by

Soal-Soal Uji Kompetensi Stoikiometri

1.Nama senyawa berikut ini sesuai dengan rumus kimianya, kecuali

A. NO = Nitrogen Oksida

B. CO2 = Karbon dioksida

C. PCl3 = Fosforus triklorida

D. Cl2O = Diklorida Oksida

E. As2O3 = Diarsen trioksida

2. Rumus kimia timah (IV) hidroksida adalah

A. SnOH

B. Sn(OH)2

C. Sn2(OH)

D. Sn4(OH)2

E. Sn(OH)4

3. Nama senyawa dari CuS adalah..

A. Tembaga sulfida

B. Tembaga sulfat

C. Tembaga (I) sulfida

D. Tembaga (II) sulfida

E. Tembaga (I) Sulfida

4. Rumus kimia senyawa yang terbentuk dari ion K+, Fe3+, Cu2+, SO42-, dan PO43- yang benar adalah

A. Fe2(SO4)3 dan Cu3(PO4)2

B. KSO4 dan Fe(SO4)3

C. K2SO4 dan Fe2(SO4)2

D. K2SO4 dan Fe3PO4

E.Fe3(PO4)2 dan CuSO4

5. Soda abu mempunyai rumus kimia K2CO3. Senyawa ini mempunyai nama

A. Kalium karbonat

B. Dikalium karbonat

C. Kalium bikarbonat

D. Kalsium karbonat

E. Kalium karbon oksida

6. Dibromin pentaoksida mempunyai rumus kimia

A. BrO2

B. Br2O3

C. Br2O5

D. Br2O7

E. Br3O5

7. Nama senyawa berikut yang benar adalah….

A. K2O = Dikalium oksida

B. Ag2O = Perak oksida

C. Hg2O = merkuri oksida

D. Fe2O3 = Besi (III) oksida

E. MnSO3 = Mangan sulfida

8. Rumus kimia dari kalsium hidroksida adalah…..

A. KOH

B. CaOH

C. K(OH)2

D. Ca(OH)2

E. Ca3(OH)2

9. Rumus molekul dari asam klorida, asam sulfat, dan asam fosfat berturut-turut adalah..

A. HClO, H2S, dan H3PO4

B. HCl, H2SO4, dan H3PO4

C. HClO3, H2SO4, dan H3PO4

D. HCl, H2SO4, dan H3PO4

E. HCl, HNO3, dan H3PO4

10. Rumus kimia dari urea adalah..

A. CaCO3

B. CH3COOH

C. C6H12O6

D. HCOH

E. CO(NH2)3

11. Diantara persamaan reaksi berikut, yang sudah setara adalah…

A. Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + Cr

B. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

C. C2H5OH + O2 → 2CO2 + 3H2O

D. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

E. Cu + H2SO4 → CuSO4 + 3H2O + SO2

12. Supaya reaksi, a Al2S3 + b H2O + c O2 → d Al(OH)3 + e S, menjadi setara, maka harga koefisien a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah..

A. 2, 6, 3, 4, dan 6

B. 1, 3, 2, 2, dan 3

C. 2, 6, 4, 2, dan 3

D. 2, 6, 6, 4, dan 6

E. 4, 6, 3, 4, dan 12

13. Logam aluminium bereaksi degan larutan asam sulfat membentuk larutan aluminium sulfat gas hidrogen. Persamaan reaksi setara di atas adalah

A. Al2 + 3 H2SO4 → Al2SO4 + 6 H2O

B. Al + 3 H2SO4 → Al(SO4)3 + H2

C. 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)+ H2

D. 3 Al +  H2SO4 → Al3(SO4)+ H2

E. Al + H2SO4 → AlSO4 + H2

14. diketahui reaksi NaOH + HCl → NaCl + H2O, yang merupakan pereaksi adalah..

A. NaOH dan H2

B. HCl dan H2O

C. NaOH dan HCl

D. NaCl dan H2O

E. NaOH dan H2O

15. Dari reaksi a Cu + b HNO3 → a Cu(NO3)2 + d NO + e H2O, harga koefesien reaksi yang benar berturut-turut adalah..

A. 3, 8, 3, 3, dan 2

B. 3, 8, 3, 2, dan 4

C. 3, 8, 2, 4, dan 4

D. 3, 4, 3, 2, dan 2

E. 1, 4, 1, 1, dan 4

16. Logam kalsium bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan kalsium oksida padat, persamaan reaksi yang benar adalah…

A. Ca (s) + O2 (g) → CaO (s)

B. Ca (s) + O2 (g) → CaO2 (s)

C. 2 Ca (s) + O2 (g) → 2 CaO (s)

D. 2 K (s) + O2 (g) → 2 K2O (s)

E. 4 K (s) + O2 (g) → 2 K2O (s)

17. Pada persamaan reaksi 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g), yang disebut sebagai reaktan adalah

A. H2 dan H2O

B. NaOH dan H2

C. Na dan H2

D. Na dan NaOH

E. Na dan H2O

18. Persamaan reaksi a Zn + b HNO3 → c Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O, akan setara bila koefesien a, b, dan c berturut adalah…

A. 1, 5 dan 1

B. 2, 5 dan 2

C. 4, 10 dan 4

D. 4, 8 dan 2

E. 2, 8 dan 2

19.  Pada reaksi pembakaran gas propena

p C3H8 + q O2 → r CO2 + s H2O, reaksi akan menjadi setara jika nilai p, q, r, dan s berturut-turut adalah…

A. 1, 5, 3, dan 4

B. 2, 3, 6, dan 4

C. 1, 2, 5 dan 2

D. 1, 3, 1, dan 3

E. 2, 5, 2, dan 1

20. Hukum perbandingan tetap di kemukakan oleh

A. Avogadro

B. Dalton

C. Lavosier

D. Proust

E. Newton

21. Pernyataan di bawah ini yang dikemukakan oleh Gay Lussac adalah..

A. Energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat di musnahkan

B. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap

C. Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap

D. Volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi pada T dan P sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana

E. Pada T dan P sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah mol yang sama

22. Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H2S bervolume 0,25 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari 4m molekul NH3 adalah..

A. 0,25 liter

B. 0,5 liter

C. 1 liter

D. 1, 5 liter

E. 2 Liter

23. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen menggunakan n molekul gas nitrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul gas oksigen yang volume nya 10 liter adalah..

A. n molekul gas oksigen

B. 2n molekul gas oksigen

C. 3n molekul gas oksigen

D. 4n molekul gas oksigen

E. 5n molekul gas oksigen

24. Ilmuwan kimia yang menyatakan hukum perbandingan volume adalah..

A. Boyle

B. Gay Lussac

C. Rutherford

D. Dalton

E. Avogadro

25. Gas hidrokarbon (CxHy) bervolume 3 liter tepat dibakar sempurna dengan 18 liter oksigen, menghasilkan 12 liter gas karbon dioksida sesuai reaksi :

CxHy + O2 → CO2 + H2O (belum setara)

Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah

A. C5H12

B. C5H10

C. C4H6

D. C4H8

E. C3H8

26. Sebanyak 6 liter campuran gas metana (CH4) dan gas etana (C2H6) dapat di bakar sempurna dengan 19 liter gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama, persamaan reaksinya :

CH4 + 3 O2 → CO2 + H2O

2 C2H6 + 7 O2 →4 CO2 + 6 H2O

Volume gas CH4 dan C2H6 berturut turut adalah…liter

A. 1 dan 5

B. 5 dan 1

C. 4 dan 2

D. 2 dan 4

E. 2 dan 3

27. Suatu campuran terdiri dari 60% volume gas N2 dan 40% volume gas O2. Perbandingan molekul gas N2 dan O2 dalam campuran tersebut adalah

A. 3 : 2

B. 4 : 3

C. 21 : 16

D. 16 : 21

E. 2 : 3

28. Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O2, sehingga menghasilkan 10 liter gas NxOy pada suhu dan tekanan yang sama, Rumus molekul senyawa NxOy adalah..

A. NO2

B. N2O4

C. N2O3

D. N2O5

E. N2O

29. Pada suhu 25 oC dan tekanan 1 atm diketahui kadar oksigen dalam udara adalah 20%. Reaksi pembakaran karbon :

C+ O2 → CO2

Pada pembakaran karbon dengan 100 liter udara dihasilkan gas karbon dioksida sebanyak

A. 10 liter

B. 20 liter

C. 50 liter

D. 80 liter

E. 100 liter

30. Logam Aluminium yang dapat dihasilkan dari 10.000 kg bauksit murni menurut reaksi

2 Al2O3 (s) → 4 Al (s)  + 3 O2 (g)

(Ar Al = 27, O = 16) adalah…

A. 8.000 kg

B. 6.600 kg

C. 5.300 kg

D. 4.700 kg

E. 1.900 kg

31. Sebanyak 11,2gram serbuk besi (Fe) dipanaskan secara sempurna dengan 6,4 gram serbuk belerang (S), sesuai persamaan reaksi :

Fe + S → FeS

Senyawa besi (II) sulfida atau FeS yang terbentuk adalah..

A. 6,4 gram

B. 11,2 gram

C. 12,8 gram

D. 17,6 gram

E. 22,4 gram

32. Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi kimia selalu tetap. Pernyataan di kemukakan oleh

A. Proust

B. John Dalton

C.Lavosier

D. Berzelius

E. Gay Lusssac

33. Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam senyawa magnesium oksida adalah 3 : 2. Jika 12 gram magnesium direaksikan dengan 6 gram oksigen, maka massa magnesium oksida MgO yang terbentuk adalah..

A. 6 gram

B. 10 gram

C. 15 gram

D. 21 gram

E. 30 gram

34. Diketahui data percobaan pembentukan senyawa pirit sebagai berikut

Massa Besi (Fe) Massa Belerang (S) Massa Pirit (FeS2)
7 gram 8 gram 15 gram
14 gram 16 gram 30 gram
21 gram 24 gram 45 gram

Perbandingan Fe : S adalah…

A. 1 : 2

B. 2 : 3

C. 4 : 3

D. 5 : 8

E. 7 : 8

35. Dua liter gas N2 tepat bereaksi dengan 5 liter gas O2 membentuk 2 liter senyawa NxOy, pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy tersebut adalah..

A. NO

B. NO2

C. N2O

D. N2O3

E. N2O5

36. Satu liter campuran yang terdiri dari 60% volume metana (CH4) dan sisanya etana (C2H6) dibakar sempurna sesuai reaksi

CH4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

Volume gas oksigen yang di butuhkan adalah

A. 2,4 liter

B. 2,6 liter

C. 2,8 liter

D. 3,0 liter

E. 3,2 liter

37. Jika diketahui Massa atom relatif H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekul relatif (NH4)2SO4 = 132, maka massa atom relatif N adalah

A. 7

B. 12

C. 14

D. 20

E. 28

38. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Al = 27, dan S = 32, maka massa molekul relatif Al2(SO4)3.nH2O adalah

A. 75 + 18n

B. 75 + 18n

C. 342n

D. 342 + 18n

E. 342 x 18n

39. Diketahui Ar C = 12, O = 16, Na = 23, dn S = 32. Gas-gas berikut mempunyai massa 32 gram, kecuali..

A. 0,4 mol SO3

B. 2 mol CH4

C. 0,5 mol SO2

D. 0,5 mol C4H10

E. 1 mol O2

40. Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat (NH4)3PO4 jika diketahui Ar N = 14, H = 1 dan P = 31 adalah..

A. 0,05 mol

B. 0,15 mol

C. 0,20 mol

D. 0,25 mol

E. 1,10 mol

41. Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan bilangan Avogadro = 6,02 x 1023, maka 50 gram CaCO3 mempunyai jumlah molekul

A. 3,01 x 1021

B. 3,01 x 1022

C. 6,02 x 1022

D. 3,01 x 1023

E. 1,204 x 1023

42. Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram gas CO2 pada keadaan standar (STP) adalah..

A. 2,24 liter

B. 4,48 liter

C.6,72 liter

D. 8,96 liter

E. 22,4 liter

43. Massa dari 1,204 x 1022 molekul NH3 (Ar N = 17 dan H = 1) adalah….

A. 0,17 gram

B. 0,34 gram

C. 1,70 gram

D. 2,80 gram

E. 3,40 gram

44. Massa dari 4,48 liter gas X2 pada keadaan standar (STP) adalah 14,2 gram. Massa atom relatif unsur X tersebut adalah

A. 35,5

B. 71

C. 105,5

D. 142

E. 213

45. Massa glukosa C6H12O6 yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk membuat larutan glukosa 0,2 M (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) adalah..

A. 9 gram

B. 18 gram

C. 36 gram

D. 54 gram

E. 90 gram

46. Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas H2 mempunyai massa 0,4 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 10 liter gas X massa nya 28 gram. Jia Ar H = 1, maka massa molekul relatif gas X adalah..

A. 30

B. 40

C. 50

D. 60

E. 70

47. Volume dari 8 gram gas SO3 (Ar S = 32 dan O = 16) pada suhu 30 oC dan tekanan 1 atm (R = 0,082) adalah..

A. 1,24 liter

B. 2,48 liter

C.4,48 liter

D. 5,24 liter

E. 6,12 liter

48. Dalam 100 gram senyawa terdaat 40% kalsium, 12 karbon, dan 48% oksigen. Jika Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah..

A. CaCO

B. CaCO2

C. CaCO3

D. Ca2CO3

E. CaC2O

49. Dalam satu molekul air H2O ( Ar H = 1, dan O = 16) terdapat persen massa hidrogen sebesar…

A. 22,2 %

B. 11,1 %

C. 5,55 %

D. 1,11 %

E. 0,11 %

50. Pada senyawa K2Cr2O7 (Ar K = 39, Cr = 52, O = 16), kadar oksigen adalah

A. 12 %

B. 28 %

C. 38 %

D. 42 %

E. 62 %

51. Dalam 1500 kg urea CO(NH2)2 terkandung unsur nitrogen sebanyak..

A. 250 kg

B. 300 kg

C. 500 kg

D. 650 kg

E. 700 kg

52. Sebanyak 305 kg pupuk ZA (NH4)2SO4 (Ar N = 14, H = 1, S = 32, dan O = 16) disebar merata pada sawah seluas 1 hektar (10.000 m2). Massa nitrogen yang diperoleh tiap 10 m2 tanah adalah..

A. 35 gram

B. 65 gram

C. 105 gram

D. 140 gram

E. 210 gram

53. Dalam 100 gram pupuk urea CO(NH2)2 terdapat 22,4 gram nitrogen (Ar C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1). Kadar nitrogen dalam pupuk urea tersebut adalah..

A. 96 %

B. 48 %

C. 44,8 %

D. 22,3 %

E. 22,4 %

54. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris (CH2O)n dengan massa molekul relatif 180 (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah..

A. CH2O

B. C2H2O2

C. C3H6O3

D. C4H6O4

D. C6H12O6

55. Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH2 (Ar C =12 dan H = 1). Jika 5,6 liter (STP) gas tersebut mempunyai massa 14 gram, maka massa molekul gas tersebut adalah..

A. C2H4

B. C2H6

C. C3H8

D. C4H8

E. C5H10

56. Suatu senyawa oksida nitrogen NxOy mengandung 63,16 % nitrogen dan 36,84 % oksigen (Ar N = 14 dan O = 16). Senyawa tersebut adalah..

A. NO

B. N2O

C. NO2

D. N2O3

E. N2O5

57. Sebanyak 0,37 gram senyawa organik CxHyOz (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) di bakar sempurna menghasilkan 0,88 gram CO2 dan 0,45 gram H2O sesuai reaksi

CxHyOz + O2 → CO2 + H2O (belum setara)

Maka rumus kimia dari senyawa tersebut adalah..

A. CH3OH

B. C2H5OH

C. C3H7OH

D. C4H9OH

E. CH3COOH

58. Pada kristalisasi 3,19 gram tembaga (II) sulfat (CuSO4) terbentuk 4,99 gram hidartCuSO4.x.H2O (Ar Cu = 63,5, S = 32, H = 1 dan O = 16). Maka harga x adalah..

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

E. 7

59. Apabila kristal BaCl2.x.H2O (Ar B = 137, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16 ) mengandung 14,75 % air kristal, maka rumus yang tepat untuk kristal tersebut adalah…

A. BaCl2.H2O

B. BaCl2.2 H2O

A. BaCl2.3 H2O

A. BaCl2.4H2O

A. BaCl2.5H2O

60. Penguraian 24,5 gram KClO3 (Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 16) meurut persamaan reaksi

2KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Pada keadaan standar di hasilkan gas oksgen sebanyak..

A. 2,24 liter

B. 4,48 liter

C. 6,72 liter

D. 8,96 liter

E. 11,2 liter

61. Sejumlah 3,2 gram gas CH4 dibakar dengan 16 gram oksigen sesuai persamaan reaksi :

CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)

Jka ar C = 12, H = 1, dan O = 16, maka massa CO2 ynag terbentuk adalah..

A. 1,1 gram

B. 2,2 gram

C. 8,8 gram

D. 11 gram

E. 22 gram

62. Diketahui reaksi CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Jika 10 gram CaCO3 di reaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M, maka massa CaCl2 (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, dan Cl = 35,5 ) yang terbentuk adalah..

A. 22,2 gram

B. 11,1  gram

C. 5,55 gram

D. 4,44 gram

E. 2,22 gram

63. Pada pembakaran sempurna 6 gram C2H6  (Ar C = 12 dan O = 16) sesuai reaksi :

2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (l)

Gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah..

A. 2,24 liter

B. 4,48 liter

C. 6,72 liter

D. 8,96 liter

E. 11,2 liter

64. Reduksi besi (III) oksida dengan CO menghasilkan besi sesuai reaksi :

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe  + 3 CO2

Untuk menghasilkan 11,2 kg besi dibutuhkan Fe2O3 ( Ar Fe = 56 dan O = 16) sebanyak

A. 22kg

B. 20 kg

C. 18 kg

D. 16 kg

E. 15 kg

65. Sebanyak 10,4 gram kromium bereaksi dengan CuSO4 menurut reaksi

2 Cr + 3 CuSO4 → Cr2(SO4)3 + 3 Cu

Massa tembaga yang terbentuk ( Ar Cr = 52, Cu 63,5) adalah..

A. 6,35 gram

B. 9 gram

C. 10,5 gram

D. 19,05 gram

E. 21 gram

66. Sebanyak 1 mol kalsium sianida CaCN2 dan 2 mol air dibiarkan bereaksi sempurna menurut persamaan reaksi

CaCN2 + 3 H2O → CaCO3 + 2 NH3

Volume gas NH3 yang dihasilkan pada keadaan standar adalah..

A. 67,2 liter

B. 3,6 liter

C. 22,4 liter

D. 15 liter

E. 10 liter

67. Sebanyak 3,01 x 10 23 molekul besi direaksikan dengan larutan asam sulfat menurutreaksi berikut :

2 Fe + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2

Pada suhu dan tekanan tertentu, 4 gram O2 ( Ar O = 16) volumenya 1 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas H2 yang dihasilkan dari reaksi diatas adalah..

A. 8 liter

B. 7 liter

C. 6 liter

D. 5 liter

E. 4 liter

68. Diketahui reaksi KClO3 + 6 HCl → KCl + 3 H2O + 3 Cl2. Bila 3,675 gram KClO3 ( Ar K=39, Cl = 35,5, dan O = 16) direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1,2 M, Maka massa KCl yang terbentuk adalah..

A. 15 gram

B. 8,70 gram

C. 7,45 gram

D. 3,00 gram

E. 1,49 gram

69. Sebanyak 26 mg logam L (Ar L = 52) dilarutkan dalam larutan asam sulfat membebaskan 16,8 m gas hidrogen (STP) menurut persamaan reaksi

2 L (s) + x H2O (aq) → L2(SO4)x (aq) + x H2 (g)

Maka bilangan oksidasi dari L adalah…

A. + 1

B. + 2

C. + 3

D. + 4

E. + 5

70. Untuk membakar sempurna 89,6 liter gas propana sesuai persamaan reaksi :

C3H8(g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)

Diperlukan volume oksigen (STP) sebanyak..

A. 1.000 liter

B. 760 liter

C. 620 liter

D. 550 liter

E. 448 liter

Jawaban

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.