by

Soal Penilaian Akhir Semester Kelas X Semester Ganjil Beserta Kunci Jawaban

1.Di bawah ini penemu partikel penyusun inti atom proton adalah…

A. John Dalton

B. J. J Thompson

C. R.A. Milikan

D. James Chadwick

E. Eugen Goldstein

2. Gagasan utama yang yang dikemukakan oleh teori atom Niels Bohr adalah…

A. Menentukan jumlah proton dalam atom

B. Mengetahui banyaknya neutron

C. Dapat diketahui massa suatu atom

D. Mengetahui tingkat energi dalam atom

E. Menemukan isotop-isotop dalam atom

3. Jumlah proton dan neutron unsur berturut-turut adalah..

A. 6 dan 6, 27 dan 13, 20 dan 20

B. 12 dan 6, 27 dan 13, 40 dan 20

C. 6 dan 6, 13 dan 14, 20 dan 20

D. 6 dan 12, 13 dan 27, 20 dan 40

E. 6 dan 6, 13 dan 13, 40 dan 20

4. Diketahui lambang unsur

Pasangan berikut yang merupakan isotop adalah…

A. A dan E

B. A dan B

C. C dan D

D. A dan C

E. C dan E

5. Pengelompokan unsur berdasarkan kenaikan massa atom maka unsur kedelapan sifatnya mirip dengan unsur ke satu, unsur kedua mirip dengan unsur kesembilan, dikemukakan oleh

A. Newlands

B. J. Lothar Meyer

C. Mendeleev

D. Moseley

E. Dobereiner

6. Diketahui unsur-unsur 7N, 8O, 9F, 10Ne, 11Na, 12Mg. Unsur atau ion-ion di bawah ini yang memiliki jumlah elektron yang sama adalah..

A. N, O2-, Ne, F

B. Ne, Mg2+, F+, O2-

C. O2-, F, Na+, Mg2+

d. Na+, Mg2+, O, F

E. N3-, F, Ne, O

7. Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode akan memiliki kecenderungan..

A. Jari-jari atom bertambah dengan bertambahnya nomor atom

B. Elektronegatifitas berkurang dengan bertambahnya nomor atom

C. Jari-jari berkurang dengan bertambahnya nomor atom

D. energi ionisasi berkurang dengan bertambahnya nomor atom

E. Afinitas elektron berkurang dengan bertambahnya nomor atom

8. Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom berikut :

7N, 9F, 15P, 19K, 17Cl, 33As, 35Br

Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah…

A. N, F dan K

B. P, Cl dan Br

C. F, K dan As

D. N, P dan As

E. K, Cl dan Br

9. Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut : 13Al, 14Si, 15P, 16S, 17Cl. Yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah..

A. Al

B. Si

C. P

D. S

E. Cl

10. Konfigurasi elektron unsur X yang memiliki jumlah proton 35 dan nomor massa 80 adalah..

A. 2, 8, 8, 2

B. 2, 8, 18, 2

C. 2, 8, 18, 3

D. 2, 8, 18, 5

E. 2, 8, 18, 7

11. Bila diketahui 12X dan 20Y, maka unsur X dan Y dalam sistem periodik unsur termasuk dalam golongan

A. X dan Y golongan alkali

B. X golongan alkali tanah, Y golongan halogen

C. X dan Y golongan alkali tanah

D. X dan Y golongan gas mulia

E. X golonagn halogen dan Y golongan alkali

12. Unsur 11Na berikatan dengan unsur 8O membentuk senyawa yang berikatan

A. NaO, ikatan ion

B. Na2O, ikatan ion

C. NaO2, ikatan ion

D. NaO2, ikatan kovalen

E. Na2O, ikatan kovalen

13. Diketahui nomor atom sebagai berikut : 1H, 7N, 8O, 9F, 17Cl. Molekul berikut ini yang berikatan rangkap tiga adalah..

A. Cl2

B. F2

C. O2

D. N2

E. H2

14. Diketahui konfigurasi elektron dari unsur-unsur sebagai berikut

P = 2, 8, 1

Q = 2, 8, 2

R = 2, 8, 6

S = 2, 8, 7

T = 2, 8, 8, 1

Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah..

A. PT

B. QT

C. PQ

D. Sr

E. TS

15. Diantara senyawa berikut ini, yang semuanya berikatan kovalen adalah..

A. H2O, SO2, dan K2O

B. CaCl2, NaCl,dan NH3

C. H2S, HCl, dan MgBr2

D. HCl, H2S, dan CO2

E. HCl, NaBr, KI

16. Pasangan berikut ini yang mempunyai ikatan ion adalah..

A. NH3 dan CS2

B. CO2 dan KCl

C. MgO dan KCl

D. MgCl2 dan H2O

E. HCl dan NaCl

17. Diketahui rumus kimia beberapa zat sebagai berikut :

(1). N2O4

(2). CaO

(3). MgO

(4). P2O5

(5). K2O

Berikut ini yang semuanya merupakan rumus kimia oksida logam adalah..

A. 2, 4 dan 5

B. 2, 3 dan 5

C. 1, 2 dan 3

D. 3, 4 dan 5

E. 2, 3 dan 4

18. Pada reaksi antara logam seng (Zn) dengan larutan asam klorida encer (HCl) akan terbentuk larutan seng klorida dan gas hidrogen. Penulisan reaksi yang benar adalah..

A. Zn + HCl → ZnCl + H2

B. Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

C. 2 Zn (s) + 2 HCl (aq) → 2 ZnCl (aq) + H2 (aq)

D. 2 Zn (aqs) + 2 HCl (aq) → 2 ZnCl (s) + H2 (g)

E. 2 Zn (s) +  HCl (aq) → 2 ZnCl (aq) + H2 (g)

19. Jika bilangan Avogadro = 6 x 1023, maka jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam 4 gram hidrazin (N2H4) (Mr = 32) adalah..

A. 2 x 1020

B. 2 x 1021

C. 3 x 1022

D. 3 x 1023

E. 4 x 1023

20. Reaksi besi (II) sulfida dengan gas oksigen berlangsung menurut reaksi

FeS (s) + O2 (g)→ Fe2O3 (s) + SO2 (g). (Reaksi belum setara)

Maka jika telah bereaksi 8,8 gram FeS murni (Ar Fe = 56, O = 16, S = 32), gas SO2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah…

A. 24,2 liter

B. 22,4 liter

C. 2,42 liter

D. 2,24 liter

E. 1,12 liter

21. Suatu senyawa organik terdiri dari 40% C, 6,67% H, dan sisanya oksigen. Jika Ar C = 12, H = 1, O = 16 dan massa molekul senyawa tersebut 60, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah..

A. CH4O

B. C2H5OH

C. CH3COH

D. CH2O

E. CH3COOH

22. Rumus kimia garam yang benar berdasarkan tabel kation dan anion :

Kation Anion
Al3+ NO3
Mg2+ PO43-
NH4+ SO42-

Maka garam yang benar berdasarkan tabel diatas adalah..

A. Al2SO4

B. Mg3(PO4)2

C. (NH4)3NO3

D. Al3PO4

E. Mg2SO4

23. Gas butana dibakar sempurna menurut reaksi :

a C4H10 (g) + b O2 (g) → c CO2 (g) + d H2O (g)

Harga koefisien reaksi a, b, c dan d berturut-turut adalah..

A. 1, 13, 8 dan 10

B. 2, 13, 8 dan 10

C. 2, 13, 4 dan 10

D. 2, 13, 8 dan 5

E. 1, 13, 4 dan 5

24. Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang memiliki volume yang sama akan memiliki jumlah partikel yang sama. Pernyataan tersebut dikenal dengan hukum..

A. Gay Lusac

B. Dalton

C. Lavosier

D. Avogadro

E. Proust

25. Jika dalam 8 liter gas CO2 (P, T) terdapat 6,02 x 1022 molekul gas tersebut, maka pada suhu dan tekanan yang sama, 1,505 x 1021 molekul gas NO2 akan menempati ruang yang volume nya

A. 0,2 liter

B. 2 liter

C. 8 liter

D. 16 liter

E. 20 liter

26. Nitrogen dan oksigen membentuk berbagai macam senyawa, diantaranya mengandung nitrogen 25,93 %, sisanya oksigen (Ar N = 14, O = 16). Rumus kimia senyawa nitrogen oksida tersebut adalah..

A. NO

B. N2O

C. NO2

D. N2O3

E. N2O5

27. Hidroksida suatu unsur L dengan rumus L(OH)3 mempunyai Mr = 78. Jika Ar H = 1, O = 16, maka massa atom relatif dari L adalah…

A. 14

B. 20

C. 27

D. 28

E. 31

28. Masa yang terkandung dalam 3 mol urea CO(NH2)2 (Ar C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1) adalah…

A. 60 gram

B. 120 gram

C. 150 gram

D. 180 gram

E. 240 gram

29. Jika massa dari 5 liter gas oksigen (P,T) 6,4 gram (Ar O = 16), maka pada kondisi yang sama, massa dari 1 liter C4H10 (Ar C = 12, H = 1) adalah..

A. 1,28 gram

B. 2,32 gram

C. 3,2 gram

D. 11,6 gram

E. 58 gram

30. Jika 6 ton pupuk urea CO(NH2)2 disebar secara merata pada kebun seluas dua hektar (20.000 m2), maka tiap m2 tanah mendapat tambahan nitrogen sebesar

A. 14 gram

B. 140 gram

C. 150 gram

D. 180 gram

E. 280 gram

31. Volume gas CO2 (STP) yang dapat terbentuk dari pembakaran sempurna 6 gram C2H6 (Ar C = 12, H = 1) menurut reaksi

2 C6H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (l) adalah..

A. 2,24 liter

B. 4,48 liter

C. 8,96 liter

D. 11,2 liter

E. 89,6 liter

32. Campuran 8 liter gas CH4 dan C2H6 dibakar sempurna sesuai reaksi :

CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)

2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) +6 H2O (l)

Menghasilkan gas CO2 sebanyak 12 liter. Volume CH4 dan C2H6 berturut-turut adalah..

A. 2 liter dan 6 liter

B. 3 liter dan 5 liter

C. 5 liter dan 3 liter

D. 6 liter dan 2 liter

E. 4 liter dan 4 liter

33. Untuk membuat 500 mL larutan NaOH dengan konsentrasi 0,2 M diperlukan NaOH (Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1) sebanyak…

A. 2 gram

B. 4 gram

C. 8 gram

D. 10 gram

E. 16 gram

34. Volume air yang perlu ditambahkan  ke dalam 12,5 mL larutan HCl 2 M untuk membuat larutan HCl 0,1 M adalah..

A. 25o mL

B. 237,5 mL

C. 225 mL

D. 200 mL

E. 112,5 mL

35. Pada reaksi 2 AgNO3 (aq) + K2CrO4 (aq) → Ag2CrO4 (s) + 2 KNO3 (aq), maka volume larutan AgNO3 0,1 M yang diperlukan agar tepat bereaksi dengan 10 mL larutan K2CrO4 0,2 M adalah..

A. 10 mL

B. 20 mL

C. 30 mL

D. 40 mL

E. 60 mL

36. Diketahui reaksi sebagai berikut :

Mg(s) + CuSO4 (aq) → MgSO4 (aq) + Cu (s)

Bila 6 gram magnesium tepat habis bereaksi dengan larutan CuSO4 (Ar Cu = 63,5, Ar Mg = 24), maka dihasilkan tembaga sebanyak..

A. 7,94 gram

B. 15,88 gram

C. 31,75 gram

D. 48 gram

E. 63,5 gram

37. Gas asetelina (Ar C = 12 dan H = 1) di bakar sesuai persamaan reaksi…

2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O (l)

Bila dihasilkan 67,2 liter gas oksigen pada keadaan STP, maka massa gas asetelina yang di bakar sebanyak..

A. 13 gram

B. 26 gram

C. 31,2 gram

D. 41,6 gram

E. 46,8 gram

38. Dari reaksi: 2 Al(NO3)3 (aq) + 3 Na2CO3 (aq) → Al2(CO3)3 (aq) + 6 NaNO3 (aq)

Bila sebanyak 200 mol larutan Al(NO3)3 dengan 450 mol larutan Na2CO3, maka pereaksi yang tersisa adalah…

A. 50 ml larutan Al(NO3)3

B. 100 ml larutan Al(NO3)3

C. 150 ml larutan Al(NO3)3

D. 100 ml larutan Na2CO3

E. 150 ml larutan Na2CO3

39. Berdasarkan reaksi :

Pb(NO3)2(aq) + 2 KCI (aq) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)

Bila 30 mL larutan Pb(NO3)2 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan KI 0,4 M, maka massa endapan PbI2 (Ar Pb = 207, I = 127) yang terbentuk adalah..

A. 0,692 gram

B. 1,383 gram

C. 1,844 gram

D. 2,766 gram

E. 3,688 gram

40. Bila 100 mL larutan H2SO4 1M direaksikan dengan 100 mL larutan Ba(OH)2 2 M menurut persamaan reaksi : H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) → BaSO4 (s) + 2 H2O (l)

Diketahui Ar Ba = 137, S = 32, dan O = 16, maka endapan yang terbentuk sebanyak..

A. 46,6 gram

B. 23,3 gram

C. 18,5 gram

D. 4,66 gram

E. 2,33 gram

Jawaban

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.