by

Kalium Permanganat, Oksidator Ampuh dan Sangat Berguna

Gambaran umum
Kalium permanganat atau KMnO4 adalah padatan kristal ungu dengan semburat perunggu. Senyawa ini mengandung mangan dalam bilangan oksidasi +7. Bahan ini adalah oksidan yang kuat dan kontaminasi padatan dengan bahan organik dan bahan mudah terbakar dapat menyebabkan pengapian spontan atau bahkan ledakan. Selain itu bahan kimia ini beracun dan menyebabkan luka bakar bagi jaringan manusia. Meninggalkan noda coklat tua pada kulit yang sulit dihilangkan. Kehati-hatian harus dilakukan saat melakukan reaksi yang melibatkan kalium permanganat.

Kalium permanganat adalah garam ionik anorganik yang larut dalam air. Kelarutan bervariasi dengan suhu.  Untuk memurnikan senyawa ini dengan kristalisasi dari air tidak boleh dipanaskan di atas 60 derajat Celcius. Di atas suhu tersebut, garam kemungkinan besar akan terdekomposisi. 

Kelarutan Kalium Permanganat dalam Air pada Berbagai Temperatur

0ºC
30ºC
60ºC
2.83
9.03
22.1
Petunjuk Keamanan
Meskipun kalium permanganat adalah bahan kimia yang berwarna dan berguna, hal itu bisa sangat berbahaya jika disalahgunakan. Kalium permanganat adalah oksidan yang kuat dan tidak stabil, juga beracun dan membakar untuk jaringan manusia.

Sifat pengoksidasi kalium permanganat menimbulkan bahaya reaktivitas khusus. Banyak produk kimia yang berinteraksi dengan kalium permanganat untuk menghasilkan gas beracun, panas dalam jumlah besar, dan bahkan api dan ledakan. Dengan asam halogen seperti asam klorida dan hidrobromat, menghasilkan klorin dan brom yang beracun dan korosif. Campuran kalium permanganat dengan gliserin dan glikol lainnya menghasilkan reaksi berantai yang mengarah ke pengapian spontan. Reaksi ini disebut reaksi hipergolik. Kalium permanganat bersifat tajam dan membakar kulit serta meninggalkan noda kecoklatan pada kulit. Zat ini harus dijauhkan dari pandangan dengan cara apa pun.

Perlengkapan keselamatan yang tepat termasuk sarung tangan, kacamata kimia atau pelindung wajah, dan celemek untuk melindungi pakaian. Kalium permanganat harus dijauhkan dari sumber nyala dan bahan yang mudah terbakar. Ini juga termasuk bahan yang tidak dianggap mudah terbakar tetapi membentuk campuran hipergolik seperti gliserin, cairan pemecah, atau produk lain yang mungkin berbasis glikol.

Reaksi Kalium Permanganat dan Gliserin

Oksidasi halida
Ketika kalium permanganat yang diasamkan mengoksidasi klorida, bromida dan iodida menjadi halogen bebas dan mereduksi mangan ke tingkat oksidasi +2. Jika asam klorida adalah asidulan, gas klorin dalam jumlah banyak akan dihasilkan. Reaksi lain yang berguna adalah mengasamkan larutan kalium permanganat dengan asam sulfat encer kemudian ditambahkan ke bromida seperti kalium bromida. Akan melepaskan unsur brom bebas.

Generator Klorin Menggunakan Permanganat

Generator Gas Khlorine Menggunakan Permanganat. Klorin dalam susunan ini digunakan untuk membuat klorat

Menghilangkans zat besi dari air
Kalium permanganat sangat berguna untuk mengoksidasi besi terlarut dalam suplai air menjadi oksida besi tidak larut yang dapat dengan mudah dihilangkan dengan penyaringan. Ini meningkatkan rasa air minum.

Antiseptik dan sterlizer
Sifat oksidatif permanganat membuatnya menjadi antiseptik yang berguna. Di dalamnya digunakan untuk merawat berbagai kondisi kulit seperti kaki atlet. Ini juga berguna untuk sterilisasi permukaan yang digunakan dalam persiapan makanan untuk mencegah penyebaran kolera. Sifat yang sama ini membuat kalium permanganat dicari oleh para petualang dan penggemar alam terbuka untuk memurnikan air dengan membunuh mikroba berbahaya.

Permanganat, Merupakan Mineral Bunglon
Kalium permanganat adalah senyawa kimia dari logam transisi yang disebut mangan. Logam transisi hanyalah cara teknis yang bagus untuk mengatakan bahwa suatu unsur dapat terikat pada berbagai proporsi unsur lain melalui perubahan muatan listrik. Ini dilakukan dengan oksidasi atau reduksi. Kalium permanganat, seperti banyak senyawa logam transisi lainnya, berwarna intens. Mangan memiliki berbagai status muatan dan sebagian besar berwarna cerah. 

Reagen dalam sintesis Organik
Larutan encer kalium permanganat dapat mengubah alkena (hidrokarbon dengan ikatan rangkap) menjadi glikol yang akan menghilangkan warna larutan merah muda. Reaksi ini juga digunakan dalam kimia analitik untuk menentukan keberadaan ikatan rangkap dalam sampel.

Ketika diasamkan, permanganat membelah ikatan rangkap membentuk asam karboksilat.

CH3 (CH2) 17CH = CH2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → CH3 (CH2) 17COOH + CO2 + 4 H2O + K2SO4 + 2 MnSO4

Kalium permanganat juga berguna dalam mengoksidasi alkohol dan aldehid menjadi asam karboksilat yang sesuai,  hidrokarbon aromatik dengan rantai samping seperti toluena teroksidasi, toluena diubah menjadi asam benzoat.

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.