Sifat dan Kegunaan dari Unsur Golongan Alkali Tanah (II A)

Logam alkali tanah, yang berada di Golongan 2 atau IIA (kolom kedua) dari tabel periodik, adalah logam yang sangat reaktif, meskipun tidak sereaktif logam alkali. Reaktivitas tinggi mereka adalah alasan utama mereka tidak ditemukan dalam bentuk murni atau unsur di alam. Secara struktural, logam-logam ini memiliki dua elektron valensi pada tingkat energi terluarnya.

Banyak senyawa yang dibentuk oleh logam alkali tanah sangat penting untuk kehidupan, dan secara historis telah digunakan untuk tujuan diagnostik dan terapeutik. Lainnya memiliki aplikasi industri dan komersial. Kelompok ini bahkan memiliki unsur radioaktif yang dipopulerkan oleh penemuan dan penyelidikan ilmiah Marie dan Pierre Curie pada akhir 1800-an.

Karakteristik dari Golongan II A

Unsur-unsur yang termasuk dalam kelompok yang sama memiliki sifat kimia dan fisik yang serupa. Unsur golongan II A adalah semua logam yang merupakan penghantar panas dan listrik yang baik dalam bentuk murni. Namun, nama deskriptif ‘tanah alkali’ memiliki asal-usul tabel pra-periodik.

Sebelum sistematisasi tabel periodik unsur oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1869, beberapa senyawa disalahartikan sebagai unsur. Misalnya, zat non-logam yang tidak dapat larut dalam air atau diubah oleh api diklasifikasikan sebagai unsur tanah.

Oksida dari unsur Golongan II A, seperti kalsium oksida, diklasifikasikan sebagai alkali tanah karena mereka membentuk produk kaustik atau korosif ketika bereaksi dengan air. Kalsium oksida, misalnya, tidak hanya larut dalam air, tetapi bereaksi dengan air untuk membentuk kalsium hidroksida.

Logam alkali tanah kehilangan elektron dengan mudah, menjadi ion atau kation positif. Oleh karena itu, senyawa yang mereka bentuk adalah senyawa ionik, atau garam. Ion logam bermuatan positif dan diwakili oleh M²⁺, dengan M berdiri untuk setiap unsur logam Golongan II A.

Hampir semua elemen Golongan II A dan senyawanya memiliki aplikasi komersial yang signifikan, terutama magnesium, yang digunakan dalam kombinasi dengan logam lain untuk membentuk paduan yang berguna. Berbagai macam senyawa kalsium, seperti oksida, juga memiliki aplikasi komersial dan industri.

PAda kenyataannya magnesium dan kalsium adalah di antara enam elemen paling melimpah di bumi, dan merupakan bagian dari banyak proses geologis dan biologis. Radium adalah yang terberat dari semua logam alkali tanah. Ini adalah satu-satunya elemen dalam kelompok yang isotopnya, semuanya 25, adalah radioaktif.

Radium tidak memiliki penggunaan komersial yang signifikan karena kelangkaannya. Meskipun pernah digunakan untuk mengobati kanker, telah digantikan oleh unsur radioaktif yang lebih murah. Perlu dicatat bahwa semua unsur kimia memiliki setidaknya satu isotop radioaktif. Bahkan hidrogen memiliki isotop radioaktif, yang disebut tritium.

Unsur-unsur yang Termasuk dalam Kelompok IIA

Golongan II A memiliki enam unsur dengan sifat kimia dan fisika yang serupa. Misalnya, semua unsur dalam golongan ini adalah logam perak lunak dalam bentuk murni, dan semuanya relatif lebih sedikit logamnya dibandingkan dengan unsur-unsur Golongan I A.

Mereka juga sangat reaktif dan tidak stabil karena tidak terjadi dalam bentuk unsur di alam, melainkan dalam kombinasi dengan unsur-unsur lain, seperti oksigen. Dalam hal reaksi kimia, logam Golongan IIA juga memiliki reaksi serupa dengan unsur lain.

Berikut ini adalah beberapa reaksi utamanya:

6. Radium (Ra)

Seperti yang telah disebutkan sebelumnya, ini adalah satu-satunya unsur dalam Golongan IIA yang isotopnya semuanya radioaktif. RAsium tidak dianggap sebagai elemen primordial. Ini hanya terjadi sebagai elemen transisi yang berasal dari rantai peluruhan radioaktif uranium dan thorium. Pada awal abad ke-20, unsur ini digunakan dalam terapi radiologi untuk kanker, tetapi kemudian digantikan oleh alternatif yang lebih terjangkau.