by

Percobaan Kimia : Uji Nyala Api

Membakar logam akan menghasilkan warna yang beraneka ragam tak terduga dan sangat mengagumkan, karena dalam uji nyala api sederhana akan menghasilkan bermacam macam warna. Nyala api berwarna biru, oranye, dan kuning cukup umum. Bagaimana dengan nyala hijau atau ungu? Bila kita sudah terbiasa dengan warna api sehari-hari, perubahan warna-warni seperti ini bisa sangat keren. Warna mengejutkan ini adalah hasil adanya logam tertentu dalam bahan pembakar. Berikut adalah beberapa bahan rumah tangga yang mengandung logam yang mudah dilihat dan dikenali dalam percobaan nyala api ini.

Alat dan Bahan

2 Stik es krim

Boraks
KNO3 atau Pupuk KCl
Piring gelas kecil untuk setiap bubuk yang diuji
Sumber api
Secangkir kecil air
Wadah air untuk memadamkan api
Pengawasan orang dewasa

1.Tuang sedikit bubuk bahan kimia ke dalam masing-masing piring kecil. Celupkan satu ujung stik es krim ke dalam air untuk melembabkannya.

2. Celupkan es krim yang dibasahi ke dalam asam borat.Lambang ujung tongkat sepenuhnya.

3. Ini membantu meredupkan lampu di lab Anda sehingga warnanya lebih mudah dilihat. Nyalakan api dan letakkan stik es krim berlapis bubuk borakke dalam api. Pindahkan api di bawah stik untuk menemukan warna terbaik. Carilah warna  di bagian nyala api.

4. Celupkan ujung stik es krim lainnya ke dalam air.Laburi ujungnya dengan bubuk KNO3 atau pupuk KCl

5. Ikuti prosedur pada Langkah 3 untuk tes ini. Kita mungkin melihat beberapa nyala yang berbeda.Warna ini lebih sulit dilihat tapi ada di sana.

Pembahasan
Kegiatan ini disebut uji nyala api dan ini adalah prosedur nyata yang biasanya digunakan di laboratorium. Tujuannya adalah untuk mengidentifikasi unsur-unsur tertentu dalam suatu materi. Bila asam boraks ada di dalam api, kita mungkin memperhatikan bagian hijau terang dari nyala api. Meskipun kita mungkin melihatnya hanya sebentar tapi ada di sana. Warna hijau menunjukkan adanya unsur boron (B) yang Anda harapkan dalam asam borat. Pupuk KCl atau KNO3 menghasilkan api berwarna ungu. Ungu dikaitkan dengan karena adanya unsur potassium (K).

Warna spesifik elemen ini di katalogkan dalam spektrum emisi. Warna spektral emisi suatu elemen terjadi ketika elektron tertentu dalam atom tertarik ke tingkat energi yang lebih tinggi dan kemudian melakukan transisi dari tingkat itu ke keadaan energi normalnya. Dalam transisi ke bawah, energi dilepaskan sebagai foton cahaya pada panjang gelombang warna tertentu. Elemen yang tersembunyi tersebut terungkap dengan warna, dan berikut adalah tabel unsur kimia dengan nyala apinya

As Arsenic Biru
B Boron Hijau
Ba Barium Kuning ke hijauan
Ca Calcium Merah-kuning
Cu (I) Copper (I) Biru
Cu (II) Copper (II) non-halide Hijau
Cu (II) Copper (II) halide Hijau-biru
Fe Iron Emas
In Indium Biru
K Potassium kuning-merah
Li Lithium pink tua-merah
Mg Magnesium Putih terang
Mn (II) Manganese (II) Kuning-Hijau
Mo Molybdenum Kuning-Hijau
Na Sodium Kuning terang
P Phosphorous Biru pucat-hijau
Pb Lead Biru
Rb Rubidium Merah-Pink muda
Sb Antimony Hijau Pucat
Se Selenium Biru terang
Sr Strontium Merah Krimson
Te Tellurium Hijau pucat
Tl Thallium Hijau terang
Zn Zinc Biru-hijau pucat

 

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.