Sifat, Reaksi dan Pembuatan Amonia

Sifat, Reaksi dan Pembuatan Amonia

Amonia adalah salah satu senyawa nitrogen yang paling penting.
Nitrogen adalah bagian dari protein dan asam nukleat dan merupakan salah satu komponen yang membentuk dasar kehidupan. Karena itu, penting untuk mempelajari cara mensintesis senyawa kimia dengan nitrogen. Pertama kali membuatnya menggunakan listrik, tetapi metode ini terbukti sangat mahal. Cara yang lebih sederhana adalah reaksi kimia nitrogen di udara dengan hidrogen untuk membentuk senyawa kimia amonia.

Pembuatan amonia
Dalam industri mendapatkan amonia terkait dengan sintesisnya dari zat sederhana. Seperti telah disebutkan, sumber nitrogen adalah udara, dan hidrogen didapat dari air.
3H₂ + N₂ -> 2NH₃ + Q
Reaksi sintesis amonia bersifat reversibel, oleh karena itu penting untuk memilih kondisi yang memiliki hasil amonia paling besar dalam reaksi kimia. Reaksi ini dilakukan pada tekanan tinggi (15 hingga 100 MPa). Selama reaksi, volume gas (hidrogen dan nitrogen) berkurang hingga 2 kali, sehingga tekanan tinggi dapat meningkatkan jumlah amonia yang dihasilkan. Katalis dalam reaksi semacam itu adalah besi sepon. Sangat menarik untuk dicatat, bahwa besi spons bertindak sebagai katalis hanya pada suhu di atas 5000C. Tetapi ketika suhu meningkat, molekul amonia hancur menjadi hidrogen dan nitrogen. Untuk menghindari penghancuran molekul, ketika campuran gas melewati besi sepon, amonia yang terbentuk segera di dinginkan. Apalagi jika amonia kuat menjadi cairan.
Mendapatkan amonia di laboratorium, dihasilkan dari campuran amonium klorida padat (NH₄Cl) danair kapur. Ketika dipanaskan amonia intens dikeluarkan.
2NH₄Cl + Ca (OH)₂ -> CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Sifat amonia
Amonia pada kondisi standar adalah gas dengan aroma yang tajam dan tidak menyenangkan. Amonia beracun, pada 20 ⁰C 700 l amonia larut dalam air. Larutan yang dihasilkan disebut air amonia. Karena itu kelarutan amonia tidak dapat dikumpulkan dan disimpan di atas air.
Amonia adalah agen pereduksi aktif. Ini memiliki sifat ini karena keberadaan atom nitrogen yang memiliki bilangan oksidasi “-3”. Sifat restoratif nitrogen diamati pada pembakaran amonia di udara. Jumlah oksidasi nitrogen yang paling stabil adalah 0, hasil dari reaksi ini adalah nitrogen bebas.

Jika menggunakan katalis (platinum Pt dan kromium oksida Cr₂O₃) dalam reaksi pembakaran, kita mendapatkan oksida nitrat.
4NH₃ + 5O₂ -> 4NO + 6H₂O
Amonia dapat memulihkan logam dari oksida mereka. Jadi reaksi dengan tembaga oksida digunakan untuk menghasilkan nitrogen.
2NH₃ + 3CuO -> 3 Cu + N₂ +3 H₂O

Garam Ammonium -merupakan zat kristal padat tidak berwarna. Hampir semuanya larut dalam air dan memiliki sifat yang sama dengan garam logam yang dikenal. Mereka bereaksi dengan alkali, amonia diekskresikan.
NH₄Cl + KOH -> KCl + NH₃ + H₂O
Dalam hal ini, jika selain menggunakan kertas indikator, reaksi ini dapat digunakan sebagai reaksi kualitatif untuk garam amonium

Garam amonium bereaksi dengan garam lain dan asam. Sebagai contoh,
(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ + 2NH₄Cl
(NH₄) ₂CO₃ + 2HCl₂ -> 2NH₄Cl + CO₂ + H₂O
Garam amonium tidak stabil terhadap panas. Beberapa di antaranya, amonium klorida, menguap saat dipanaskan, yang lain, seperti amonium nitrit, terurai.
NH₄Cl -> NH₃ + HCl
NH₄NO₂ -> N₂ + 2H₂O
Reaksi kimia terakhir penguraian amonium nitrit digunakan di laboratorium kimia untuk menghasilkan nitrogen murni.
Amonia adalah alkali yang lemah, sehingga garam yang terbentuk dengan amonia dalam larutan berair dihidrolisis. Ada sejumlah besar atau ion hidronium dalam larutan garam ini, sehingga reaksi garam amonium bersifat asam!
NH₄⁺ + H₂O -> NH₃ + H₃O ⁺

Penggunaan amonia dan garamnya berdasarkan sifat spesifik. Amonia adalah bahan baku untuk produksi zat yang mengandung nitrogen, dan sebagai garam yang digunakan sebagai pupuk mineral. Larutan amonia berair dapat dibeli di apotek dengan nama amonia.