by

Elektrolisis: Jalan Masa Depan

Elektrolisis: Jalan Masa Depan

Pengantar

Elektrolisis adalah proses di mana reaksi kimia dimulai dengan listrik (Andersen). Ini biasanya dilakukan dengan cairan dan terutama dengan ion yang terlarut dalam air. Elektrolisis digunakan secara luas dalam industri saat ini dan merupakan bagian dari produksi banyak produk. Dunia akan menjadi tempat yang sangat berbeda tanpanya. Tanpa aluminium, tidak ada cara mudah untuk mendapatkan bahan kimia esensial, dan tidak ada logam berlapis. Elektrolisis pertama kali ditemukan pada tahun 1800-an dan telah berkembang menjadi pemahaman para ilmuwan saat ini. Di masa depan, elektrolisis mungkin menjadi lebih penting, dan seiring kemajuan ilmiah, para ilmuwan akan menemukan kegunaan baru dan penting untuk proses tersebut.

Mekanisme Kerja

Elektrolisis dilakukan dengan mengalirkan arus searah melalui cairan, biasanya air. Hal ini menyebabkan ion-ion di dalam air memperoleh dan melepaskan muatan di elektroda. Kedua elektroda tersebut adalah katoda dan anoda. Katoda adalah elektroda yang menarik kation dan anoda adalah elektroda yang menarik anion. Ini menjadikan katoda sebagai elektroda negatif dan anoda sebagai elektroda positif. Apa yang terjadi ketika tegangan diletakkan pada dua elektroda, ion-ion dalam larutan akan menuju ke salah satu elektroda. Ion positif akan menuju katoda dan ion negatif menuju anoda. Ketika arus searah mengalir melalui sistem, elektron akan mengalir keluar menuju katoda. Hal ini membuat katoda bermuatan negatif. Muatan negatif kemudian menarik kation positif yang akan bergerak menuju katoda. Di katoda kation menjadi berkurang, mereka mendapatkan elektron. Ketika ion mendapatkan elektron, mereka menjadi atom lagi dan membentuk senyawa dari unsurnya.

Elektrolisis: Jalan Masa Depan

Contohnya adalah elektrolisis tembaga (II) klorida, CuCl2. Di sini ion tembaga adalah ion positif. Oleh karena itu, ketika arus diberikan ke larutan, mereka akan bergerak menuju katoda di mana mereka tereduksi dalam reaksi berikut: Cu2+ + 2e → Cu. Ini akan menghasilkan lapisan tembaga di sekitar katoda. Di anoda positif, ion klorida negatif akan berkumpul. Di sini mereka akan melepaskan elektron ekstra ke anoda dan membentuk ikatan dengan dirinya sendiri, menghasilkan gas klor, Cl2.

Sejarah Elektrolisis Elektrolisis pertama kali ditemukan pada tahun 1800. Setelah penemuan tumpukan volta oleh Alessandro Volta pada tahun yang sama, ahli kimia menggunakan baterai dan meletakkan tiang tersebut dalam wadah berisi air. Di sana mereka menemukan bahwa arus mengalir dan hidrogen serta oksigen muncul di elektroda. Mereka melakukan hal yang sama dengan larutan padatan yang berbeda, dan juga di sini mereka menemukan bahwa arus mengalir dan bagian-bagian padatan muncul di elektroda. Penemuan menakjubkan ini menyebabkan spekulasi dan eksperimen lebih lanjut. Dua teori elektrolitik muncul. Salah satunya didasarkan pada ide yang disarankan oleh Humphrey Davy. Dia percaya bahwa “… apa yang disebut afinitas kimia [adalah] hanya penyatuan … partikel dalam keadaan yang berlawanan secara alami,” dan bahwa “… atraksi kimiawi partikel dan gaya tarik listrik massa [adalah] karena satu properti dan diatur oleh satu hukum sederhana ”(Davis 434). Teori lain didasarkan pada gagasan Jöns Jacob Berzelius, yang percaya “… bahwa materi terdiri dari kombinasi zat” elektropositif “dan” elektronegatif “, mengklasifikasikan bagian-bagian berdasarkan kutub yang terakumulasi selama elektrolisis” (Davis 435). Pada akhirnya, kedua teori ini tidak benar, tetapi mereka berkontribusi pada pengetahuan elektrolisis saat ini.

Belakangan, asisten laboratorium Humphrey Davy, Michael Faraday, mulai melakukan eksperimen elektrolisis. Dia ingin tahu apakah arus akan mengalir dalam larutan bahkan ketika salah satu kutub baterai dilepas dan listrik dimasukkan ke larutan melalui percikan api. Apa yang dia temukan adalah bahwa ada arus dalam larutan elektrolitik bahkan jika kedua atau salah satu kutub listrik keluar dari larutan. Dia menulis: “Saya membayangkan efek [elektrolisis] muncul dari gaya yang bersifat internal, relatif terhadap materi yang mengalami dekomposisi, dan bukan eksternal, seperti yang dapat dianggap, jika bergantung langsung pada kutub. Saya menduga bahwa efeknya disebabkan oleh modifikasi, oleh arus listrik, dari afinitas kimiawi partikel yang melaluinya atau yang dilalui arus ”(Davis 435). Eksperimen Faraday menunjukkan bahwa larutan itu sendiri adalah bagian dari arus dalam elektrolisis dan itu membawanya pada ide oksidasi dan reduksi. Eksperimennya juga membuatnya memiliki ide untuk hukum dasar elektrolisis.

Penggunaan Modern

Elektrolisis memiliki banyak kegunaan dalam masyarakat modern. Salah satunya adalah pemurnian aluminium. Aluminium biasanya dihasilkan dari mineral bauksit. Langkah pertama yang mereka lakukan adalah mengolah bauksit menjadi lebih murni dan berakhir sebagai aluminium oksida. Kemudian mereka melelehkan aluminium oksida dan memasukkannya ke dalam oven. Ketika aluminium oksida meleleh, senyawa tersebut berdisosiasi menjadi ion yang sesuai, dan. Di sinilah peran elektrolisis. Dinding oven berfungsi sebagai katoda dan balok karbon yang tergantung di atas berfungsi sebagai anoda. Ketika ada arus melalui aluminium oksida yang meleleh maka ion aluminium akan bergerak menuju katoda di mana mereka akan mendapatkan elektron dan menjadi logam aluminium. Ion oksigen negatif akan bergerak menuju anoda dan akan melepaskan sebagian elektronnya dan membentuk oksigen dan senyawa lainnya. Elektrolisis aluminium oksida membutuhkan banyak energi dan dengan teknologi modern konsumsi energi 12-14 kWh per kg aluminium (Kofstad).

Elektroplating adalah penggunaan elektrolisis lainnya. Dalam elektrolisis elektrolisis digunakan untuk meletakkan lapisan tipis suatu logam tertentu di atas logam lain. Ini sangat berguna jika kita ingin mencegah korosi pada logam tertentu, misalnya besi. Elektroplating dilakukan dengan menggunakan logam yang ingin dilapisi dengan logam tertentu yang berfungsi sebagai katoda dalam elektrolisis suatu larutan. Kation larutan ini kemudian akan menjadi logam yang diinginkan sebagai pelapis katoda. Ketika arus kemudian dialirkan ke larutan, kation positif akan bergerak menuju katoda negatif dimana mereka akan mendapatkan elektron dan membentuk lapisan tipis disekitar katoda. Untuk mencegah korosi pada logam tertentu, seng sering digunakan sebagai pelapis logam. Elektroplating juga dapat digunakan untuk memperbaiki tampilan logam. Menggunakan larutan perak akan melapisi logam dengan lapisan tipis perak sehingga logam tersebut tampak seperti perak (Christensen).

Penggunaan di Masa Depan

Di masa depan, elektrolisis akan memiliki banyak kegunaan baru. Penggunaan bahan bakar fosil kita pada akhirnya akan berakhir dan perekonomian akan beralih dari berbasis bahan bakar fosil menjadi berbasis hidrogen (Kroposki 4). Hidrogen sendiri tidak akan bertindak sebagai sumber energi melainkan pembawa energi. Penggunaan hidrogen akan memiliki banyak keunggulan dibandingkan bahan bakar fosil. Pertama-tama penggunaan hidrogen akan mengeluarkan lebih sedikit gas rumah kaca bila digunakan dibandingkan dengan bahan bakar fosil. Itu juga dapat dihasilkan dari sumber energi bersih yang membuat emisi gas rumah kaca menjadi lebih sedikit (Kroposki 4).

Penggunaan sel bahan bakar hidrogen akan meningkatkan efisiensi hidrogen sebagai sumber bahan bakar, terutama dalam transportasi. Sebuah sel bahan bakar hidrogen memiliki efisiensi 60% (Nice 4). Itu adalah 3 kali lipat efisiensi mobil bertenaga bahan bakar fosil dengan efisiensi sekitar 20%, yang kehilangan banyak energi sebagai panas ke lingkungan sekitarnya. Sel bahan bakar hidrogen memiliki bagian yang kurang bergerak dan tidak kehilangan banyak energi selama reaksinya. Keuntungan lain dari hidrogen sebagai pembawa energi masa depan adalah mudah untuk disimpan dan didistribusikan dan dapat dilakukan dengan banyak cara (Kroposki 4). Di sinilah ia memiliki keunggulan dibandingkan listrik sebagai pembawa energi masa depan. Listrik membutuhkan jaringan kabel yang besar untuk dapat didistribusikan, dan penyimpanan listrik sangat tidak efisien dan tidak praktis. Hidrogen dapat diangkut dan didistribusikan dengan cara yang murah dan mudah. Ia juga dapat disimpan tanpa kekurangan. “Saat ini, metode utama produksi hidrogen adalah dengan mereformasi gas alam dan memisahkan hidrokarbon.

Sejumlah kecil diproduksi oleh elektrolisis ”(Kroposki 5). Gas alam dan hidrokarbon tidak akan bertahan selamanya dan di sinilah industri harus menggunakan elektrolisis untuk memperoleh hidrogen. Mereka melakukan ini dengan mengirimkan arus melalui air, yang mengarah pada pembentukan hidrogen di katoda dan pembentukan oksigen di anoda. Keindahan dari ini adalah elektrolisis dapat dilakukan dimanapun ada sumber energi. Itu berarti para ilmuwan dan industri dapat menggunakan sumber energi terbarukan seperti tenaga surya dan tenaga angin untuk menghasilkan hidrogen. Mereka tidak akan dapat diandalkan di lokasi geografis tertentu dan dapat menghasilkan hidrogen secara lokal di mana mereka membutuhkannya. Ini juga merupakan energi yang bermanfaat karena lebih sedikit energi yang digunakan untuk transportasi gas.

Kesimpulan

Elektrolisis memainkan peran penting dalam kehidupan modern. Baik itu produksi aluminium, pelapisan logam, atau produksi senyawa kimia tertentu, proses elektrolisis sangat penting dalam kehidupan sehari-hari kebanyakan orang. Ini telah dikembangkan secara menyeluruh sejak penemuannya pada tahun 1800 dan mungkin akan menjadi lebih penting di masa depan. Dunia membutuhkan pengganti bahan bakar fosil dan hidrogen tampaknya menjadi kandidat terbaik. Di masa depan, hidrogen ini perlu diproduksi dengan elektrolisis. Prosesnya akan ditingkatkan dan akan menjadi lebih penting dalam kehidupan sehari-hari daripada sekarang.

Daftar Pustaka

Andersen, and Fjellvåg. “Elektrolyse.” Store Norske Leksikon. 18 May 2010.

http://snl.no/elektrolyse

Christensen, Nils. “Elektroplettering.” Store Norske Leksikon. May 26.

http://snl.no/elektroplettering

Davis, Raymond E. Modern Chemistry. Austin, Texas: Holt, Rinehart, and Winston, 2005.

Kofstad, Per K. “Aluminium.” Store Norske Leksikon. May 26.http://snl.no/aluminium

Kroposki, Levene, et al. “Electrolysis: Information and Opportunities for Electric Power Utilities.”

National Renewable Energy Laboratory. May 26:1- 33.www.nrel.gov/hydrogen/pdfs/40605.pdf

Nice, and Strickland. “How Fuel Cells Work.” How Stuff Works.

May 26.http://auto.howstuffworks.com/fuel-efficiency/alternative-fuels/fuel-cell.htm

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.