by

Soal-Soal SBMPTN Tentang Redoks dan Elektrokimia

1.Jika KMnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam, maka sebagaian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalamreaksi ini 1 mol KMnO4 menerima

A. 1 Elektron

B. 2 Elektron

C. 3 Elektron

D. 5 Elektron

E. 7 Elektron

2. H2O2 bertindak sebagai oksidator terdapat pada reaksi

(1). H2O2 + 2KI + H2SO4 →I2 + K2SO4

(2). PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O

(3). 2H2O2 → 2H2O + O2

(4). 2AuCl2 + 3H2O2 → 2Au + 6HCl + 3O2

3. Suatu sampel gas dilewatkan ke dalam larutan K2Cr2O7 yang di asamkan, warna larutan tersebut berubah dari jingga menjadi hijau. sampel gas tersebut adalah

A. Argon

B. Karbon dioksida

C. Nitrgen

D. Sulfur dioksida

E. Oksigen

4. Pada reaksi

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 yang bertindak sebagai reduktor adalah

A. MnO2

B. HCl

C. MnCl2

D.H2O

E. Cl2

5. Jumlah mol elektron yang diperlukan untuk mereduksi NO3 menjadi NH3 adalah

A. 1

B. 3

C. 4

D. 6

E. 8

6. Bila ion Ag+ memerlukan 1,5 Farady untuk mengubahnya menjadi logam yang terendapkan, maka kalau ion Ag+ diganti dengan Cu2+ untuk mengendapkannya diperlukan .

A. 0,5 F

B. 0,75 F

C. 1,5 F

D. 3 F

E. 3,5 F

7. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram. Jika arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah

A. 193 detik

B. 965 detik

C. 9650 detik

D. 19300 detik

E. 193000 detik

8. Pada elektrolisis larutan di bawah ini dengan elektroda platina, yang dapat bersifat asam adalah

A. AgNO3

B. CuCl2

C. KBr

D. NaI

E. KH

9. Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na 11,5 gram (Ar Na = 23, Cl = 35,5). Volume gas (STP) yang dihasilkan adalah

A. 2,5 L

B. 5 L

C. 5,6 L

D. 11,2 L

E. 22,4 L

10. Bilangan oksidasi N dari -3 sampai +5.   ion atau molekul di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah..

A. N2 dengan NO2

B. NO2 dengan NO3

C. NH3 dengan NO3

D. N2 dengan NH3

E. N2O3 dengan NO2

11. Sebanyak 1, 12 gram besi (Ar = 56) dilarutkan dalam asam, dan besi berubah menjadi Fe2+ kemudian larutan ini di reaksikan dengan dengan larutan KMnO4 0,125 M menurut reaksi Fe2+ + MnO4 → Mn2+ + Fe3+. Maka volume larutan KMnO4 yang diperlukan adalah

A.  16 mL

B. 25 mL

C. 32 mL

D. 40 mL

E. 42 mL

12. Diketahui potensial reduksi sbb

Mg2+ l Mg   Eo = – 2,37 volt

Sn2+ l Sn  Eo = – 0,14 volt

Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan yang benar di bawah ini adalah

A. Logam Mg sebagai katoda

B. Reaksi Sn + Mg2+ → Mg + Sn2+

C. Potensial yang terjadi + 2,57 volt

D. Logam Sn bertindak sebagai elektroda positif

E. Elektroda Sn larut

13. Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katoda pada elektrolisis larutan Ba(NO3)2 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah

A. 0,005 F

B. 0,010 F

C. 0,020 F

D. 0,050 F

E. 0,100 F

14. Elektrolisis leburan KCl menghasilkan gas Cl2 sebanyak 2, 24 liter pada STP. Banyaknya elektron yang digunakan dalam proses tersebut adalah..

A. 3,10 x 1023

B. 6, 02 x 1023

C. 1,204 x 1023

D. 12,04x 1021

E. 3,10 x 1022

15. Untuk mengendapkan sebanyak 13 gram Cr ( Ar Cr = 52) dari larutan CrCl3 dengan arus sebesar 3 A ( 1 F = 96500 C) diperlukan waktu

A. 67,0 jam

B. 33,5 jam

C. 26,8 jam

D. 13,4 jam

E. 6,7 jam

16. Pada elektolisis larutan CuSO4 dihasilkan logam tembaga (Ar Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar volume gas yang dihasilkan di anoda sebanyak

A. 0,56 Liter

B. 1, 12 Liter

C. 2,24 Liter

D. 4,48 Liter

E. 11,2 Liter

17. Untuk mengendapkan 3, 175 gram Cu dari larutan CuSO4 2M (Ar Cu = 63,5, S = 32, O= 16) dengan cara elektrolisis diperlukan elektron sebanyak

A. 0,05 mol

B. 0,10 mol

C. 0,20 mol

D. 1,00 mol

E. 2,00 mol

18. Pada proses elektrolisis, listrik sebesar 1 F akan mengendapkan (Ar Zn = 65,4 Cu = 63,5 Au = 197 Ag=108)

(1) 65,4 gram seng dari larutan Zn2+

(2) 63,5 gram tembaga dari larutan Cu2+

(3) 197 gram emas dari larutan Au3+

(4) 108 gram perak dari larutan Ag+

19. Dalam sebuah sel elektrolisis, ion perak akan di reduksi menjadi perak pada katoda dan tembaga dioksidasi menjadi ion tembaga (II) pada anoda. Bila arus sebesar 13,5 ampere dilewatkan pada sel ini selama 60 menit, maka berat tembaga (Ar = 63,5 ) yang melarut adalah

A. 63,5 gram

B. 32,0 gram

C. 16,0 gram

D. 0,5 gram

E. 0,01 gram

20. Ke dalam 1 L larutan AgNO3 dan 1 L larutan NaCl yang disusun seri, dialirkan listrik sampai pH larutan = 12. Jika Ar Ag =108, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, maka perak yang di endapkan adalah.

A. 1,08 gram

B. 1,70 gram

C. 8,50 gram

D. 10,8 gram

E. 17 gram

Jawaban

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.