by

Soal-Soal Redoks dan Elektrokimia Serta Pembahasan

1.Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion

A.

B.

C.

D.

E.

2. Diantara reaksi berikut ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah..

A. SnCl2 + I2+2HCl → SnCl4 + 2HI

B. H2 + Cl2 → 2HCl

C. Cu2O + C → 2Cu + CO

D. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

E. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

3. Pada reaksi redoks berikut ini, Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O, yang berperan sebagai reduktor

A. Sn

B. HNO3

C. SnO2

D. NO2

E. H2O

4. Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari – 1, hingga +7. Dari ion-ion ClO, ClO4, dan Cl, yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah

A. ClO

B. ClO4

C. Cl

D. ClO dan ClO4

E. ClO4 dan Cl

5. Reduksi 1 mol ion BrO3- menjadi Br- membutuhkan elektron sebanyak…

A. 2 mol

B. 3 mol

C. 4 mol

D. 5 mol

E. 6 mol

6. Banyaknya Fe2+ yang dapat di oksidasi oleh satu mol Cr2O72- menghasilkan Fe3+ dan Cr3+ adalah..

A. 1 mol

B. 2 mol

C. 3 mol

D. 4 mol

E. 6 mol

7. Sebanyak 1,12 gram besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam asam, dan besi larut sebagai Fe2+. Larutan ini kemudian direaksikan dengan larutan KMnO4 0,125 M, menurut reaksi Fe2+ + MnO4 →Fe3+ + Mn2+ (belum setara), Maka banyaknya larutan KMnO4 yang diperlukan adalah

A. 40 mL

B. 32 mL

C. 25 mL

D. 20 mL

E. 16 mL

8. Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag+ 1M, dan elektroda Zn yang dicelupkan kedalam larutan Zn2+ 1 M. Bila diketahui

Ag+ (aq) + e → Ag Eo = + 0,80 volt

Zn2+ (aq) + e → Zn Eo = – 0,76 volt

Maka pernyataan-pernyataan di bawah ini benar, kecuali

A. Elektroda Ag bertindak sebagai katoda

B. Elektroda Zn sebagai anoda

C. Potensial standar sel adalah 2,36 volt

D. Reaksi selnya adalah 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+

E. Logam Ag mengendap pada elektroda Ag

9. Diketahui potensial reduksi standar untuk suatu reaksi adalah sebagai berikut

Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq) Eo = +1,10 volt

Pb2+(aq) + Zn(s) → Pb(s) + Zn2+(aq) Eo = +0,63 volt

Cu2+(aq) + Pb(s) → Cu(s) + Pb2+(aq) Eo = +0,47 volt

Berdasarkan harga-harga potensial sel di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas menurut reduktor yang menurun adalah

A. Pb, Zn, Cu

B. Zn, Pb, Cu

C. Cu, Zn, Pb

D. Cu, Pb, Zn

E. Zn, Cu, Pb

10.Pada elektrolisis larutan natrium klorida di katoda terbentuk gas sebanyak 11,2 liter pada suhu dan tekanan standar. Banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah

A. 0,25 F

B. 0,50 F

C. 1,00 F

D. 2,00 F

E. 4,00 F

Jawaban

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.