by

Sifat, Pembuatan, Kegunaan dan Sumber Dari Unsur Belerang

Penemuan Belerang
Belerang telah dikenal sejak zaman kuno. unsur ini dapat ditemukan dalam bentuk unsurnya di sekitar kawah gunung api. Namanya mungkin berasal dari bahasa Arab ‘sufra’ yang berarti kuning, atau Sanskrit ‘shulbari’ yang berarti musuh (ari) tembaga (shulba). (1) Kemungkinan Sanskrit menarik, karena membawa pesan tentang pengetahuan orang tentang kimia dari masa lalu, belerang sebenarnya mudah bereaksi dengan banyak logam, termasuk tembaga. (Bahasa Sanskerta adalah salah satu bahasa Indo-Eropa tertua, berusia lebih dari 3000 tahun. Meskipun demikian, bahasa ini adalah bahasa manusia yang paling kompatibel dengan kecerdasan buatan. (2))

Belerang di kawah gunung api

Ketika belerang terbakar, maka menghasilkan belerang dioksida, gas beracun. Pada suatu waktu gas ini digunakan di New York untuk mengasapi bangunan yang menyimpan penyakit menular. (3) Penggunaan pembakar belerang untuk pengasapan dimulai beberapa ribu tahun yang lalu. Di Homer ‘The Odyssey’ yang berusia sekitar 2800 tahun, Odysseus berkata, “Bawalah belerang, perawat tua, yang membersihkan semua polusi, dan bawakan saya api, agar saya dapat memurnikan rumah dengan belerang …” (4) Pada tahun 808 sebuah teks berbahasa Mandarin memberi kita kemungkinan resep pertama untuk bubuk mesiu, mengandung sendawa, sulfur dan karbon. (5)

Sebagian besar manfaat kesehatan dari bawang dan bawang putih berasal dari senyawa belerang.

Belerang juga diyakini sebagai komponen ‘Api Yunani,’ senjata yang mirip dengan penyembur api yang digunakan oleh Kekaisaran Bizantium. (6), (7) Belerang menjadi unsur kimia yang diakui pada tahun 1789, ketika Antoine Lavoisier memasukkannya ke dalam daftar unsur-unsurnya yang telah diketahui. (8) Pada tahun 1823, kimiawan Jerman Eilhard Mitscherlich menemukan alotropi sulfur, ia menunjukkan bahwa bentuk kristal belerang yang diperoleh dari belerang cair yang mendingin berbeda dari yang diperoleh ketika elemen mengkristal dari suatu larutan.

Bentuk cincin 8 belerang

Belerang yang diperoleh dari belerang cair disebut belerang monoklinik, sedangkan belerang yang diperoleh dari mengkristal larutan disebut belerang rombik. Kedua bentuk terdiri dari cincin S8. Perbedaan antara bentuk adalah cara cincin disusun dalam kristal. Pada saat ini konsep allotropi berbagai bentuk struktural dari elemen yang sama belum menjadi bagian formal dari kimia. Baru pada 1841, Berzelius memperkenalkan istilah itu untuk menjelaskan bentuk-bentuk monoklinik dan rhombik dari belerang. (10)

Dataran belerang menyebar di sekitar letusan di bulan vulkanik Jupiter
Pada 1800-an belerang, dalam bentuk asam sulfat, telah menjadi cara terbaik untuk menilai kekayaan negara. Negara-negara bahkan telah berperang demi belerang. Inilah yang dikatakan ahli kimia besar Jerman, Justus Liebig tentang hal itu di sekitar tahun 1843:
Pemurnian belerang kuno : Bijih belerang dipanaskan dalam pot yang penutupnya di tutupi dengan sangat rapat untuk membatasi pelepasan SO2. (Batas paparan jangka pendek modern untuk SO2 adalah 5 ppm. (12)) Belerang cair dikumpulkan di bawah pot. Georgius Agricola, 1556.

“Tidak berlebihan untuk mengatakan, kita mungkin cukup menilai kemakmuran komersial suatu negara dari jumlah asam sulfur yang dikonsumsi.
(Harga Sulfur memengaruhi harga) bahan-bahan katun yang diputihkan dan dicetak, sabun, gelas, dll, dan mengingat bahwa Inggris Raya memasok Amerika, Spanyol, Portugal, dan Timur, dengan ini, menukarnya dengan kapas mentah, sutra, anggur, kismis, nila, dan lain-lain, kita dapat memahami mengapa Pemerintah Inggris seharusnya memutuskan untuk melakukan perang dengan Napoli (pada tahun 1839) untuk menghapuskan monopoli belerang, yang belakangan ini berusaha dibentuk oleh kekuatan baru-baru ini. ”(11)
Fakta Menarik tentang Belerang
1. Belerang membentuk hampir 3% massa bumi. Jika kita berpikir itu tidak banyak, maka kita dapat melihat ke langit dan melihat bulan, bumi mengandung cukup belerang untuk membuat tidak hanya satu bulan baru, tetapi dua!
2. Ketika Shakespeare Othello meminta hukuman, satu kemungkinan yang dia sebutkan adalah: “… panggang aku dengan belerang!”
3. Belerang membakar dengan api biru yang sangat baik, nama lamanya adalah brimston, yang berarti ‘membakar batu’ atau ‘batu yang terbakar.’
4. Belerang murni tidak berbau, tetapi banyak senyawa yang berbau busuk. Misalnya senyawa belerang yang disebut merkaptan memberi bau yang sangat menyengat. Telur busuk (dan sebagian besar bom bau) mendapatkan aroma khas mereka dari hidrogen sulfida, H2S.
5. Bakteri gua tertentu mencerna hidrogen sulfida dan menghasilkan snottites (kita bayangkan stalaktit berlendir) di gua. Snottites ini meneteskan asam sulfat dengan pH serendah nol, itu cukup untuk membakar lubang di pakaian jika kita berdiri di bawahnya. Bakteri snottite berkembang di daerah di mana ada deposit sulfur atau mineral yang mengandung sulfur atau hidrokarbon. Asam sulfat yang mereka keluarkan mengukir sistem gua baru di bawah tanah dengan melarutkan bebatuan.
6.Ada perbandingan belerang yang jauh lebih tinggi di inti bumi daripada di keraknya – kira-kira 100 kali lebih banyak.
7.Penisilin adalah antibiotik alami berbasis belerang.
Penampilan dan Karakteristik
Efek berbahaya:
Unsur sulfur dianggap memiliki toksisitas rendah.
Senyawa seperti karbon disulfida, hidrogen sulfida, dan sulfur dioksida bersifat racun. Misalnya, pada 0,03 bagian per juta, kita dapat mencium hidrogen sulfida tetapi dianggap aman untuk delapan jam paparan. Pada 4 ppm dapat menyebabkan iritasi mata. Pada paparan 20 ppm selama lebih dari satu menit menyebabkan cedera parah pada saraf mata. Pada 700 ppm, nafas berhenti. Kematian akan terjadi jika tidak ada penyelamatan cepat. Kerusakan otak permanen dapat terjadi. (14)
Karakteristik:
1. Belerang bersifat lunak, kuning pucat, tidak berbau, rapuh padat. Tidak larut dalam air, tetapi larut dalam karbon disulfida. Ia terbakar dengan api biru, teroksidasi menjadi sulfur dioksida.
2. Belerang ada di beberapa alotrop kristal dan amorf. Bentuk yang paling umum adalah kuning, alpha-sulfur ortorombik, yang mengandung cincin-cincin S8 yang berkerut.

3. Belerang bersifat multivalen dan bergabungkan, dengan valensi 2, 4, atau 6, dengan hampir semua elemen lainnya. Senyawa belerang yang paling dikenal adalah hidrogen sulfida (H2S). Ini adalah gas beracun yang berbau seperti telur busuk; baunya digunakan dalam bom bau, banyak melepaskan sejumlah kecil hidrogen sulfida.

Kegunaan belerang
1. Penggunaan komersial utama belerang adalah sebagai reaktan dalam produksi asam sulfat (H2SO4). Asam sulfat adalah bahan kimia curah nomor satu dunia industri, yang diperlukan dalam jumlah besar dalam baterai timbal-asam untuk penggunaan otomotif.
2. Belerang juga digunakan dalam vulkanisasi karet alam, sebagai fungisida, sebagai bubuk dalam mesiu hitam, sebagai detergen dan digunakan dalam pembuatan pupuk fosfat.

3. Belerang adalah elemen vital untuk semua bentuk kehidupan. Belerang adalah komponen dari dua asam amino, sistein dan metionin.

Kelimpahan dan Isotop
Kelimpahan dalam Kerak bumi : 350 bagian per juta berat, 225 bagian per juta mol
Kelimahan dalam tata surya : 400 bagian per juta berat, 10 bagian per juta mol
 

Biaya, murni: $ 50 per 100g
Biaya, curah: $ per 100g
 

Sumber:

Endapan sulfur ditemukan secara alami di daerah sekitar mata air panas dan di daerah gunung berapi. Belerang juga banyak ditemukan di alam sebagai pirit besi (sulfida besi), galena (timbal sulfida), gipsum (kalsium sulfat), garam Epsom (magnesium sulfat) dan banyak mineral lainnya.

Belerang diperoleh secara komersial dari endapan bawah tanah menggunakan Proses Frasch, air panas dan uap dipompa di bawah tanah, di mana mereka mencairkan belerang, memungkinkannya untuk dipompa ke permukaan. Belerang juga diperoleh secara komersial sebagai produk sampingan dari penyulingan minyak mentah.

Isotop:

Belerang memiliki 18 isotop yang waktu paruhnyadiketahui, dengan massa 27 hingga 45. Belerang alami adalah campuran dari empat isotop stabilnya dan mereka ditemukan dalam persentase yang ditunjukkan: 32S (95,0%), 33S (0,8% ), 34S (4,2%), dan 36S (0,02%)
Sifat Fisik Lainnya
Simbol dan golongan: S, non logam, Golongan VI A
Warna: Kuning
Massa atom: 32,06
Bentuk : Padat
Titik leleh: 115,2 oC, 388,4 K
Titik didih: 444,7 oC, 717,9 K
Elektron: 16
Proton: 16
Neutron: 16
Kulit elektron: 2,8,6
Konfigurasi Elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Massa jenis @ 20oC: 2,07 g/cm3
Daftar Pustaka
  1. G. Eggert, M. Weichert, H. Euler, B. Barbier, Some news about Black Spots., 2004, Proceedings of Metal, p142 (pdf download).
  2. Rick Briggs, Knowledge Representation in Sanskrit and Artificial Intelligence., AI Magazine Volume 6 Number 1, 1985, p32.
  3. Cyrus Edson, Disinfection of Dwellings by Means of Sulphur Dioxide., Public Health Pap Rep., 1889, 15: p65-68.
  4. Thomas F. Glick, Steven John Livesey, Faith Wallis, Dioxide, Medieval Science, Technology, and Medicine: An Encyclopedia., 2005, p211, Routelidge.
  5. Homer, The Odyssey, p270.
  6. Charles Stephenson, The Admiral’s Secret Weapon: Lord Dundonald and the Origins of Chemical Warfare., p93, Boydell Press.
  7. Eric Croddy, Chemical and Biological Warfare., p128, Copernicus Books
  8. Antoine Lavoisier, Elements of Chemistry at Project Gutenberg 1790, Translation of the original 1789 French by Robert Kerr.
  9. Hans-Werner Schütt, Eilhard Mitscherlich, Prince of Prussian Chemistry., p98, Chemical Heritage Foundation.
  10. William B. Jensen, The Origin of the Term Allotrope., J. Chem. Educ., 2006, 83 (6), p838.
  11. Justus Freiherr von Liebig, Familiar Letters on Chemistry., 1843.
  12. Sulfur Dioxide in Workplace Atmospheres Occupational Safety & Health Administration
  13. Why does chopping an onion make you cry?, Library of Congress.
  14. Toxicity of hydrogen sulfide gas.

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.