Jawaban Soal-Soal Redoks dan Elektrokimia Serta Pembahasan

by

1.Jawab E

A. → Cr + 4 x (-2)=-2, Cr = +6

B. → Fe + 6 x (-1) = -3, Fe = +3

C. → Mn + 4 x (-2) = -1, Mn =+ 7

D. → 2Cr + 7 x (-2) = -2, Cr = +6

E.→ Sb + 4 x (-2) = -3, Sb = +5

2. Jawab D

Reaksi bisa dikatakan reaksi redoks kalau reaksi tersebut melibatkan unsur, baik monoatomik, diatomik, ataupun poliatomik,

A. Redoks, Ada unsur I2

B. Redoks, Ada unsur H2 dan Cl

C. Redoks, Ada unsur C dan Cu

D. Bukan Redoks

E. Redoks, Ada unsur Cl2

3. Jawab A

Reduktor adalah unsur atau spesi yang mengalami kenaikan biloks, selain itu biasanya logam-logam umumnya berfungsi sebagai reduktor, dan oksidator dan reduktor adalah sebelum reaksi atau kiri anak panah, dari ciri-ciri diatas yang berperan sebagai reduktor adalah Sn, biloks Sn naik dari 0 menjadi 4, Sn→SnO2

4. Jawab E

Unsur yang tidak bisa mengalami reaksi disproporsionasi adalah yang mempunyai biloks maksimala dan atau minimal, dengan demikian ClO4 yang mempunyai biloks Cl = 7, dan Cl yang mempunyai biloks = -1, tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi

5. Jawab E

Jumlah mol elektron yang terlibat reaksi = selisih bilangan oksidasi BrO3= +5, Br = -1, selisihnya adalah 6

6. Jawab E

Reaksi Fe2+ + Cr2O72- →Fe3+ + 2Cr3+

Fe2+ + Cr2O72-Fe3+ + 2Cr3+

2                12                3            6

Biru selisih 6, merah selisih 1, maka selisihnya di kalikan silang kekoefisein reaksi

6Fe2+ + 1Cr2O72-6Fe3+ + 2Cr3+

Jadi banyaknya mol Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol, 1Cr2O72- adalah 6

7. Jawab B

Penyetaraan reaksi

Fe2+ + MnO4Fe3+ + Mn2+

2             +7            3          +2

Biru selisih 5, merah selisih 1, dikalikan silang selisihnya dan diletakan pada koefesien ekasi

sehingga menjadi

5Fe2+ + MnO4 5Fe3+ + Mn2+

Jumlah mol Fe2+

Jumlah mol MnO4=

Volume MnO4

8. Jawab C

A. Elektroda Ag bertindak sebagai katoda atau reaksi reduksi menerima elektron (benar)

B. Elektroda Zn sebagai anoda  atau oksidasi yang melepas elektron (benar)

C. Potensial standar sel adalah 2,36 volt, E sel = EAg-EZn = 0,8-(-0,76) = 1,56 (salah)

D. Reaksi selnya adalah 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+ (benar)

E. Logam Ag mengendap pada elektroda Ag, karena menerima  elektron (benar)

9. Jawab B

Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq) Eo = +1,10 volt, logam Zn bereaksi dengan ion Cu2+, maka Zn di sebelah kiri Cu

Pb2+(aq) + Zn(s) → Pb(s) + Zn2+(aq) Eo = +0,63 volt, logam Zn bereaksi dengan ion Pb2+, maka Zn di sebelah kiri Pb

Cu2+(aq) + Pb(s) → Cu(s) + Pb2+(aq) Eo = +0,47 volt, logam Pb bereaksi dengan ion Cu2+, maka Pb disebelah kiri Cu

Dalam deret volta makin kekiri, sifat reduktornya makin kuat, maka urutan reduktor yang menurun adalah Zn-Pb-Cu

10. Jawab C

Pada katode terjadi reaksi reduksi air yang menghasilkan gas hidrogen, 2H2O + 2e → H2 + 2OH