by

Sifat, Pembuatan, Kegunaan dan Sumber Dari Unsur Kimia Natrium

Penemuan Natrium
Pada tahun 1806, Sir Humphry Davy menemukan bahwa ikatan kimia adalah listrik di alam dan bahwa ia dapat menggunakan listrik untuk membagi zat ke dalam blok bangunan dasar mereka  yaitu unsur-unsur kimia. Pada 1807, di Royal Institution, London, beberapa hari setelah mengisolasi kalium untuk pertama kalinya, ia mengisolasi natrium untuk pertama kalinya dengan elektrolisis natrium hidroksida kering, yang telah sedikit dilembabkan. Elektrolisis ini menggunakan daya gabungan dari tiga baterai besar yang dibangunnya.

Natrium yang di simpan dalam minyak

Davy mencatat bahwa logam yang terbentuk di elektroda kawat yang ia tempatkan di natrium hidroksida adalah cairan, tetapi menjadi padat saat mendingin dan “tampak memiliki kilau perak.” (1) Ini sangat lunak dan jauh lebih lunak daripada zat-zat logam umum lainnya … sifat ini tidak berkurang ketika didinginkan hingga 32 oF (0 oC). ”

Davy juga mencatat bahwa, ketika ditambahkan ke air, natrium terurai dalam air, melepaskan hidrogen. Dia bertanya apakah substansi baru harus digolongkan sebagai logam dan mencatat bahwa kebanyakan ilmuwan lain berpikir itu seharusnya, meskipun fakta bahwa kerapatannya jauh lebih rendah daripada logam lain yang kemudian diketahui : “… karena di antara logam itu sendiri ada perbedaan yang luar biasa dalam hal ini, platina [kita sekarang menyebutnya platinum] hampir empat kali lebih berat seperti telurium.” Dia memberi nama natrium logam baru, karena dia telah menggunakan soda kaustik atau, lebih sederhana, soda, sebagai sumbernya. (2), (3)

Logam natrium dengan lapisan oksida pada permukaan yang tidak dipotong

Di Jerman kaustik soda dikenal sebagai natronlauge dan L. W. Gilbert menyarankan unsur baru harus disebut natronium. Jacob Berzelius lebih suka natrium yang lebih pendek, dimana kita sekarang mendapatkan simbol kimia untuk natrium, Na. (4)

Fakta Menarik tentang Natrium
1.
Nama awal natrium dalam bahasa inggris adalah ‘Sodagen.’ Ini adalah nama yang diberikan oleh Sir Humphry Davy kepada elemen logam baru di dalam buku catatan laboratoriumnya, sebelum memutuskan bahwa dia lebih suka dengan nama ‘Sodium.’ (5)

2. Natrium tabel periodik yang berdekatan dengan kalium adalah padatan pada suhu kamar. Namun paduan mereka tidak. Paduan NaK yang mengandung 10 hingga 60 persen natrium menurut beratnya adalah cairan pada suhu kamar. Tersedia secara komersial 78% K, paduan Na 22% tetap cair pada suhu serendah -12,6 oC (9,3 oF).

3. Manusia dan hewan lain membutuhkan natrium untuk mempertahankan keseimbangan cairan yang benar dalam sel mereka. Efek langsung dari natrium rendah dapat dilihat pada kram panas, ketika otot atlet meregang setelah pengerahan tenaga. Panas kram disebabkan oleh hilangnya ion natrium ketika garam dikeluarkan dari tubuh dalam keringat.

4. Natrium diproduksi di bintang-bintang berat, terutama ketika atom neon mendapatkan proton. (Atom neon itu sendiri diproduksi oleh atom karbon yang bergabung dalam reaksi fusi nuklir.)

5. Jika semua natrium klorida (garam meja) di lautan dapat diekstrak dan dikeringkan, itu akan menutupi seluruh permukaan Amerika Serikat hingga kedalaman hampir satu setengah mil (sekitar 2,3 km). Garam yang sama dapat menutupi seluruh tanah di Bumi hingga kedalaman hampir 500 kaki (150 m).

Efek berbahaya:
Natrium dianggap tidak beracun. Akan tetapi kontak dengan kulit dapat, menyebabkan iritasi dan luka bakar.

Karakteristik:
1. Natrium  adalah logam lunak, putih keperakan. Cukup lunak untuk dipotong dengan menggunakan tepi koin.

2. Permukaan yang baru dipotong teroksidasi dengan cepat di udara untuk membentuk lapisan oksida

3. Natrium terbakar di udara dengan nyala kuning yang cemerlang.

Garam natrium yang dinyalakan dalam api panas biru, menyala dengan nyala kuning yang khas

4. Natrium mengapung di atas air, karena kepadatannya lebih rendah dari air. Ia juga bereaksi dengan penuh hebat dengan air, sedikit natrium jika bertemu air kan terjadi reaksi hebat (lihat video di sebelah bawah) – untuk menghasilkan natrium hidroksida dan gas hidrogen. Natrium bereaksi dengan air lebih kuat daripada litium dan kurang kuat daripada kalium. Ledakan terjadi ketika panas yang dihasilkan oleh reaksi natrium-air menyulut gas hidrogen yang dihasilkan.

5. sinar laser ini disetel untuk memberi energi atom natrium yang ditinggalkan oleh berlalunya meteorit di mesosfer Bumi. Atom-atom sodium berenergi bercahaya, membentuk titik kecil dan terang. Siapa pun yang mencari dari permukaan tanah melihat bintang buatan baru. Twinkles dari ‘bintang kecil’ ini dimasukkan ke dalam sistem optik adaptif untuk mengembalikan citra ‘bintang’ ini ke titik yang tajam. Oleh karena itu distorsi atmosfer dihapus, memungkinkan gambar yang sangat jelas untuk diambil dari bintang nyata.

Kegunaan Natrium
1. Logam natrium digunakan dalam pembuatan sodamide dan ester, dan dalam pembuatan senyawa organik. Logam juga dapat digunakan untuk memodifikasi paduan seperti aluminium-silikon dengan meningkatkan sifat mekanik dan fluiditasnya. Natriu digunakan untuk membersihkan (melicinkan permukaan) logam dan memurnikan logam cair.

2. Lampu uap natrium sangat efisien dalam menghasilkan cahaya dari listrik dan sering digunakan untuk penerangan jalan di kota-kota.

3. Natrium digunakan sebagai agen transfer panas misalnya, natrium cair digunakan untuk mendinginkan reaktor nuklir.

4. Natrium klorida (garam meja, NaCl) sangat penting untuk nutrisi yang baik. Ion natrium memfasilitasi transmisi sinyal listrik dalam sistem saraf dan mengatur keseimbangan air antara sel-sel tubuh dan cairan tubuh.

5. Pompa natrium-kalium sangat penting dalam kehidupan kita ditunjukkan oleh fakta bahwa ia menggunakan sepertiga energi istirahat kita. Pompa mempertahankan keseimbangan elektrolit sel kita, dengan ion kalium berlebih di dalam sel dan kelebihan ion natrium di luar sel. Gradien konsentrasi ini menciptakan tegangan di dinding sel, yang memungkinkan sinyal listrik untuk ditransmisikan di neuron dan di otot. Ini juga menyediakan energi untuk proses dalam membran sel

Kelimpahan dan Isotop
Kelimpahan pada kerak bumi : 2,4% berat, 2,1% per mol
Kelimpahan dalam tata surya : 40 bagian per juta berat, 2 bagian per juta per mol

Biaya, murni: $ 25 per 100g
Biaya, curah: $ per 100g

Sumber:

Karena reaktivitasnya yang tinggi, natrium hanya ditemukan di alam sebagai senyawa dan tidak pernah sebagai unsur bebas. Natrium adalah elemen keenam planet kita yang paling melimpah dan merupakan logam alkali yang paling melimpah. Natrium diperoleh secara komersial dengan elektrolisis natrium klorida cair.

Isotop:

Natrium memiliki 16 isotop yang waktu paruhnya diketahui, dengan massa 20 hingga 35. Natrium yang terbentuk secara alami terdiri dari satu isotop stabilnya, 23Na.

Sifat Fisik Lain nya

Simbol dan golongan: Na, logam alkali, Golongan I A
Warna: Putih keperakan
Massa atom: 22,98977
Bentuk: Padat
Titik Leleh: 97,72 oC, 370,87 K
Titik didih: 883 oC, 1156 K
Elektron: 11
Proton: 11
Neutron: 12
Kulit Elektron: 2,8,1
Konfigurasi Elektron : 1s2 2s2 2p6 3s1
Massa jenis@ 20oC: 0,971 g/cm3

Daftar Pustaka

  1. Humphry Davy, The Bakerian Lecture, on some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances… etc., Philosophical Transactions of the Royal Society (1808) p1.
  2. Elementymology & Elements: Sodium
  3. Saul S. Hauben, J. Chem. Educ., 1933, 10 (4), p 227.
  4. Martin R. Feldman, J. Chem. Educ., 1980, 57 (12), p 877.
  5. John M. Thomas, Peter P. Edwards, Vladimir L. Kuznetsov, Sir Humphry Davy: Boundless Chemist, Physicist, Poet and Man of Action., ChemPhysChem., 2008, 9 , p 59.

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.