by

Sifat dan Kegunaan dari Unsur Golongan Alkali (I A)

Sifat dan Kegunaan dari Unsur Golongan Alkali (I A)

Kata “alkali” berasal dari bahasa Arab, yang berarti “abu salwort”. Dalam kimia, ini mengacu pada basa yang dapat larut dalam air. Semua logam alkali adalah anggota golongan 1A pada tabel periodik, dikurangi hidrogen. Ini adalah kolom pertama dari tabel periodik.

Sifat dan Kegunaan dari Unsur Golongan Alkali (I A)

Usur-unsur ini adalah lithium, natrium, kalium, dll. Mereka semua memiliki satu elektron di kulit terluarnya, yang menghasilkan ikatan logam yang lemah. Logam-logam ini memiliki sifat dan kecenderungan kelompok yang sangat mirip.

Logam alkali telah dikenal sejak lama. Pada tahun 1807, Sir Humphry Davy, segera setelah Volta pertama kali menemukan baterai, logam natrium dan kalium yang diisolasi dengan elektrolisis natrium hidroksida cair dan kalium hidroksida.

Sifat-sifat Logam Alkali

Unsur-unsur golongan IA semuanya mengkilap, lembut, dan sangat reaktif. Mereka dapat dengan mudah dipotong dengan pisau. Karena ikatan logamnya yang lemah, mereka memiliki titik leleh yang lebih rendah daripada kelompok logam lainnya.

Mereka bereaksi cepat dengan udara, dan keras dengan air. Mereka biasanya disimpan di bawah argon, atau dalam minyak mineral. Unsur-unsur yang lebih berat bereaksi lebih keras dengan air, bahkan natrium dapat menyebabkan ledakan besar jika jumlah yang cukup digunakan.

Sebagian besar buku teks menjelaskan reaksi kekerasan sebagai hidrogen terbakar. Namun, penelitian terbaru menunjukkan bahwa itu sebenarnya bukan hidrogen, tetapi ledakan Coulomb yang bertanggung jawab atas perilaku eksplosif dalam air.

Semuanya memiliki kepadatan yang sangat rendah, dan sebenarnya lithium, natrium, dan kalium mengapung di atas air. Mereka juga memiliki keelektronegatifan rendah, energi ionisasi pertama rendah, tetapi energi ionisasi kedua lebih tinggi.

Karena elektron s terluar mudah tereksitasi, logam-logam ini cenderung memiliki warna nyala yang sangat khas. Rubidium memiliki warna api merah-ungu yang mencolok. Dari 5 logam alkali non-radioaktif, cesium memiliki titik leleh dan titik didih terendah, kepadatan tertinggi, jari-jari atom terbesar, dan reaktivitas tertinggi. Ini memiliki elektronegativitas terendah dan energi ionisasi pertama terendah.

Sifat dan Kegunaan dari Unsur Golongan Alkali (I A)

Daftar semua Logam Alkali

Logam alkali termasuk litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium.

Sifat Kimia Logam Alkali

Logam alkali membentuk senyawa hampir secara eksklusif dalam keadaan oksidasi +1. Reaksi logam-logam ini dengan air menghasilkan hidrogen dan hidroksida yang sesuai dalam larutan. Ketika terkena udara, logam ini, terutama kalium, dapat membentuk peroksida dan superoksida yang tidak stabil dari waktu ke waktu, yang dapat meledak dalam keadaan yang tepat.

Lithium mendapat lapisan lithium nitrida saat terkena udara. Mereka bereaksi dengan mudah dengan sebagian besar non-logam, termasuk halogen. Oksida dan hidroksida membentuk larutan yang sangat basa dalam air, yang sangat korosif. Sebagian besar senyawa mereka larut, dengan lithium fluoride menjadi pengecualian.

Mengapa Logam Alkali Reaktif?

Logam alkali sangat reaktif, karena sejumlah faktor. Energi ionisasi pertama mereka yang rendah, dikombinasikan dengan fakta bahwa mereka hanya memiliki 1 elektron untuk disumbangkan untuk mencapai keadaan kulit penuh yang stabil, membuat mereka sangat reaktif  terlebih lagi ketika radius atom mereka semakin besar.

Fakta Tentang Logam Alkali

1. Cesium adalah satu-satunya logam yang tidak berwarna keperakan, tetapi berwarna kuning-emas.

2. Natrium dan kalium membentuk paduan yang disebut NaK, yang merupakan cairan yang sangat reaktif pada suhu kamar

3. Rubidium dan cesium digunakan dalam jam atom.

4. Salah satu dari sedikit cara untuk memisahkan senyawa natrium dari senyawa kalium adalah dengan mengubahnya menjadi klorat; kalium klorat sebagian besar tidak larut dalam air yang sangat dingin.

5. Fransium sangat radioaktif, dan elemen dalam jumlah besarnya tidak pernah diamati

6. Logam alkali dapat larut dalam amonia cair untuk membentuk elektron terlarut, pada dasarnya elektron, dikelilingi oleh selubung molekul pelarut

7. Logam alkali dapat bereaksi dengan senyawa organik tertentu dan membentuk kation dalam keadaan oksidasi -1

8. Natrium kehilangan sifat logamnya pada tekanan ultra-tinggi, dan menjadi isolator transparan

Baca juga sebelumnya Sifat dan Kegunaan dari Unsur Golongan Alkali Tanah (II A)

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.