Definisi Isotop dan Contoh nya dalam Ilmu Kimia

Definisi Isotop dan Contoh nya dalam Ilmu Kimia

Isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron berbeda. Dengan kata lain, memiliki bobot atom yang berbeda. Isotop adalah bentuk berbeda dari elemen tunggal. Ada 275 isotop dari 81 unsur stabil. Ada lebih dari 800 isotop radioaktif, beberapa di antaranya alami dan beberapa sintetis. Setiap elemen pada tabel periodik memiliki beberapa bentuk isotop.

Sifat kimia isotop dari satu unsur cenderung hampir identik. Pengecualian akan terjadi pada isotop hidrogen karena jumlah neutron memiliki pengaruh yang signifikan terhadap ukuran inti hidrogen. Sifat fisik isotop berbeda satu sama lain karena sifat-sifat ini sering bergantung pada massa. Perbedaan ini dapat digunakan untuk memisahkan isotop suatu unsur dari satu sama lain dengan menggunakan distilasi fraksional dan difusi.

Dengan pengecualian hidrogen, isotop yang paling melimpah dari unsur-unsur alam memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Bentuk hidrogen yang paling melimpah adalah protium, yang memiliki satu proton dan tidak ada neutron.

Penulisan atau lambang dari Isotop
Ada beberapa cara umum untuk menunjukkan isotop:

yaitu dengan membuat daftar nomor massa elemen setelah nama atau simbol unsurnya. Misalnya, isotop dengan 6 proton dan 6 neutron adalah karbon-12 atau C-12. Isotop dengan 6 proton dan 7 neutron adalah karbon-13 atau C-16. Perhatikan jumlah massa dua isotop mungkin sama, meskipun mereka adalah elemen yang berbeda. Misalnya, kita bisa memiliki karbon-14 dan nitrogen-14.

Nomor massa dapat diberikan di sisi kiri atas simbol unsur. (Secara teknis nomor massa dan nomor atom harus ditumpuk satu sama lain, tetapi mereka tidak selalu berbaris di komputer.) Sebagai contoh, isotop hidrogen dapat ditulis: ¹₁H, ²₁H, ³₁H

Contoh Isotop

1. Karbon-12 dan Karbon-14 keduanya isotop karbon, yang satu dengan 6 neutron dan satu nya dengan 8 neutron (keduanya mempunyai 6 proton).

2. Karbon-12 adalah isotop stabil, sedangkan karbon-14 adalah isotop radioaktif (radioisotop).

3. Uranium-235 dan uranium-238 terjadi secara alami di kerak bumi. Keduanya memiliki waktu paruh yang panjang. Uranium-234 terbentuk sebagai produk peluruhan.

Asal dan Sejarah Kata Isotop
Istilah “isotop” diperkenalkan oleh kimiawan Inggris Frederick Soddy pada tahun 1913, seperti yang direkomendasikan oleh Margaret Todd. Kata itu berarti “memiliki tempat yang sama” dari kata Yunani isos “sama” (iso-) + topos “tempat”. Isotop menempati tempat yang sama pada tabel periodik meskipun isotop suatu unsur memiliki bobot atom yang berbeda.

Isotop induk dan Turunan
Ketika radioisotop mengalami peluruhan radioaktif, isotop awal mungkin berbeda dari isotop yang dihasilkan. Isotop awal disebut isotop induk, sedangkan atom yang dihasilkan oleh reaksi disebut isotop turunan. Lebih dari satu jenis isotop turunan dapat terjadi.

Sebagai contoh, ketika U-238 meluruh menjadi Th-234, atom uranium adalah isotop induk, sedangkan atom thorium adalah isotop anak.

Catatan tentang Isotop Radioaktif Stabil
Sebagian besar isotop stabil tidak mengalami peluruhan radioaktif, tetapi beberapa mengalaminya. Jika isotop mengalami peluruhan radioaktif sangat, sangat lambat, itu dapat disebut stabil. Contohnya adalah bismuth-209. Bismuth-209 adalah isotop radioaktif stabil yang mengalami peluruhan alfa, tetapi memiliki waktu paruh 1,9 x 10¹⁹ tahun (yang lebih dari satu miliar kali lebih lama dari perkiraan usia alam semesta). Tellurium-128 mengalami peluruhan beta dengan waktu paruh diperkirakan 7,7 x 10²⁴ tahun.