Soal-Soal Redoks dan Elektrokimia Serta Pembahasan

1.Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion

A.

B.

C.

D.

E.

2. Diantara reaksi berikut ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah..

A. SnCl₂ + I₂+2HCl → SnCl₄ + 2HI

B. H₂ + Cl₂ → 2HCl

C. Cu₂O + C → 2Cu + CO

D. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

E. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

3. Pada reaksi redoks berikut ini, Sn + 4 HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O, yang berperan sebagai reduktor

A. Sn

B. HNO₃

C. SnO₂

D. NO₂

E. H₂O

4. Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari – 1, hingga +7. Dari ion-ion ClO^–, ClO₄^–, dan Cl^–, yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah

A. ClO^–

B. ClO₄^–

C. Cl^–

D. ClO^– dan ClO₄^–

E. ClO₄^– dan Cl^–

5. Reduksi 1 mol ion BrO3- menjadi Br- membutuhkan elektron sebanyak…

A. 2 mol

B. 3 mol

C. 4 mol

D. 5 mol

E. 6 mol

6. Banyaknya Fe²⁺ yang dapat di oksidasi oleh satu mol Cr₂O₇^2- menghasilkan Fe³⁺ dan Cr³⁺ adalah..

A. 1 mol

B. 2 mol

C. 3 mol

D. 4 mol

E. 6 mol

7. Sebanyak 1,12 gram besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam asam, dan besi larut sebagai Fe²⁺. Larutan ini kemudian direaksikan dengan larutan KMnO₄ 0,125 M, menurut reaksi Fe²⁺ + MnO₄^– →Fe³⁺ + Mn²⁺ (belum setara), Maka banyaknya larutan KMnO₄ yang diperlukan adalah

A. 40 mL

B. 32 mL

C. 25 mL

D. 20 mL

E. 16 mL

8. Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag⁺ 1M, dan elektroda Zn yang dicelupkan kedalam larutan Zn²⁺ 1 M. Bila diketahui

Ag⁺ _(aq) + e → Ag E^o = + 0,80 volt

Zn²⁺ _(aq) + e → Zn E^o = – 0,76 volt

Maka pernyataan-pernyataan di bawah ini benar, kecuali

A. Elektroda Ag bertindak sebagai katoda

B. Elektroda Zn sebagai anoda

C. Potensial standar sel adalah 2,36 volt

D. Reaksi selnya adalah 2Ag⁺ + Zn → 2Ag + Zn²⁺

E. Logam Ag mengendap pada elektroda Ag

9. Diketahui potensial reduksi standar untuk suatu reaksi adalah sebagai berikut

Cu²⁺_(aq) + Zn_(s) → Cu_(s) + Zn²⁺_(aq) E^o = +1,10 volt

Pb²⁺_(aq) + Zn_(s) → Pb_(s) + Zn²⁺_(aq) E^o = +0,63 volt

Cu²⁺_(aq) + Pb_(s) → Cu_(s) + Pb²⁺_(aq) E^o = +0,47 volt

Berdasarkan harga-harga potensial sel di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas menurut reduktor yang menurun adalah

A. Pb, Zn, Cu

B. Zn, Pb, Cu

C. Cu, Zn, Pb

D. Cu, Pb, Zn

E. Zn, Cu, Pb

10.Pada elektrolisis larutan natrium klorida di katoda terbentuk gas sebanyak 11,2 liter pada suhu dan tekanan standar. Banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah

A. 0,25 F

B. 0,50 F

C. 1,00 F

D. 2,00 F

E. 4,00 F

Jawaban