A] > [HA], maka…

A. [H3O+] < Ka

B. pH < pKa

C. [H3O+] > [A]

D. [HA] < [H3O+]

E. pH = pKa

20. Suatu asam HA mempunyai pKa = 3,2. Penambahan x mol NaA kedalam 500 mL larutan HA 0,2 M menghasilkan pH larutan sebesar 3,5. Jumlah mol NaA yang ditambahkan adalah…

A. 0,025 mol

B. 0,05 mol

C. 0,10 mol

D. 0,20 mol

E. 0,25 mol

 

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.