Jawaban Contoh Soal SBMPTN Tentang Kesetimbangan Reaksi dan Pembahasannya

by

1.Pada pembakaran batu kapur berikut : CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2(g), maka tetapan kesetimbangannya adalah

B. Kc = [CaO] [CO2]

C. Kc = [CO2]

E. Kc = [CaCO3]

Jawab C

Nilai Kc hanya tergantung dari fase gas (g) dan larutan (aq)

2. Reaksi yang memiliki harga Kp = Kc adalah..

A. N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g)

B. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

C. H2(g) + S(s) ↔ H2S(g)

D. 2HBr(g) ↔ H2(g) + Br2 (l)

E. 2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g)

Jawab C

Persamaan hubungan Kp dengan Kc

Kp = Kc(RT)Δn

Maka agar nilai Kp = Kc maka Δn nilainya harus sama dengan nol, atau jumlah koefisien ruas kanan dan kiri yang sama, dengan memperhatikan fasenya, maka jawaban yang tepat adalah C

3. Pada reaksi kesetimbangan berikut : Ag+ (aq) + Fe2+ (aq) ↔ Ag(s) + Fe3+ (aq) ΔH = -65,7 kJ

Tetapan kesetimbangan reaksi ini dapat diperkecil dengan cara..

(1). Menambahkan inhibitor

(2). Menambahkan Air

(3). Menambahkan perak

(4). Menaikan suhu

Jawab D

Reaksi diatas adalah reaksi eksoterm, memperkecil tetapan kesetimbangan artinya lebih banyak reaktan daripada produk, atau sebelah kiri lebih banyak dari sebalah kanan, maka langkah yang di lakukan adalah menaikan suhu (4)

4. Jika tetapan kesitambangan atau Kc bagi reaksi A + B ↔ C dan dan bagi reaksi 2A + D ↔ C berturut-turut adalah 4 dan 8, maka nilai Kc untuk reaksi C + D ↔ 2B adalah..

A. 1/2

B. 2

C. 8

D. 12

E. 24

Jawab A

A + B C Kc = 4 (dibalik,di x 2) 1/6
2A + D C Kc = 8 (tetap)
C + D 2B Kc = 1/16×8 1/2

5. Jika dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol iodium dan 0,5 mol hidrogen dalam kesetimbangan pada suhu tertentu, maka tetapan kesetimbangan untuk rekasi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogren adalah..

A. 56

B.50

C. 54

D. 60

E. 64

Jawab E

H2 + I2 2HI
Mula-mula
Reaksi
Setimbang 0,5 0,5 4

6. Tetapan kesetimbangan bagi reaksi X2(g) + Y2(g) ↔ 2XY (g) adalah Kc = 16 pada suhu tertentu, jika X2, Y2, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol di campurkan dalam ruangan tertutup pada suhu ini, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah..

A. 0,5

B. 1,5

C. 2

D. 3

E. 4

Jawab C

X2(g) + Y2(g) 2XY(g)
Mula-mula 1 1 1
Reaksi x x x
Setimbang 1-x 1-x 1+2x

4 – 4x = 1 + 2x

6x = 3

x = 0,5

Maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah 1 + 2(0,5) = 2

7. Pada temperatur tertentu, dalam ruangan 1 liter terdapat kesetimbangan : 2SO3 (g) ↔ 2SO2(g) + O2(g). Semula terdapat 0,5 mol gas SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO3 terhadapa O2 adalah 4:3, maka harga tetapan kesetimbangan adalah..

A. 2,25

B. 0,23

C. 0,33

D. 0,60

E.6,0

Jawab C

2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)
Mula-mula 0.5
Reaksi 6x 6x 3x
Setimbang 4x 6x 3x

Dimana x

0,5-6x=4x, maka 10x = 0,5, sehingga x = 0,05

8.Diketahui kesetimbangan 2HI (g) ↔ H2(g) + I2(g). Jika 0,1 mol gas HI dimasukan kedalam wadah sebesar satu liter dan di panaskan pada suhu 100°C terbentuk 0,02 mol gas I2. Pada keadaan setimbang derajat disosiasinya sebesar

A. 0,1

B. 0,2

C. 0,4

D. 0,5

E. 0,6

Jawab C

2HI(g) H2(g) + I2(g)
Mula-mula 0,1
Reaksi 0,04 0,02 0,02
Setimbang 0,06 0,02 0,02

9. Perhatikan kesetimbangan reaksi berikut, N2O4(g) ↔ 2NO2(g). Jika N2O4 dibiarkan mencapai kesetimbannya pada suhu tertentu, dan ternyata bahwa dalam keadaan ini jimlah mol N2O4 sama dengan jumlah mol NO2, maka derajat disosiasi N2O4 adalah…

A. 1/4

B. 1/3

C. 1/2

D. 2/3

E. 3/4

Jawab B

N2O4(g) 2NO2(g)
Mula-mula 3/2x
Reaksi 1/2x x
setimbang x x

10. Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan, 2X(g) ↔3Y(g) pada suhu tertentu adalah 1/8. Jika dalam kesetimbangan tekanan parsial x adalah 8 atm, maka tekanan parsial Y adalah..

A. 1/64 atm

B. 1 atm

C. 2 atm

D. 6 atm

E. 8 atm

Jawab C

11. Pada suhu tertentu suatu gas X dengan tekanan 2 atm, diberi katalis, sehingga terurai menjadigas Y menurut rekasi : X(g) ↔ 2Y(g) Kp = 4/3. Tekanan total campuran gas-gas pada kesetimbangan adalah..

A. 2,7 atm

B. 4,3 atm

C. 5,7 atm

D. 6,7 atm

E. 8,3 atm

Jawab A

X(g) 2Y(g)
Mula-mula 2
Reaksi x 2x
Setimbang 2-x 2x

12x2 + 4x -8 = 0

3x2 + x – 2 = 0

(3x-2)(x+1)=0

x = 2/3, x = -1, yang diambil adalah nilai yang positif

Tekanan total

(2-x) + 2 x = 2 + x = 2 + 2/3= 2,7

12. Gas A dan B masing-masing 3 mol dicampurkan kemudian bereaksi membentuk 2 mol gas C menurut reaksi kesetimbangan A(g) + 2B(g) ↔2C(g). Jika tekanan total adalah 2 atm, harga Kp adalah..

A. 0,2

B. 0,5

C. 2

D. 5

E. 8

Jawab D

A(g) + 2B(g) 2C(g)
Mula-mula 3 3
Reaksi 1 2 2
Setimbang 2 1 2

Mol total = 5

13. Jika natrium karbonat dipanaskan menurut reaksi: 2NaHCO2(s) ↔ Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ternyata tekanan total pada kesetimbangan adalah 5 atm. Maka harga Kp adalah..

A. 5

B. 6,25

C. 10

D, 12,5

E.25

Jawab B

2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
Mula2 1
Reaksi 2x x x x
Setimbang 1-2x x x x

Mol total = mol H2O(g) + mol CO2(g) = 2x mol

Kp = pH2O x pCO2

14. Suatu campuran gas yang terdiri dari SO3, SO2 dan O2, berada dalam kesetimbangan pada suhu tertentu. Campuran gas ini kemudian di mapatkan pada suhu tetap. Pada pemampatan ini terjadi..

A. Jumlah mol SO3 bertambah

B. Jumlah mol SO2 bertambah

C. Jumlah mol O2 bertambah

D. Jumlah mol SO2 dan O2 bertambah

E. Tidak terjadi perubahan jumlah mol total dari zat-zat sistem

Jawaban A

Pemampatan berarti mengecilkan volume atau menaikan tekanan, jika tekanan di perbesar atau volume di perkecil maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke mol yang lebih kecil dalam hal ini kita lihat reaksinya dahulu sebagai berikut 2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g), artinya SO3 akan bertambah

15. Pada reaksi pembuatan amoniak, N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ΔH = – 92 kJ. Kondisi yang menyebabkan amoniak terbentuk sebanyak mungkin adalah…

A.Suhu rendah, tekanan tinggi

B. Suhu rendah, tekanan rendah

C. Suhu tinggi, tekanan tinggi

D. Suhu tinggi, tekanan rendah

E. Suhu tinggi, tekanan tidak berpengaruh

Jawab A

Untuk menaikan hasil amonia maka yang harus dilakukan adalah menurunkan suhu dan menaikan tekanan