Pada 1674, dokter Inggris John Mayow mendemonstrasikan bahwa udara bukanlah elemen tunggal, ia terdiri dari zat-zat yang berbeda. Dia melakukan ini dengan menunjukkan bahwa hanya sebagian udara yang mudah terbakar. Sebagian besar tidak. Hampir satu abad kemudian, kimiawan Skotlandia Joseph Black melakukan pekerjaan yang lebih rinci di udara. Setelah mengeluarkan oksigen dan karbon dioksida, sebagian dari udara tetap ada.
Rutherford membangun di atas karya Black dan dalam serangkaian langkah yang benar-benar menghilangkan oksigen dan karbon dioksida dari udara. Dia menunjukkan bahwa, seperti karbon dioksida, gas sisa tidak dapat mendukung pembakaran atau organisme hidup. Tidak seperti karbon dioksida, bagaimanapun, nitrogen tidak larut dalam air dan larutan alkali. Rutherford melaporkan penemuannya pada 1772 ‘udara berbahaya,’ yang sekarang kita sebut nitrogen.
1. Sekitar 2,5 persen dari berat organisme hidup berasal dari nitrogen dalam molekul organik.
Seperti Bumi, atmosfer Triton sebagian besar adalah nitrogen, tetapi Triton sangat dingin, nitrogen berada di permukaan sebagai batu yang keras. Nitrogen padat memungkinkan cahaya lemah datang dari matahari untuk melewatinya. Kotoran gelap dalam es nitrogen atau batuan gelap di bawah es sedikit memanas di bawah sinar matahari, melelehkan dan menguapkan nitrogen padat, yang akhirnya memecah nitrogen padat sebagai geyser yang mendorong partikel es satu sampai lima mil di atas permukaan beku Triton.

6. Pada tahun 1919, dunia belajar untuk pertama kalinya bahwa inti atom dapat hancur. Ernest Rutherford melaporkan bahwa ia telah membombardir gas nitrogen dengan partikel alpha (inti helium) dan menemukan dimana hidrogen diproduksi. (Penelitian lebih lanjut oleh Patrick Blackett menunjukkan bahwa partikel alfa telah mengubah nitrogen-14 menjadi oksigen-17 plus hidrogen.)
Ketika generasi bintang pertama di dunia dilahirkan, mereka hanya mengandung unsur-unsur yang dibuat dalam big bang: hidrogen, helium, dan sejumlah kecil lithium.


Efek berbahaya:
Nitrogen tidak beracun dalam kondisi normal.Kontak kulit langsung dengan nitrogen cair menyebabkan radang dingin yang parah.

Dekompresi pada penyelam atau astronot dapat menyebabkan ‘tikungan’ kondisi yang berpotensi fatal ketika gelembung nitrogen terbentuk dalam aliran darah.
1. Nitrogen adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa, diatomik dan umumnya lembam pada suhu dan tekanan standar.
2. Pada tekanan atmosfer, nitrogen cair antara 63 K dan 77 K.
3. Cairan lebih dingin dari ini jauh lebih mahal untuk dibuat daripada nitrogen cair.
1. Nitrogen digunakan untuk menghasilkan amonia (proses Haber) dan pupuk, Nitrogen juga penting untuk metode produksi makanan saat ini. Nitrogen juga digunakan untuk memproduksi asam nitrat (proses Ostwald).
2. Dalam peningkatan proses recovery minyak, nitrogen bertekanan tinggi digunakan untuk memaksa minyak mentah yang jika tidak, maka akan tidak ter recovery dari sumur minyak. Kualitas inert Nitrogen digunakan dalam penggunaan di industri kimia dan minyak bumi untuk menyelimuti tangki penyimpanan dengan lapisan gas inert.

4. Meskipun unsur nitrogen tidak sangat reaktif, banyak senyawa nitrogen tidak stabil
6. Di alam, siklus nitrogen adalah sangat penting bagi organisme hidup. Nitrogen diambil dari atmosfer dan diubah menjadi nitrat melalui badai petir dan bakteri pengikat nitrogen. Nitrat menyuburkan pertumbuhan tanaman di mana nitrogen menjadi terikat pada asam amino, DNA dan protein. Itu kemudian bisa dimakan oleh hewan. Akhirnya nitrogen dari tumbuhan dan hewan kembali ke tanah dan atmosfer dan siklus berulang

Kelimpahan dikerak bumi: 19 bagian per juta berat, 28 bagian per juta mol
Kelimpahan di tata surya : 1.000 ppm berat, 90 ppm per mol
Biaya, murni: $ 0,4 per 100g
Biaya,curah: $ per 100g
Sumber:
Isotop:
Simbol dan Golongan: | N, golongan Gas non logam |
Color: | Tidak berwarna |
Atomic weight: | 14,0067 |
State: | Gas |
Melting point: | -210,1 oC, 63,05 K |
Boiling point: | -195,8 oC, 77,4 K |
Elektron: | 7 |
Proton: | 7 |
Neutron: | 7 |
Kulit Elektron: | 2,5 |
Konfigurasi Elektron: | 1s2 2s2 2p3 |
Massa Jenis@ 20oC: | 0,0012506 g/cm3 |
Comment