Sifat, Pembuatan, Kegunaan dan Sumber Dari Unsur Kimia Rubidium

Penemuan Rubidium
Rubidium ditemukan pada tahun 1861, di Heidelberg, Jerman, oleh Robert Bunsen dan Gustav Kirchhoff menggunakan spektroskopi, metode yang telah ditemukan dan dikembangkan dalam dua tahun sebelumnya. Di jantung spektroskop, terbentang sebuah prisma kaca, yang memecah cahaya yang berasal dari api menjadi spektrum sama seperti hujan dapat memecah sinar matahari menjadi pelangi. Spektroskop memperbesarkan spektrum untuk memungkinkannya dipelajari secara terperinci.

Ketika Bunsen dan Kirchhoff menempatkan garam yang berbeda dalam nyala api pembakar Bunsen yang baru ditemukan, mereka melihat garis berwarna di setiap spektrum yang mereka ambil. Yang menarik, mereka menemukan bahwa garis-garis berwarna ini unik untuk zat apa pun yang dibakar. Garis-garis dalam spektrum adalah jalan ‘sidik jari’ suatu unsur.

Bunsen dan Kirchoff telah menemukan cesium pada tahun 1860 ketika mereka menganalisis spektrum air mineral. Pada 1861 mereka mulai mempelajari mineral lepidolite (litium, kalium dan silikat aluminium) yang telah ditemukan di Sachsen, Jerman. ⁽²⁾

Bunsen dan Kirchoff menggunakan asam hidrokloroplatanik untuk mengendapkan kalium kloroplatinat dari mineral. Dalam potasium kloroplatinat mereka menemukan garam lain. ^(2,3) Menempatkan garam ini di pembakar Bunsen, mereka melihat spektrumnya mengandung banyak baris baru. Dua dari garis-garis ini sangat luar biasa.

Dalam catatan mereka, Bunsen dan Kirchoff menulis: “Tidak ada satu pun dari garis-garis itu milik setiap unsur yang dikenal sebelumnya. Di antara mereka ada dua yang sangat luar biasa dalam berbaring di luar garis Fraunhofer di bagian terluar dari spektrum matahari merah. Oleh karena itu kami mengusulkan untuk logam baru ini nama rubidium (dan simbol Rb) dari rubidius Latin yang digunakan untuk mengekspresikan warna merah yang paling gelap. ”⁽³⁾

Bunsen mampu mengekstrak logam rubidium dari garam klorida dengan elektrolisis. Dia menemukan bahwa logam itu lebih bersifat elektropositif daripada air kalium dan air yang terdekomposisi yang melepaskan hidrogen. ⁽⁴⁾ Konsentrasi rubidium dalam lepidolite  sangat kecil sehingga Bunsen dan Kirchoff perlu memproses 150 kilogram (330 pound) bijih untuk mengekstraksi cukup logam untuk mempelajari sifat-sifatnya. ⁽²⁾

Penampilan dan Karakteristik
Efek berbahaya:
Rubidium tidak diketahui beracun.

Karakteristik:
1. Rubidium adalah unsur logam berwarna putih keperakan. Berbentuk padat pada suhu kamar tetapi mudah meleleh, pada 39,3 ^oC.

2. Seperti logam golongan I A lainnya, rubidium bereaksi keras dengan air, membentuk rubidium hidroksida yang korosif (RbOH) dan gas hidrogen, yang dinyalakan oleh panas reaksi.

3. Rubidium juga bisa menyala secara spontan di udara, membentuk paduan dengan cesium, emas, natrium, dan kalium dan membentuk amalgam dengan merkuri.

4. Rubidium terbakar dengan warna api ungu kemerahan.

Penggunaan Rubidium
1. Rubidium digunakan dalam fotosel, sebagai pengambil (remover jejak gas) dalam tabung vakum dan sebagai fluida kerja dalam turbin uap.

2. Rubidium-87 sedikit radioaktif dan telah digunakan secara luas dalam penanggalan batuan.

3. Senyawa rubidium memberi warna ungu pada kembang api.

4. Garam rubidium digunakan dalam gelas dan keramik.

Kelimpahan dan Isotop
Kelimpahan dalam kerak bumi : 90 bagian per juta berat, 21 bagian per juta mol

Kelimpahan pada tata surya : 30 bagian per miliar berat, 0,4 bagian per miliar mol

Biaya, murni: $ 1200 per 100g
Biaya, curah: $ per 100g

Sumber:

Bijih utama rubidium adalah lepidolite yang mengandung 1,5% rubidium. Rubidium biasanya diperoleh sebagai produk sampingan dari produksi lithium. Logam rubidium juga dapat diproduksi dengan mereduksi rubidium klorida dengan kalsium.

Isotop:

Rubidium memiliki 29 isotop yang waktu paruhnya diketahui, dengan massa 74 sampai 102. Rubidium yang terjadi secara alami adalah campuran dua isotop, ⁸⁵Rb dan ⁸⁷Rb dengan kelimpahan alami masing-masing 72,2% dan 27,8%.

Sifat Fisik Lainnya

Simbol dan golongan:	Rb, logam alkali, Golongan I A
Warna:	Putih keperakan
Massa atom:	85,468
Bentuk:	Padat
Titik leleh:	39,3 oC, 312,45 K
Titik didih	690 oC, 963 K
Elektron:	37
Proton:	37
Neutron:	48
Kulit Elektron :	2,8,18,8,1
Konfigurasi Electron :	[Kr] 5s1
Massa jenis @ 20oC:	1,53 g/cm3

Daftar Pustaka

1. Photo by Dennis S.K, GNU FDL.
2. B. Smith Hopkins, Chemistry of the Rarer Elements, 1923, D.C. Heath and Company, p50-51
3. J W Mellor, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry., 1927, volume 2, Longmans, Green and Co., p422.
4. William Thomas Brande, Chemistry, 1863, Blanchard & Lea, p321