by

Sifat dan Pembuatan dari Kalium Permanganat

Kalium permanganat atau KMnO4 adalah kristal permanganat berwarna ungu gelap. Kalium permanganat selalu dijual di toko obat sebagai agen antiseptik dan antimikroba (oksidator yang sangat kuat). Banyak petualang membawa kalium permanganat untuk menghasilkan air minum di jalan (cukup untuk melarutkan beberapa kristal, bisa menjernihkan air secara signifikan).
 
Sifat dan Pembuatan dari Kalium Permanganat
Kristal Kalium Permanganat

Larutan kalium permanganat pekat adalah oksidator yang sangat kuat, mengoksidasi senyawa organik (plastik, kayu, pewarna). Ketika kristal kalium permanganat dipanaskan (200-250 C), secara bertahap berubah menjadi kristal kalium permanganat hijau zamrud, ini adalah garam kalium manganat K2MnO4 garam anhidrat. Dalam hal ini dengan cepat melepaskan oksigen dan membentuk mangan dioksida (salah satu cara utama untuk mendapatkan oksigen di laboratorium).

Sifat dan Pembuatan dari Kalium Permanganat
Serbuk Kalium Permanganat
Kalium permanganat halus “memakan” ke dalam logam dan dapat merusak secara serius, misalnya, wastafel logam, kamar mandi dan toilet. Tumpahan kalium permanganat tetap menjadi bintik-bintik coklat gelap, jika tidak dicuci dengan cara standar. Hal ini disebabkan oleh peluruhan kalium permanganat  dari senyawa, salah satunya adalah oksida mangan, MnO2 yaitu bahan yang mudah menjadi rapuh berwarna coklat tua. Wastafel yang rusak dengan bahan kimia maka untuk membersihkannya juga secara kimia.
 
Sifat dan Pembuatan dari Kalium Permanganat
Larutan Kalium Permanganat
Pembuatan Kalium Permanganat
Untuk Mendapatkan kalium permanganat dalam industri maka digunakan  elektrolisis larutan kalium hidroksida pekat dengan anoda mangan. Dalam proses elektrolisis, bahan anoda secara bertahap larut dengan pembentukan larutan ungu yang mengandung ion permanganat. Di katoda adalah pembentukan hidrogen. Cukup larut dalam air, kalium permanganat terbentuk sebagai sedimen.
 
Akan lebih mudah daripada kalium permanganat yang biasa untuk menghasilkan natrium permanganat, karena natrium hidroksida lebih mudah tersedia daripada kalium hidroksida. Namun, dalam kasus ini, untuk menghasilkan natrium permanganat (NaMnO4) tidak mungkin: berbeda dengan kalium permanganat KMnO4, ia larut sempurna dalam air (pada 20 0C kelarutannya adalah 144 g per 100 g air).
 
Dalam medium netral atau basa lemah, permanganat masuk ke oksida terhidrasi dari mangan:
2KMnO4+H2O+3K2SO3→ 2MnO2+3K2SO4+2KOH.
 

Dalam ion permanganat medium netral atau basa lemah (kalium permanganat) direduksi menjadi oksida mangan (IV):

MnO4+2H2O+3e→ MnO2+4OH

Khusus mangan menunjukkan kemampuan pengoksidasi dalam media asam:

MnO-4+8H++5e→ Mn2++4H2O.

Sifat dan Pembuatan dari Kalium Permanganat
larutan Kalium permanganat (1), larutan dalam berbagai ingkungan alkali (2), netral (3), asam (4)

Larutan permanganat kuat yang diasamkan secara harfiah membakar banyak senyawa organik mengubahnya menjadi karbon dioksida dan air. Ini kadang-kadang digunakan oleh ahli kimia untuk mencuci gelas laboratorium yang terkontaminasi, dengan menghilangkan sisa-sisa bahan organik.

Kalium padat permanganat dan larutan padatnya bisa berbahaya. Jika keracunan larutan kalium permanganat terkonsentrasi terjadi luka bakar pada mulut, kerongkongan dan perut. Jika kita menelan larutan,  kita harus segera mencuci perut dengan air hangat dengan penambahan arang aktif. Untuk melakukan ini, kita juga dapat menggunakan larutan yang mengandung dua liter air setengah cangkir larutan hidrogen peroksida (H2O2) yang lemah dan satu gelas cuka. Dalam kasus ini, ion mangan dipindahkan ke kation mangan yang kurang berbahaya, dan reaksi kimia berlangsung sebagai berikut:

2KMn04+5H2O2+6CH3COOH→ 2Mn(CH3COO)2+5O2+2CH3COOK+8H2O

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.