by

Soal-Soal Uji Kompetensi Redoks dan Elektrokimia

1.Bilangan oksidasi Mn sama dengan 7 terdapat dalam senyawa

A. MnO2

B. K2MnO4

C. KMnO4

D. MnSO4

E. Mn2O3

2. Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah

A. CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

B. BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) →BaSO4 (aq) + 2 HCl

C. Fe2O3 (s) + 3 CO2 (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

D. Ag (s) + Cl (aq) → AgCl (aq)

E. 2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + H2O (l)

3. Berikut ini bukan termasuk reaksi redoks adalah..

A. 2 Ag(s) + 2 H2SO4 (aq) → Ag2SO4 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O (l)

B. 2 K2CrO4 (aq) + H2SO4 (aq) → H2SO4 (aq) + K2Cr2O7 (aq)

C. 2 Na (s) + 2H2O (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g)

D. 3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + 4 H2O (l) + 2 NO(g)

E. I2 (g) + 2 Na2S2O3 (aq) → 2 NaI (aq) + Na2S4O6 (aq)

4. Berikut ini yang termasuk reaksi autoredoks adalah…

A. Cl2 (s) + 2 KI (aq) → 2 KCl (aq) + I2 (s)

B. Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (s)

C. 2 Al (s) + 2 H2SO3 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3 H2 (g)

D. Zn (s) + 2 AgNO3 (aq) → Zn(NO3)2 (aq) + 2 Ag (s)

E. Cl2 (g) + NaOH (aq) → NaCl (s) + NaClO (aq) + H2O (l)

5. Pada persamaan autoredoks ini

a MnO4 (aq) + H+ (aq) + b C2O42- → Mn2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Harga a dan b berturut-turut adalah…

A. 2 dan 3

B. 2 dan 5

C. 2 dan 4

D. 2 dan 2

E. 1 dan 5

6. Perhatikan reaksi berikut ini

a Cr2O72 (aq) + b H+ (aq) + c Cl (aq)→ a Cr3+ (aq) + e H2O (l) + f Cl2 (g)

Harga a, b, c berturut-turut adalah..

A. 1, 2 dan 4

B. 1, 2 dan 2

C. 1, 14 dan 2

D. 1, 14 dan 6

E. 2, 7 dan 6

7. Perhatikan reaksi berikut di bawah ini..

2 HI (aq) + 2 HNO2 (aq) → 2 H2O (l) + 2 NO (g) + I2 (g)

Pernyataan yang benar adalah…

A. HI adalah zat pereduksi

B. HNO2 adalah zat pereduksi

C. H2O adalah zat pereduksi

D. H2O adalah zat pengoksidasi

E. I2 adalah zat pereduksi

8. Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4 menurut persamaan

C2O42- (aq)  + MnO4 (aq) + H+ (aq) → Mn2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Untuk mengoksidasi 2 mol C2O42- diperlukan ion MnO4 (aq) sebanyak

A. 0,3 mol

B. 0,5 mol

C. 0,7 mol

D. 0,8 mol

E. 2,0 mol

9. Sejumlah muatan listrik tertentu dapat mengendapkan 2,7 gram aluminium (Ar Al = 27) dari leburan yang mengandung Al3+. Muatan listrik yang sama bila dialirkan kedalam larutan asam akan menghasilkan gas H2 (0 0C, 1 atm) sebanyak

A. 2,24 L

B. 3,36 L

C. 4,48 L

D. 5,60 L

E. 6,72 L

10. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini setiap mol H2S melepas…

A. 8 mol elektron

B. 7 mol elektron

C. 6 mol elektron

D. 5 mol elektron

E. 2 mol elektron

11. Diketahui

Pb2+ + 2 e (s) → Pb (s) E° = – 0, 13 V

Al3+ + 3 e (s) → Al (s) E° = – 1, 76 V

Sel volta yang disusun menggunakan elektroda Pb dan Al akan memiliki potensial sel sebesar..

A. + 1,89 V

B. – 1, 89 V

C. + 1, 63 V

D. – 1,63 V

E. + 3,61 V

12. Diketahui

Mg2+ + 2 e (s) → Mg (s) E° = – 2, 37 V

Ni2+ + 3 e (s) → Al (s) E° = – 0, 25 V

Besarnya potensial sel yang di timbulkan oleh reaksi

Mg + NiCl2 → MgCl2 + Ni adalah….

A. – 2,12 V

B. + 2,12 V

C. + 1,06 V

D. – 2,62 V

E. + 2,62 V

13. Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan di adalam larutan AgNO3 1 M dan elektroda Zn yang di celupkan kedalam larutan ZnSO4 1 M, jika diketahui

Ag+ (aq) + e → Ag (s) E° = + 0,80 V

Zn2+ + 2e → Zn (s) E° = – 0, 76 V

Pernyataan berikut ini benar, kecuali

A. Elektroda Ag sebagai katoda

B. Elektroda Zn sebagai anoda

C. Potensial standar sel adalah 2,56 V

D. Logam Ag mengendap pada elektroda Ag

E. Reaksi sel : 2 Ag+ (aq) + Cu → 2 Ag (s) + Zn2+ (aq)

14. Diketahui reaksi : 2 AgNO3 + Cu → 2 Ag+ + Cu (NO3)2

Notasi sel volta yang tepat berdasarkan reaksi diatas adalah…

A. Cu|Cu2+ || Ag+|Ag

B. Cu|Cu2+ || Ag|Ag+

C. Ag2+|Cu || Ag|Cu2+

D. Ag|Ag+ || Cu|Cu2+

E. Ag+|Ag || Cu|Cu2+

15. Diketahu reaksi sel sebagai berikut

Fe (s) + Cu2+ (s) → Fe2+ (s) + Cu (s) E° = + 0,78 V

Sn2+ (s) + 2e → Sn (s) E° = – 0,14 V

Cu2+ (s) + 2e → Cu (s) E° = + 0,34 V

Besarnya potensial sel dari Fe + Sn2+→ Fe2+ + Sn adalah..

A. 0,30 V

B. 0,44 V

C. 0,64 V

D. 0,92 V

E. 1,12 V

16. Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi yang ditanam dalam tanah adalah..

A. Ni

B. Cu

C. Mg

D. Pb

E. Sn

17. Bahan yang digunakan sebagai elektroda pada baterai kering adalah…

A. Pt dan C

B. Zn dan C

C. Pb dan PbO2

D. Zn dan Cu

E. Cu dan PbO2

18. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda tembaga pada anoda terjadi reaksi..

A. Cu (s) → Cu2+ (aq) + 2e

B. Cu2+ (aq) → Cu (s)

C. 2 H2O (l) → 4 H+ (aq) + O2 (g) + 4e

D. 2 H2O (l) + 2e → 2 OH (l) + H2 (g)

E. SO42- (aq) → SO2 (g) + 2e

19. Reaksi yang terjadi pada katoda dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah..

A. 2 H2O (l) + 2 e → 2 OH (l) + H2 (g)

B. 2 H+ (g) + 2e → H2 (g)

C. Na+ (s) + e → Na (s)

D. SO42- (aq) → SO2 (g) + O2 (g) + 2 e

E. 2 H2O (l) → 4 H+ (g) + O2 (g) + 4 e

20. Pada elektrolisis larutan NaCl, yang terjadi pada katoda adalah..

A. Gas O2

B. Gas H2 dan NaOH

C. Logam Na

D. Gas Cl2

E. NaCl

21.Dalam suatu sel volta terjadi reaksi

Sn (s) + 2 Ag+ (aq) → Sn2+ (aq) + 2 Ag(s)

Jika diketahui

E° Sn2+|Sn = -0,14 V

E° Ag+|Ag = + 0,80 V

Besarnya potensial standar sel tersebut adalah..

A. 1,74 V

B. 1,46 V

C. 0,94 V

D. 0,66 V

E. 0,52 V

22. Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan AgNO3. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah..

A. 0,108 gram

B. 1,08 gram

C. 6,35 gram

D. 3,175 gram

E. 10,8 gram

23. Pada elektrolisis leburan MgCl2 dengan elektroda Pt, ternyata menggunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volume gas klorin yang dihasilkan di anoda jika diukur pada keadaan dimana 1 liter gas nitrogen (Mr = 28) massanya 1,4 gram adalah..

A. 100 ml

B. 200 ml

C. 224 ml

D. 400 ml

E. 448 ml

24. Pada elektrolisis larutan MSO4 dikatoda terbentuk 0,295 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif logam M adalah..

A. 29,50

B. 44,25

C. 59,00

D. 73,75

E. 118

25. Pada elektrolisis leburan Al2O3 (Ar AL = 27 dan O = 16) diperoleh logam Al sebanyak 0,225 gram. Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah..

A. 221,9 C

B. 804 C

C. 1.025,9 C

D. 2.412,5 C

E. 8.685

Jawaban

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.