- Sel Volta atau Sel Galvani
Reaksi oksidasi-reduksi atau redoks terjadi di sel elektrokimia. Ada dua jenis sel elektrokimia. Reaksi spontan terjadi pada sel galvanik (volta), Reaksi tidak spontan terjadi pada sel elektrolisis. Kedua jenis sel mengandung elektroda dimana reaksi oksidasi dan reduksi terjadi. Oksidasi terjadi pada elektroda yang disebut anoda dan reduksi terjadi pada elektroda yang disebut katoda.
Elektroda & muatan
Anoda pada sel elektrolitisis bermuatan positif (katoda bermuatan negatif), karena anoda menarik anion dari larutan. Namun, anoda sel galvani atau sel Volta bermuatan negatif, karena oksidasi spontan pada anoda adalah sumber elektron sel atau muatan negatif. Katoda sel galvani adalah terminal positifnya. Dalam kedua sel galvani dan elektrolitisis, oksidasi terjadi pada anoda dan elektron mengalir dari anoda ke katoda.
Sel Galvani atau Volta
Reaksi redoks dalam sel galvani adalah reaksi spontan. Oleh karena itu, sel galvani biasa digunakan sebagai baterai. Reaksi sel galvani memasok energi yang digunakan untuk melakukan pekerjaan. Energi tersebut dimanfaatkan dengan menempatkan reaksi oksidasi dan reduksi dalam wadah terpisah, digabungkan dengan peralatan yang memungkinkan elektron mengalir. Sel galvanik yang umum adalah sel Daniell.
2. Sel Elektrolisis
