Unsur periode 3 adalah unsur yang berada pada baris ketiga tabel periodik.Cara unsur periode 3 membentuk oksida, dan bagaimana mereka bereaksi dengan bahan kimia lain, terkait dengan posisinya dalam tabel periodik.Selanjutnya, kita dapat membandingkan jari-jari atom relatif, energi ionisasi, dan afinitas elektron dari delapan unsur periode 3.
Unsur-unsur periode 3 ini antara lain : Natrium, Magnesium,Aluminium, Silikon,Fosfor, Belerang,Klorin,Argon
Sifat-Sifat Unsur Periode 3
Delapan unsur periode 3 memiliki beberapa kesamaan, mereka juga memiliki banyak perbedaan atau lebih tepatnya, perbedaan yang meningkat.Misalnya, aluminium memiliki energi ionisasi yang lebih rendah, dan jari-jari atom yang lebih besar, dibandingkan dengan silikon.
Baris-baris tabel periodik mengacu pada periodisitas, yang berkaitan dengan berbagai sifat kimia dan fisika unsur, baik dalam urutan naik maupun turun.Misalnya, mengingat posisinya dalam barisan, kita langsung tahu bahwa natrium lebih reaktif daripada magnesium, dan unsur lain dalam periode 3.
Semua unsur periode 3 memiliki tiga kulit elektron pertama yang terisi.Hal ini sesuai dengan konfigurasi elektron neon (Ne), yaitu [Ne]=1s2 2s2 2p6.Akibatnya, muatan inti terlindung dari elektron valensi di tingkat energi terluar.
Beberapa kecenderungan keseluruhan untuk unsur periode 3Â dari kiri ke kanan adalah sebagai berikut:
1. Masing-masing dari delapan unsur periode termasuk dalam satu golongan, melompat dari Golongan IA (logam alkali) dan II A (logam alkali tanah) ke Golongan III A (gugus boron), IV A (gugus karbon), V A (nitrogen), VI A (kalkogen), VII A (halogen), dan VIII A (gas mulia).Logam transisi termasuk dalam periode 4, tepat di bawah periode 3.
2. Kulit terluar berturut-turut diisi dengan elektron dengan cara ini: pertama orbital 3s (3s1 dan 3s2), kemudian orbital 3p (3p1 sampai 3p6).
3. Dengan penurunan kecil pada Golongan III A dan Golongan VI A, energi ionisasi pertama unsur periode 3 meningkat dari kiri ke kanan. Dari kiri ke kanan, oksidasi maksimum meningkat berdasarkan jumlah elektron valensi unsur.
5. Dari kiri ke kanan, oksidasi maksimum meningkat berdasarkan jumlah elektron valensi unsur.
6. Unsur dalam periode 3 dimulai dengan unsur logam (natrium, magnesium, aluminium), kemudian metaloid atau semikonduktor (silikon), dan terakhir nonlogam (fosfor, belerang, klorin, argon).Akibatnya, konduktivitas menurun dari kiri ke kanan.Misalnya, natrium memiliki konduktivitas 21 × 106 Siemens per meter (S/m) sedangkan argon memiliki konduktivitas nol.
7. Jenis ikatan semakin kuat, dari ikatan kovalen menjadi ikatan ionik.Ini berlaku untuk senyawa oksida, halida, dan hidrida periode 3.
8. Jari-jari atom mengalami penurunan yang stabil dari kiri ke kanan karena nukleus menjadi lebih padat.Alasan utamanya adalah gaya tarik inti yang lebih kuat.
9.Titik leleh cenderung meningkat dari kiri ke kanan sampai kita mencapai silikon, kemudian mulai berkurang.Grafik dan tabel di bawah ini menunjukkan kecenderungan ini.Seperti yang kita lihat, ada penurunan yang signifikan setelah silikon sebelum sedikit meningkat dan kemudian turun lagi.
Kecenderungan Reaksi Kimia Unsur Periode 3
Kecenderungan reaksi kimia dari delapan unsur periode 3 dapat dikategorikan menjadi dua jenis: reaksi dengan air dan reaksi dengan oksigen.Selanjutnya, kita juga dapat melihat kecenderungan dalam hal reaksi oksida unsur-unsur ini dengan air.Dengan adanya air, oksida dapat membentuk larutan asam atau basa, atau zat baru sama sekali.
Kecenderungan umum adalah bahwa reaktivitas menurun dari kiri ke kanan, dengan pengecualian klorin. Dengan logika ini, natrium, yang diposisikan paling kiri, sangat reaktif dengan air dan oksigen, tetapi argon, elemen paling kanan dalam barisan, adalah gas yang sepenuhnya inert. Ini terutama berkaitan dengan konfigurasi elektron unsur-unsur. Ketika ada lebih sedikit elektron valensi yang hilang, itu berarti reaktivitas yang lebih tinggi
Reaksi dengan air
Hanya natrium yang bereaksi dengan air pada suhu kamar.Unsur-unsur periode 3 lainnya tidak reaktif dengan air murni pada suhu kamar dan pada tekanan normal satu atmosfer. Natrium bereaksi keras dengan air untuk membentuk zat dasar yang kuat, natrium hidroksida:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Magnesium hanya bereaksi kuat dengan air pada suhu tinggi.Misalnya, bereaksi dengan uap untuk membentuk magnesium oksida.Hidrogen juga dilepaskan dalam reaksi ini:
Mg + H2O → MgO + H2
Magnesium juga dapat bereaksi dengan air pada suhu yang lebih rendah, tetapi prosesnya sangat lambat.Reaksi membentuk magnesium hidroksida:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.
Reaksi dengan Oksigen
Kecuali argon, yang merupakan gas mulia, semua unsur periode 3 bereaksi dengan oksigen pada berbagai perbandingan dan kondisi.Klorin dan belerang dapat membentuk lebih dari satu jenis oksida, berdasarkan keadaan oksidasi.Berikut adalah daftar reaksi unsur periode 3 dengan oksigen:
4Na + O2 → 2Na2O
2Mg + O2 → 2MgO
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Si + O2 → SiO2
P4 + 5O2 → P4O10
S8 + O2 → 8SO2
Oksida Basa
Beberapa oksida membentuk larutan basa dalam air saat ion-ionnya terpisah.Oksida unsur periode 3 bereaksi dengan air membentuk senyawa baru.Berikut beberapa contohnya:
Na2O + H2O → 2NaOH
Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
MgO + H2O → Mg(OH)2
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Oksida asam
Beberapa oksida membentuk larutan asam dalam air sebagai ion terpisah dan bereaksi dengan air.Berikut beberapa contohnya:
P4O10 + 6H2O → 4H3PO4
SO2 + H2O → H2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Seperti yang kita lihat, oksida logam membentuk senyawa basa saat bereaksi dengan air.Sedangkan oksida semilogam dan nonlogam membentuk larutan atau senyawa yang bersifat asam.Reaksi lain akan memerlukan kondisi khusus untuk terjadi, seperti suhu yang lebih tinggi.
Dalam beberapa kasus, reaktan tidak dikonsumsi sepenuhnya.Kekuatan asam atau basa tidak berbanding lurus dengan konsentrasi pH.Ukuran yang lebih akurat dari kekuatan asam atau basa adalah konstanta disosiasi, yang mengacu pada sejauh mana ion terdisosiasi dalam air.
