Sifat, Pembuatan, Kegunaan dan Sumber Dari Unsur Kimia Rutenium

Penemuan Ruthenium
Ruthenium adalah yang terakhir dari enam logam kelompok platina (platina, palladium, rhodium, osmium, iridium dan ruthenium) yang ditemukan. Penemuan awal rutenium diduga terjadi pada tahun 1828, ketika kimiawan Swedia Jons Jacob Berzelius dan kimiawan Rusia Gottfried W. Osann memeriksa residu yang tersisa dari bijih platina mentah setelah melarutkannya dalam aqua regia (larutan pekat asam klorida dan nitrat) .

Osann percaya bahwa ada tiga logam baru di residu ini, yang ia sebut pluranium, polinium dan ruthenium. Akan tetapi Berzelius ragu. Kemudian, pada tahun 1844, di Kazan, Rusia, Karl K. Klaus mengulangi karya Osann untuk mengklarifikasi hasil tersebut. Dia membuktikan bahwa hanya ada satu logam baru yang ada di residu. Dia menyimpan nama Osann untuk nama logam baru rutenium ini

Klaus menggunakan proses yang panjang untuk mendapatkan garam, amonium chlororuthenat, (NH4) 2RuCl6, dari mana ia dapat mengisolasi logam rutenium dan mengidentifikasi sifat-sifatnya. (1) Nama elemen berasal dari kata LatinRuthenia‘ yang berarti Rusia, sebagaimana bijih platinum aslinya berasal dari Pegunungan Ural di Rusia. Di bawah ini adalah foto, oleh Tomihahndorf, dari 1 gram ruthenium dengan kemurnian tinggi.

Sifat, Pembuatan, Kegunaan dan Sumber Dari Unsur Kimia Rutenium

Penampilan dan Karakteristik
Efek berbahaya:
Rutenium adalah di curigai sebgai karsinogen dan senyawanya sangat menodai kulit. Rutenium tetroxida (RuO4) sangat beracun.

Karakteristik:
1. Rutenium adalah logam yang sangat langka, keras, berkilau, rapuh, berwarna putih keperakan yang tidak memudar pada suhu kamar.

2. Sebagai ciri khas dari logam transisi, rutenium dapat ada di banyak bentuk oksidasi, yang paling umum adalah oksidasi II, III dan IV.

3. Logam tidak terpengaruh oleh udara, air dan asam.

4. Bereaksi dengan alkali cair dan halogen dan dapat mengoksidasi secara eksplosif.

Kegunaan Rutenium
1. Dalam jumlah kecil rutenium digunakan untuk mengeraskan platina dan paladium dan juga dapat dicampur dengan logam ini untuk membuat kontak listrik untuk ketahanan aus yang tinggi.

2. Penambahan 0,1% rutenium meningkatkan ketahanan korosi titanium seratus kali lipat.

3. Rutenium memiliki sifat katalitik; misalnya, hidrogen sulfida dapat dipecah oleh cahaya dengan adanya suspensi berair partikel-partikel sulfida kadmium yang sarat dengan rutenium dioksida.

Permukaan logam ruthenium menyediakan lingkungan yang sesuai untuk menumbuhkan lapisan graphene yang luas dan berkualitas tinggi

4. Menariknya, ruthenium digunakan dalam beberapa pena Parker, seperti Parker 51 yang nibanya bertanda ‘RU’, dan terdiri dari 96,2% rutenium dan 3,8% iridium (2).

Kelimpahan dan Isotop
Dalam kerak bumi yang melimpah: 1 bagian per miliar berat, 0,2 bagian per miliar per mol
Dalam tata surya yang berlimpah: 5 bagian per miliar berat, 0,06 bagian per miliar per mol

Biaya, murni: $ 1400 per 100g
Biaya, curah: $ 650 per 100g

Sumber:

Rutenium ditemukan bebas di alam sering dengan logam kelompok platinum lainnya. Secara komersial, diperoleh dari pentlandit (sulfida besi dan nikel) yang mengandung sejumlah kecil rutenium.

Rutenium juga dapat diekstrak dari bekas bahan bakar nuklir, tetapi jika diperoleh dengan cara ini akan mengandung isotop radioaktif. Itu harus disimpan dengan aman setidaknya selama sepuluh tahun sampai isotop radioaktif meluruh.

Isotop:

Rutenium memiliki 26 isotop yang waktu paruhnya diketahui, dengan jumlah massa dari 90 hingga 115. Ruthenium yang terjadi secara alami adalah campuran dari tujuh isotop dan mereka ditemukan dalam persentase yang ditunjukkan: 96Ru (5,5%), 98Ru (1,9%) , 99Ru (12,8%), 100Ru (12,6%), 101Ru (17,1%), 102Ru (31,6%), dan104Ru (18,6%). Secara alami, isotop yang paling umum adalah 102Ru dengan kelimpahan 31,6%.

Sifat Fisik Lainnya

Simbol dan golongan: Ru, logam transisi, golongan VIII B
Warna: Putih keperakan
Massa atom: 101,07
Bentuk: Padat
Titik leleh: 2330 oC, 2603 K
Titik didih: 4150 oC, 4423 K
Electron: 44
Proton: 44
Neutron: 58
Kulit elektron: 2,8,18,15,1
Konfigurasi elektron: [Kr] 4d7 5s1
Massa jenis @ 20oC: 12.2 g/cm3

Daftar Pustka

Mary Elvira Weeks, The Discovery of the Elements. VIII. The Platinum Metals., J. Chem. Educ., June 1932, p1028-1032.

 

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.