Definisi Molaritas dalam Ilmu Kimia

Definisi Molaritas dalam Ilmu Kimia

Dalam kimia, molaritas adalah unit konsentrasi, yang didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dibagi dengan jumlah liter larutan.

Satuan Molaritas
Molaritas dinyatakan dalam satuan mol per liter (mol / L). Ini adalah satuan yang umum, molaritas memiliki simbolnya sendiri, yang merupakan huruf kapital yaitu M. Suatu larutan yang memiliki konsentrasi 5 mol / L akan disebut larutan 5 M atau dikatakan memiliki nilai konsentrasi 5 molar.

Contoh Molaritas
Ada 6 mol HCl dalam satu liter larutan, maka di sebut 6 molar HCl atau 6 M HCl.
Ada 0,05 mol NaCl dalam 500 ml larutan, maka kita sebutkan sebagai NaCl 0,1 M.
Ada 0,1 mol Na⁺ ion dalam satu liter larutan NaCl 0,1 M (dalam air).

Contoh Soal
Berapa molar konsentrasi larutan 1,2 gram KCl dalam 250 ml air.

Untuk mengatasi masalah ini, kita perlu mengonversi nilai-nilai ke dalam satuan molaritas, yaitu mol dan liter. Mulai dengan mengubah gram kalium klorida (KCl) menjadi mol. Untuk melakukan ini, carilah massa atom unsur-unsur pada tabel periodik. Massa atom adalah massa 1 mol atom dalam gram, atau yang biasa di sebut massa molekul relatif

Massa K = 39,10 g / mol
Massa Cl = 35,45 g / mol

Jadi, massa satu mol KCl adalah:
Massa KCl = massa K + massa Cl
Massa KCl = 39,10 g + 35,45 g
Massa KCl = 74,55 g / mol

Kita memiliki 1,2 gram KCl, jadi kita perlu menemukan berapa banyak mol itu:

mol KCl = (1,2 g KCl) (1 mol / 74,55 g)
Sehingga, kita mempunyai mol KCl = 0,0161 mol.

Sekarang,kita tahu berapa banyak mol zat terlarut yang ada. Selanjutnya, kita perlu mengubah volume pelarut (air) dari ml menjadi L. Ingat, ada 1000 mililiter dalam 1 liter:

liter air = (250 ml) (1 L / 1000 ml)
liter air = 0,25 L, jadi airnya sebanyak 0,25 liter

Selanjutanya kita siap menentukan molaritas.
Cukup bagikan konsentrasi KCl dalam air dalam hal mol terlarut (KCl) per liter zat terlarut (air):
Molaritas larutan = mol KC / Liter air
Molaritas = 0,0161 mol KCl / 0,25 L air
Molaritas larutan = 0,0644 M (kalkulator)

Karena kita sering menyatakan massa dan volume menggunakan 2 angka penting, kita juga harus menuliskan molaritas dalam 2 angka penting di belakang koma:

Jadi Molaritas larutan KCl = 0,064 M

Keuntungan dan Kerugian Menggunakan Molaritas
Ada dua keuntungan besar menggunakan molaritas untuk mengekspresikan konsentrasi. Keuntungan pertama adalah mudah dan nyaman digunakan karena zat terlarut dapat diukur dalam gram, diubah menjadi mol, dan dicampur dengan volume.

Keuntungan kedua adalah bahwa jumlah konsentrasi molar adalah konsentrasi molar total. Ini memungkinkan perhitungan kepadatan dan kekuatan ionik.

Kerugian besar dari molaritas adalah bahwa ia berubah sesuai dengan suhu. Ini karena volume cairan dipengaruhi oleh suhu. Jika semua pengukuran dilakukan pada suhu tunggal (misalnya, suhu ruang), ini bukan masalah. Namun, itu praktik yang baik untuk melaporkan suhu ketika mengutip nilai molaritas. Ketika membuat larutan, perlu diingat, molaritas akan sedikit berubah jika kita menggunakan pelarut panas atau dingin, namun menyimpan larutan akhir pada suhu yang berbeda.