Jawaban dan Pembahasan Soal SBMPTN Tentang Asam Basa

by

1.Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr = 40) dalam air sampai 500 mL. Maka besarnya x adalah..

pH = 14-pOH, diketahui  pH = 12, maka pOH = 2

pOH = -loq x.M

2 = – log M

M = 10-2

gr = 20 . 10-2

gr = 2 . 10-2

Jawab E

2. PH asam formiat 0,1 M (ka = 1.10-7) adalah

A. 2

B. 3

C. 4

D. 6

E. 8

pH = 10-4

pH = 4

Jawab C

3. Suatu larutan basa lemah KOH mempunyai konsentrasi 0,1 M. Jika tetapan ionisasi (kb) basa lemah tersebut adalah 10-5, maka pH larutan itu adalah

A. 3

B. 7 – log 5

C. 7 + log 5

D. 11

E. 11 + log 5

pOH = 3

pH = 14-3 = 11

Jawab C

4. Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10-5) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 x 10-3 M HCl, mempunyai konsentrasi..

A. 0,1 M

B. 0,15 M

C. 0,2 M

D. 0,25 M

D. 0,4 M

pH asam asetat = pH HCl

M = 2 . 10-1

Jawab C

5. Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah..

A. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M

B. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M

C. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NH4OH 0,1 M

D. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NH4OH 0,1 M

E. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M

Untuk mencari larutan peyangga dari campuran asam basa, maka harus di cari mol asam lemah atau basa lemah yang tersisa, dari pilihan tersebut yang tersisa asam lemah adalah pilihan A

Jawab A

6. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4 sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentarsi L2SO4 0,05 M. Bila Kb = 10-5 maka pH larutan campuran adalah..

A. 11

B. 9 + log 2

C. 9

D. 5

E. 5 – log 2

Karena merupakan campuran dari basa lemah dan garamnya maka di gunakan rumus pH buffer

pOH = 5

pH = 9

Jawab C

7. Asam asetat mempunyai Ka = 1 x 10-5. Bila dibuat larutan buffer, dapat dilakukan dengan melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol Na-Asetat dalam 1 liter air, maka larutan ini mempunyai pH..

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

E. 7

Karena merupakan campuran larutan bufer, maka di gunakan perhitungan pH

pH = 4

Jawab B

8. Garam yang dalam air dapat terhidrolisis membentuk larutan dengan pH lebih kecil dari 7 adalah

A. NaCl

B. Na2CO3

C. NaNO3

D. CH3COONa

E. NH4Cl

Garam yang bersifat asam adalah garam yang berasal dari basa lemah dan asam kuat dalam hal ini adalah NH4Cl

yang berasal dari NH4OH dan HCl

Jawab E

9.Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol/L yang mengalami hidrolisis, CH3COO + H2O ↔ CH3COOH + OH. Jika tetapan hidrolisis, Kh = 10-9 maka larutan mempunyai pH…

A. 9

B. 7

C. 6

D. 5

E. 1

Karena berasal  dari basa kuat dan asam lemah maka menggunkan pH hidrolisis

POH = 5

pH = 14-5 = 9

Jawab A

10. Jika Kb NH4OH = 10-5, larutan garam NH4Cl 0,1 M mempunyai pH..

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

E. 9

Untuk menghitung pH garam di gunakan persamaan pH hidrolisis

pH = 5

Jawab A

11. Massa amonium nitrat (Mr = 80) yang terlarut dalam 250 mL larutan dengan pH = 5,5 (Ka NH4OH = 2 x 10-5) adalah…

A. 0,2 g

B. 0,4 g

C. 0,5 g

D. 0,8 g

E. 1,0 g

Gr = 0,4 gram

Jawab B

12. Pada pencampuran 50 mL asam format (HCOOH) 0,66 M (Ka = 10-4) dengan 25 mL NaOH 1,2 M diperoleh larutan dengan pH sama dengan..

A. 3

B. 3,5

C. 4

D. 4,5

E. 5

HCCOOH NaOH HCOONa H2O
Mula-mula 33 30
Reaksi 30 30 30 30
Setimbang 3 30 30

Karena yang tersisa adalah asam lemah dan garamnya, maka digunakan perhitungan pH buffer

pH = 5

Jawab E

13. 50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 20 ml larutan NaOH 0,1 M, maka pH larutan menjadi

A. 1

B. 1,4

C. 2

D. 2,8

E. 7

HCl NaOH NaCl H2O
Mula-mula 5 2
Reaksi 2 2 2 2
Setimbang 3 2 2

Karena yang tersisa asam kuat maka menggunakan perhitungan pH asam kuat

pH = – log x.M

pH = – log 3/70

pH = – log 0,04

pH = -log 4.10-2

pH = 2 -log 4

pH = 1,4

Jawab B

14. Campuran 40 mL larutan NH4OH 0,15 M (Kb = 10-5) dengan 20 mL larutan HCl 0,3 M mempunyai pH….

A. 4

B. 5

C. 7

D. 9

E. 10

NH4OH HCl NH4Cl H2O
Mula-mula 6 6
Reaksi 6 6 6 6
Setimbang 6 6

Karena yang tersisa adalah garam, maka digunakan pH hidrolisis

pH = -log 10-5

pH = 5

Jawab B

15. pH campuran yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO3 0,2 M dan 50 mL KOH 0,4 M adalah…

A. 2

B. 5

C. 7

D. 10

E. 13

KOH HNO3 KNO3 H2O
Mula-mula 20 10
Reaksi 10 10 10 10
Setimbang 10 10 10

Karena yang tersisa basa kuat, maka menggunakan perhitungan pH dari basa kuat

pOH = -log x .M

pOH = – log 10-1

pH = 14-1 = 13

Jawab E