by

Soal-Soal Teori Kuantum Atom dan Sistem Periodik Unsur

1.Dua unsur berikut yang terletak dalam satu golongan adalah unsur dengan nomor atom

A. 2 dan 11

B. 11 dan 21

C. 13 dan 31

D. 19 dan 29

E. 23 dan 32

2. Konfigurasi elektron untuk io X2- adalah 1s2 2s2 2p4 maka atom X termasuk golongan/periode

A. VIA/2

B. VIIA/2

C. IVA/2

D. IIA/2

E. IIIA/2

3. Diantara unsur 16P, 15Q, 33R, 35S yang terletak dalam satu golongan adalah…

A. P dan Q

B. P dan R

C. Q dan S

D. P dan S

E. Q dan R

4. Menurut persamaan reaksi L(s) + H2SO4 (aq) → L2(SO4)3 (aq) +H2(g)

Sebanyak 5,4 gram logam L direaksikan dengan larutan H2SO4 menghasilkan 6,72 liter gas hidrogen pada keadaan STP. Jika atom L mengandung 14 neutron, maka atom L terletak pada golongan dan periode

A. IA/3

B. IIA/3

C. IIIA/3

D. IIIA/4

E. VA/4

5. Atom X memiliki valensi dengan bilangan kuantum sebagai berikut n = 3, l = 2, m = 0, s = + 1/2, golongan dan periode dari unsur X tersebut adalah

A. IIB/3

B. IIIB/4

C. VA/3

D. VB/4

E. VIIIB/4

6. Unsur-unsur yang terletak dalam periode sama mempunyai

A. Elektron valensi yang sama

B. Jumlah kulit yang sama

C. Sifat fisis yang sama

D. Sifat kimia yang sama

E. Jumlah elektron yang sama

7. Jika noomor atom dalam satu golongan makin kecil, maka yang bertambah besar adalah

A. Jari-jari atom

B. Massa atom

C. Jumlah elektron valensi

D. Energi ionisasi

E. Sifat logam

8. Nomor atom unsur-unsur P. Q, R dan S berturut-turut adalah 3, 8, 12, dan 19. Pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan pada sistem periodik adalah

A. P dan Q

B. Q dan R

C. R dan S

D. P dan S

E. Q dan S

9. Lambang unsur , unsur X terletak pada…

A. Golongan VIIIB/periode 4

B. Golongan IIIA/periode3

C. Golongan IIIB/periode 4

D. Golongan IA/periode 3

E. Golongan IIIA/periode 4

10. Diketahui unsur-unsur 17P, 20Q, 25R, 29S, 35T. Pasangan unsur yang terletak pada blok d adalah

A. P dan Q

B. R dan S

C. Q dan S

D. P dan R

E. R dan T

11. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 3d3 4s2.

(1). Terletak pada periode 4

(2). Golongan IIA

(3). Termasuk unsur transisi

(4). Bilangan oksidasi tertinggi +2

(5). Bersifat unsur logam.

Pernyataan yang benar untuk unsur tersebut adalah

A. 1, 2, 3, 4, dan 5

B. 1, 2, 4 dan 5

C. 1, 3 dan 5

D. 1, 3 dan 4

E. 2, 4 dan 5

12. Suatu unsur yang mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4s2 4p6 4d8 5s2. Maka kedudukan  dalam sistem periodik terletak pada periode dan golongan

A. 5/VIIIB

B. 5/IIB

C. 5/IIA

D. 4/IIA

E. 4/VIIIA

13. Unsur X dengan nomor atom 52 tidak dapat membentuk senyawa atau ion

A. X2-

B. H2X

C. XH3

D. XO4

E. XO2

14. Unsur dengan keelektronegatifan tinggi mempunyai konfigurasi elektron pada keadaan dasar adalah

A. 1s2 2s2 2p1

B. 1s2 2s2 2p6 3s1

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

15. Konfigurasi elektron unsur X adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada

A. Golongan VIA, periode 4

B. Golongan IVA, periode 4

C. Golongan VIB, periode 4

D. Golongan IV, periode 4

E. Golongan VIIIA, periode 4

16. Raksa terletak pada periode keenam golongan IIB. Elektron terakhir atom raksa memiliki bilangan kuantum

A. n = 5, l = 2, m = +2, s = -1/2

B. n = 5, l = 2, m = +2, s = +1/2

C. n = 6, l = 0, m = 0, s = -1/2

D. n = 6, l = 2, m = 0, s = +1/2

E. n = 6, l = 2, m = +2, s = -1/2

17. Suatu oksida XO2 (Ar O = 16) tersusun dari 80% unsur X yang atom nya mengandung 76 neutron, dalam sistem periodik unsur X terletak pada periode dan golongan

A. 5/IVA

B. 5/VA

C. 5/VIA

D. 6/VA

E.6/VIA

18. Unsur-unsur golongan transisi mulai dijumpai pada periode berapa

A. 3

B. C

C. 5

D. 6

E. 7

19. Pasangan unsur-unsur di bawah ini, yang memiliki elektron valensi yang sama adalah

A. 3Li dan 13Al

B. 11Na dan 19K

C. 12Mg dan 30Zn

D. 5B dan 21Sc

E. 7N dan 17Cl

20. Diantara sifat-sifat periodik berikut, yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah periodik adalah

A. Jari-jari atom makin besar

B. Keelektronegatifan semakin besar

C. Energi ionisasi makin kecil

D. Afinitas elektron makin besar

E. Sifat logam makin berkurang

21. Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron [54Xe] 6s2 4f2. Unsur X dalam sistem periodik termasuk dalam

A. Blok s

B. Blok p

C. Blok d

D. Blok f

E. Blok g

22. Konfigurasi elektron dari X3- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  3d10 4s2 4p6 dalam sistem periodik unsur X terletak pada

A. Periode 3, golongan VIA

B. Periode 3, golongan VIIA

C. Periode 4, golongan IVA

D. Periode 4, golongan VA

E. Periode 4, golongan VIB

23. Dari data keelektronegatifan unsur sebagai berikut

P = 1,2

Q = 2,5

R = 3,0

S = 3,5

T = 4,0

Unsur yang paling mudah menarik elektron adalah

A. P

B. Q

C. R

D. S

E. T

24. Konfigurasi elektron dari L3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 , dalam sistem periodik unsur L terletak pada

A. Periode 3, golongan VIA

B. Periode 3, golongan VIIA

C. Periode 4, golongan IVB

D. Periode 4, golongan VIA

E. Periode 4, golongan VIB

25. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

A. Periode 4, golongan IA

B. Periode 4, golongan IB

C. Periode 5, golongan VB

D. Periode 3, golongan VIA

E. Periode 4, golongan VIB

26. Diketahui unsur-unsur 11P, 12Q, 13R, 19S, 20T. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah..

A. P dan Q

B. Q dan R

C. R dan S

D. S dan T

E. Q dan T

27. Konfigurasi elektron dari unsur X yang bernomor atom 29 adalah : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s. Unsur X dalam sistem periodik terletak pada

A. Periode 3, golongan IA

B. Periode 4, golongan IB

C. Periode 4, golongan VIIA

D. Periode 4, golongan VIIIB

E. Periode 4, golongan IIB

28. Di bawah ini terdapat susunan elektron beberapa unsur

P : 1s2 2s2 2p6 3s1

Q : 1s2 2s2 2p6 3s2

R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s

Berdasarkan susunan elektron diatas, unsur yang paling mudah menjadi ion positif adalah

A. P

B. Q

C. R

D. S

E. T

29. Perhatikan tabel lambang unsur dengan nomor atomnya

Unsur Nomor Atom
I 17
II 18
III 24
IV 40
V 56

Berdasarkan susunan elektron diatas, unsur yang paling mudah menjadi ion positif adalah..

A. I dan II

B. II dan IV

C. III dan IV

D. III dan V

E. IV dan V

30. Masing-masing unsur A, B, C, D dan E di bawah ini mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut

A : 1s2 2s2 2p6 3s2

B : 1s2 2s2 2p6 3s1

C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

D : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

E : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari golongan yang sama adalah..

A. A dan E

B. A dan C

C. A dan B

D. D dan E

E. A dan D

Jawaban

 

 

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.