Soal Penilaian Akhir Semester Kelas X Semester Ganjil Beserta Kunci Jawaban

1.Di bawah ini penemu partikel penyusun inti atom proton adalah…

A. John Dalton

B. J. J Thompson

C. R.A. Milikan

D. James Chadwick

E. Eugen Goldstein

2. Gagasan utama yang yang dikemukakan oleh teori atom Niels Bohr adalah…

A. Menentukan jumlah proton dalam atom

B. Mengetahui banyaknya neutron

C. Dapat diketahui massa suatu atom

D. Mengetahui tingkat energi dalam atom

E. Menemukan isotop-isotop dalam atom

3. Jumlah proton dan neutron unsur berturut-turut adalah..

A. 6 dan 6, 27 dan 13, 20 dan 20

B. 12 dan 6, 27 dan 13, 40 dan 20

C. 6 dan 6, 13 dan 14, 20 dan 20

D. 6 dan 12, 13 dan 27, 20 dan 40

E. 6 dan 6, 13 dan 13, 40 dan 20

4. Diketahui lambang unsur

Pasangan berikut yang merupakan isotop adalah…

A. A dan E

B. A dan B

C. C dan D

D. A dan C

E. C dan E

5. Pengelompokan unsur berdasarkan kenaikan massa atom maka unsur kedelapan sifatnya mirip dengan unsur ke satu, unsur kedua mirip dengan unsur kesembilan, dikemukakan oleh

A. Newlands

B. J. Lothar Meyer

C. Mendeleev

D. Moseley

E. Dobereiner

6. Diketahui unsur-unsur ₇N, ₈O, ₉F, ₁₀Ne, ₁₁Na, ₁₂Mg. Unsur atau ion-ion di bawah ini yang memiliki jumlah elektron yang sama adalah..

A. N, O^2-, Ne, F^–

B. Ne, Mg²⁺, F⁺, O^2-

C. O^2-, F^–, Na⁺, Mg²⁺

d. Na⁺, Mg²⁺, O, F

E. N^3-, F^–, Ne, O

7. Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode akan memiliki kecenderungan..

A. Jari-jari atom bertambah dengan bertambahnya nomor atom

B. Elektronegatifitas berkurang dengan bertambahnya nomor atom

C. Jari-jari berkurang dengan bertambahnya nomor atom

D. energi ionisasi berkurang dengan bertambahnya nomor atom

E. Afinitas elektron berkurang dengan bertambahnya nomor atom

8. Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom berikut :

₇N, ₉F, ₁₅P, ₁₉K, ₁₇Cl, ₃₃As, ₃₅Br

Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah…

A. N, F dan K

B. P, Cl dan Br

C. F, K dan As

D. N, P dan As

E. K, Cl dan Br

9. Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut : ₁₃Al, ₁₄Si, ₁₅P, ₁₆S, ₁₇Cl. Yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah..

A. Al

B. Si

C. P

D. S

E. Cl

10. Konfigurasi elektron unsur X yang memiliki jumlah proton 35 dan nomor massa 80 adalah..

A. 2, 8, 8, 2

B. 2, 8, 18, 2

C. 2, 8, 18, 3

D. 2, 8, 18, 5

E. 2, 8, 18, 7

11. Bila diketahui ₁₂X dan ₂₀Y, maka unsur X dan Y dalam sistem periodik unsur termasuk dalam golongan

A. X dan Y golongan alkali

B. X golongan alkali tanah, Y golongan halogen

C. X dan Y golongan alkali tanah

D. X dan Y golongan gas mulia

E. X golonagn halogen dan Y golongan alkali

12. Unsur ₁₁Na berikatan dengan unsur ₈O membentuk senyawa yang berikatan

A. NaO, ikatan ion

B. Na₂O, ikatan ion

C. NaO₂, ikatan ion

D. NaO₂, ikatan kovalen

E. Na₂O, ikatan kovalen

13. Diketahui nomor atom sebagai berikut : ₁H, ₇N, ₈O, ₉F, ₁₇Cl. Molekul berikut ini yang berikatan rangkap tiga adalah..

A. Cl₂

B. F₂

C. O₂

D. N₂

E. H₂

14. Diketahui konfigurasi elektron dari unsur-unsur sebagai berikut

P = 2, 8, 1

Q = 2, 8, 2

R = 2, 8, 6

S = 2, 8, 7

T = 2, 8, 8, 1

Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah..

A. PT

B. QT

C. PQ

D. Sr

E. TS

15. Diantara senyawa berikut ini, yang semuanya berikatan kovalen adalah..

A. H₂O, SO₂, dan K₂O

B. CaCl₂, NaCl,dan NH₃

C. H₂S, HCl, dan MgBr2

D. HCl, H₂S, dan CO₂

E. HCl, NaBr, KI

16. Pasangan berikut ini yang mempunyai ikatan ion adalah..

A. NH₃ dan CS₂

B. CO₂ dan KCl

C. MgO dan KCl

D. MgCl₂ dan H₂O

E. HCl dan NaCl

17. Diketahui rumus kimia beberapa zat sebagai berikut :

(1). N₂O₄

(2). CaO

(3). MgO

(4). P₂O₅

(5). K₂O

Berikut ini yang semuanya merupakan rumus kimia oksida logam adalah..

A. 2, 4 dan 5

B. 2, 3 dan 5

C. 1, 2 dan 3

D. 3, 4 dan 5

E. 2, 3 dan 4

18. Pada reaksi antara logam seng (Zn) dengan larutan asam klorida encer (HCl) akan terbentuk larutan seng klorida dan gas hidrogen. Penulisan reaksi yang benar adalah..

A. Zn + HCl → ZnCl + H₂

B. Zn _(s) + 2 HCl _(aq) → ZnCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

C. 2 Zn _(s) + 2 HCl _(aq) → 2 ZnCl _(aq) + H_{2 (aq)}

D. 2 Zn _(aqs) + 2 HCl _(aq) → 2 ZnCl _(s) + H_{2 (g)}

E. 2 Zn _(s) +  HCl _(aq) → 2 ZnCl _(aq) + H_{2 (g)}

19. Jika bilangan Avogadro = 6 x 10²³, maka jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam 4 gram hidrazin (N₂H₄) (Mr = 32) adalah..

A. 2 x 10²⁰

B. 2 x 10²¹

C. 3 x 10²²

D. 3 x 10²³

E. 4 x 10²³

20. Reaksi besi (II) sulfida dengan gas oksigen berlangsung menurut reaksi

FeS _(s) + O_{2 (g)}→ Fe₂O_{3 (s)} + SO_{2 (g). (}Reaksi belum setara)

Maka jika telah bereaksi 8,8 gram FeS murni (Ar Fe = 56, O = 16, S = 32), gas SO₂ yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah…

A. 24,2 liter

B. 22,4 liter

C. 2,42 liter

D. 2,24 liter

E. 1,12 liter

21. Suatu senyawa organik terdiri dari 40% C, 6,67% H, dan sisanya oksigen. Jika Ar C = 12, H = 1, O = 16 dan massa molekul senyawa tersebut 60, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah..

A. CH₄O

B. C₂H₅OH

C. CH₃COH

D. CH₂O

E. CH₃COOH

22. Rumus kimia garam yang benar berdasarkan tabel kation dan anion :

Maka garam yang benar berdasarkan tabel diatas adalah..

A. Al₂SO₄

B. Mg₃(PO₄)₂

C. (NH₄)₃NO₃

D. Al₃PO₄

E. Mg₂SO₄

23. Gas butana dibakar sempurna menurut reaksi :

a C₄H_{10 (g)} + b O_{2 (g)} → c CO_{2 (g)} + d H₂O _(g)

Harga koefisien reaksi a, b, c dan d berturut-turut adalah..

A. 1, 13, 8 dan 10

B. 2, 13, 8 dan 10

C. 2, 13, 4 dan 10

D. 2, 13, 8 dan 5

E. 1, 13, 4 dan 5

24. Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang memiliki volume yang sama akan memiliki jumlah partikel yang sama. Pernyataan tersebut dikenal dengan hukum..

A. Gay Lusac

B. Dalton

C. Lavosier

D. Avogadro

E. Proust

25. Jika dalam 8 liter gas CO₂ (P, T) terdapat 6,02 x 10²² molekul gas tersebut, maka pada suhu dan tekanan yang sama, 1,505 x 10²¹ molekul gas NO₂ akan menempati ruang yang volume nya

A. 0,2 liter

B. 2 liter

C. 8 liter

D. 16 liter

E. 20 liter

26. Nitrogen dan oksigen membentuk berbagai macam senyawa, diantaranya mengandung nitrogen 25,93 %, sisanya oksigen (Ar N = 14, O = 16). Rumus kimia senyawa nitrogen oksida tersebut adalah..

A. NO

B. N₂O

C. NO₂

D. N₂O₃

E. N₂O₅

27. Hidroksida suatu unsur L dengan rumus L(OH)₃ mempunyai Mr = 78. Jika Ar H = 1, O = 16, maka massa atom relatif dari L adalah…

A. 14

B. 20

C. 27

D. 28

E. 31

28. Masa yang terkandung dalam 3 mol urea CO(NH₂)₂ (Ar C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1) adalah…

A. 60 gram

B. 120 gram

C. 150 gram

D. 180 gram

E. 240 gram

29. Jika massa dari 5 liter gas oksigen (P,T) 6,4 gram (Ar O = 16), maka pada kondisi yang sama, massa dari 1 liter C₄H₁₀ (Ar C = 12, H = 1) adalah..

A. 1,28 gram

B. 2,32 gram

C. 3,2 gram

D. 11,6 gram

E. 58 gram

30. Jika 6 ton pupuk urea CO(NH₂)₂ disebar secara merata pada kebun seluas dua hektar (20.000 m2), maka tiap m2 tanah mendapat tambahan nitrogen sebesar

A. 14 gram

B. 140 gram

C. 150 gram

D. 180 gram

E. 280 gram

31. Volume gas CO₂ (STP) yang dapat terbentuk dari pembakaran sempurna 6 gram C₂H₆ (Ar C = 12, H = 1) menurut reaksi

2 C₆H_{6 (g)} + 7 O_{2 (g)} → 4 CO_{2 (g)} + 6 H₂O _(l) adalah..

A. 2,24 liter

B. 4,48 liter

C. 8,96 liter

D. 11,2 liter

E. 89,6 liter

32. Campuran 8 liter gas CH₄ dan C₂H₆ dibakar sempurna sesuai reaksi :

CH_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + 2 H₂O _(l)

2 C₂H_{6 (g)} + 7 O2 _(g) → 4 CO_{2 (g)} +6 H₂O _(l)

Menghasilkan gas CO2 sebanyak 12 liter. Volume CH4 dan C2H6 berturut-turut adalah..

A. 2 liter dan 6 liter

B. 3 liter dan 5 liter

C. 5 liter dan 3 liter

D. 6 liter dan 2 liter

E. 4 liter dan 4 liter

33. Untuk membuat 500 mL larutan NaOH dengan konsentrasi 0,2 M diperlukan NaOH (Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1) sebanyak…

A. 2 gram

B. 4 gram

C. 8 gram

D. 10 gram

E. 16 gram

34. Volume air yang perlu ditambahkan  ke dalam 12,5 mL larutan HCl 2 M untuk membuat larutan HCl 0,1 M adalah..

A. 25o mL

B. 237,5 mL

C. 225 mL

D. 200 mL

E. 112,5 mL

35. Pada reaksi 2 AgNO_{3 (aq)} + K₂CrO_{4 (aq)} → Ag₂CrO_{4 (s)} + 2 KNO_{3 (aq)}, maka volume larutan AgNO₃ 0,1 M yang diperlukan agar tepat bereaksi dengan 10 mL larutan K₂CrO₄ 0,2 M adalah..

A. 10 mL

B. 20 mL

C. 30 mL

D. 40 mL

E. 60 mL

36. Diketahui reaksi sebagai berikut :

Mg_(s) + CuSO_{4 (aq)} → MgSO_{4 (aq)} + Cu _(s)

Bila 6 gram magnesium tepat habis bereaksi dengan larutan CuSO₄ (Ar Cu = 63,5, Ar Mg = 24), maka dihasilkan tembaga sebanyak..

A. 7,94 gram

B. 15,88 gram

C. 31,75 gram

D. 48 gram

E. 63,5 gram

37. Gas asetelina (Ar C = 12 dan H = 1) di bakar sesuai persamaan reaksi…

2 C₂H_{2 (g)} + 5 O_{2 (g)} → 4 CO_{2 (g)} + 2 H₂O _(l)

Bila dihasilkan 67,2 liter gas oksigen pada keadaan STP, maka massa gas asetelina yang di bakar sebanyak..

A. 13 gram

B. 26 gram

C. 31,2 gram

D. 41,6 gram

E. 46,8 gram

38. Dari reaksi: 2 Al(NO₃)_{3 (aq)} + 3 Na₂CO_{3 (aq)} → Al2(CO₃)_{3 (aq)} + 6 NaNO_{3 (aq)}

Bila sebanyak 200 mol larutan Al(NO₃)₃ dengan 450 mol larutan Na₂CO₃, maka pereaksi yang tersisa adalah…

A. 50 ml larutan Al(NO₃)₃

B. 100 ml larutan Al(NO₃)₃

C. 150 ml larutan Al(NO₃)₃

D. 100 ml larutan Na₂CO₃

E. 150 ml larutan Na₂CO₃

39. Berdasarkan reaksi :

Pb(NO₃)_2(aq) + 2 KCI _(aq) → PbI_{2 (s)} + 2 KNO_{3 (aq)}

Bila 30 mL larutan Pb(NO3)2 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan KI 0,4 M, maka massa endapan PbI2 (Ar Pb = 207, I = 127) yang terbentuk adalah..

A. 0,692 gram

B. 1,383 gram

C. 1,844 gram

D. 2,766 gram

E. 3,688 gram

40. Bila 100 mL larutan H₂SO₄ 1M direaksikan dengan 100 mL larutan Ba(OH)₂ 2 M menurut persamaan reaksi : H₂SO_{4 (aq)} + Ba(OH)_{2 (aq)} → BaSO_{4 (s)} + 2 H2O _(l)

Diketahui Ar Ba = 137, S = 32, dan O = 16, maka endapan yang terbentuk sebanyak..

A. 46,6 gram

B. 23,3 gram

C. 18,5 gram

D. 4,66 gram

E. 2,33 gram

Jawaban