Asam hidroklorida adalah senyawa biner yang terdiri dari atom hidrogen dan klorin. Ini adalah asam monobasa yang kuat tanpa warna atau bau, yang berasap di udara.
Proses Pembuatan dan Sifat Kimia Asam Klorida
Cara membuat asam klorida dalam laboratorium dengan pemanasan
NaCl + H₂SO₄ →NaHSO₄ + HCl (dengan pemanasan sampai 150-160 °C);
2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl (dengan pemansan hingga diatas 550-560 derajat Celsius).
Adalah mungkin untuk mendapatkan asam hidroklorida dengan hidrolisis klorida dengan pemanasan oleh reaksi:
AlCl₃ + 6H₂O → 3HCl + Al(OH)₃ + 2H₂O
Secara sintetis, asam klorida diperoleh dari zat sederhana:
H₂ + Cl₂ → 2HCl
Reaksi asam sulfur biasanya terjadi dengan hampir semua zat dan senyawa. Dengan logam sebelum hidrogen dalam seri galvanis atau deret volta:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂
Reaksi dengan oksida basa
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
Reaksi dengan oksida amfoter
Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
Reaksi dengan hidroksida utama
Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O
Reaksi dengan hidroksida amfoter
Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O (meskipun seng menunjukkan keadaan oksidasi +2, itu juga amfoter – ini pengecualian)
Reaksi dengan garam:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O
Reaksi dengan amonium:
HCl + NH₃ → NH₄Cl (Terbentuk amonium klorida);
Reaksi dengan kalium permanganat:
2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O
Mendeteksi asam klorida menggunakan indikator
Dengan sifat fisiknya, kita juga dapat mengasumsikan keberadaan asam hidroklorat dalam sampel di udara, terutama jika ada kelembaban tinggi, asam klorida mulai “berasap”, kabut putih muncul di atas larutan. Secara kimia, asam klorida dalam larutan dapat dibedakan secara tepat dari asam lain dengan reaksi kualitatif reaksi dengan perak nitrat sesuai dengan reaksi:
H₂SO4 + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl
4HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ +2H₂O