by

Sifat Koligatif Larutan : Tekanan Osmotik Larutan

Sifat Koligatif Larutan : Tekanan Osmotik Larutan

Ketika sebuah membran atau penghalang sama rata memungkinkan bagian dari beberapa molekul untuk lewat tetapi tidak yang lain, itu disebut “membran semipermeabel.” Jika membran semipermeabel ditempatkan dalam larutan, umumnya pelarut mengalir bebas melintasi membran dan zat terlarut di halangi. Ketika ini terjadi, pelarut akan mengalir melalui membran menuju sisi di mana ada konsentrasi zat terlarut yang lebih tinggi. Bilah sisi tentang bagaimana sel-sel berperilaku dalam larutan menunjukkan beberapa efek menarik dari tekanan osmotik

Pada gambar di bawah ini kita melihat pelarut dalam botol dan mengatur tabung gelas di dalamnya dengan membran semipermeabel di bagian bawah. Beberapa partikel terlarut dilarutkan dalam pelarut di dalam tabung, di mana mereka terbatas karena mereka tidak dapat melewati membran semipermeabel. Karena larutan dalam tabung lebih pekat, pelarut akan mengalir melalui membran ke dalam tabung untuk mencoba mencairkannya. Ini tidak akan terjadi selamanya, hanya sampai cairan mencapai ketinggian tertentu. Ketinggian kolom air ini dapat dikaitkan dengan apa yang kita sebut tekanan osmosisnya, yang telah memaksa cairan hingga ketinggian itu.

Sifat Koligatif Larutan : Tekanan Osmotik Larutan

Tekanan ini dapat mempengaruhi sel-sel dalam tubuh yang membuat mereka mengembang atau mengecil, tetapi memiliki penggunaan industri praktis: reverse osmosis. Jika tekanan lebih tinggi dari tekanan osmotik larutan diterapkan padanya, karena dengan menekan plunger, air murni dapat dipaksa keluar dari membran semipermeabel. Ini adalah salah satu cara umum untuk memurnikan air yang tidak melibatkan filter atau penguapan.

Proses akan terus berlangsung hingga konsentrasi kedua larutan tersebut sama atau jika tekanan tambahan (yang disebabkan oleh air ekstra) menjadi terlalu besar untuk air yang melewati membran. Tekanan tambahan ini dikenal sebagai tekanan osmotik atau tekanan yang diperlukan untuk menghentikan osmosis.

 

Tekanan Osmotik (π) = M.R.T

Dimana

M = Molaritas

R = Konstanta Tetapan gas (0.0821 )

T = Suhu dalam Kelvin

Contoh : 

  1. Berapa tekanan osmotik dari 2.75 Molar larutan glukosa pada suhu 25°C?

Jawab

Untuk mengubah suhu Celcius ke Kelvin, 273 harus ditambahkan ke nilai Celcius, sehingga kita dapatkan 273 + 25 = 298

Tekanan Osmotik (π) = M.R.T

 

2. Berapamolaritas larutan sukrosa jika tekanan osmotik 1,35 atm pada 35 ° C?

Jawab

Untuk menghitung Molaritas, suhu perlu diubah ke Kelvin dan persamaannya akan disusun kembali.

Tekanan Osmotik dan Sel
Ketika kita memiliki dua larutan yang dipisahkan oleh membran semipermeabel, yang memiliki konsentrasi terlarut yang lebih besar maka yang demikian itu tekanan osmotik akan mempunyai tekanan osmotik yang lebih tinggi yang di sebut “hipertonik” dari yang lain (dari makna hiper Yunani “over,” dan tonikos artinya “membentang”). Larutan dengan larutan terlarut yang lebih sedikit akan mempunyai tekanan osmotik yang lebih rendah disebut sebaagai”hipotonik” pada yang lain (dari bahasa Yunani yang berarti “bawah.”) Jika kedua larutan memiliki jumlah partikel terlarut yang sama maka, osmotik sama. tekanan-mereka dikatakan isotonik satu sama lain.

Sifat Koligatif Larutan : Tekanan Osmotik Larutan
Larutan Hipertonik, Hipotonik, dan Isotonik

Sebuah eritrosit, atau sel darah merah, peka terhadap tekanan osmotik dari lingkungannya. Membran sel adalah membran semipermeabel. Dalam lingkungan hipertonik, di mana ada lebih banyak garam terlarut di luar sel daripada di dalam, air mengalir keluar dari sel dan ia mengerut. Dalam lingkungan yang hipotonik, dengan partikel-partikel terlarut lebih banyak di dalam sel daripada di luar, air mengalir ke dalam menyebabkan sel membengkak. Jika ini berjalan cukup lama, sel akan pecah. Dalam lingkungan isotonik, aliran air melintasi membran seimbang dan sel memiliki ukuran dan bentuk normal.

Sel tumbuhan tidak perlu khawatir pecah ketika ditempatkan dalam larutan hipotonik, karena mereka memiliki dinding sel yang kuat di bagian luar membran sel yang mencegah membran sel pecah. Manusia tidak seberuntung itu. Mengapa kulit kita menjadi keriput ketika kita mandi atau berenang untuk jangka waktu yang lama. Apa yang sebenarnya terjadi adalah bahwa kita ditempatkan dalam air murni atau hampir murni yang relatif hipotonik ke bagian dalam sel-sel kulit kita, dan mereka semua mulai membengkak dengan air. Dan sekarang, dengan kulit kita yang semakin besar ukurannya, ia mulai melengkung atau kerut seperti karpet yang terlalu besar untuk sebuah ruangan. Jika kita meninggalkan air, sel-sel kita akan memompa keluar air, itu akan menguap, dan kulit kita akan kembali normal. Namun, jika kita tetap di dalam air terlalu lama, sel-sel kulit kita akan dihancurkan secara permanen. Inilah sebabnya mengapa para perenang yang menyeberangi badan air yang besar, seperti Selat Inggris, memakai pakaian basah atau melapisi tubuh mereka dengan lemak untuk mencegah air bersentuhan dengan kulit mereka.

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.