by

Contoh Soal Uji Kompetensi Sistem Periodik Unsur

1.Apabila Unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya , ternyata unsur-unsur berselisish satu oktaf menunjukkan kemiripan sifat. Kenyataan ini dikemukakan oleh

A. J. W. Dobereiner

B. A. R. Newlands

C. D.I. Mendeleev

D. Lothar Meyer

E. Wilhelm Roentgen

2. Pernyataan yang salah mengenai sistem periodik bentuk panjang adalah

A. Periode 1 hanya terdiri dari dua unsur

B. Periode 2 dan periode 3 masing-masing berisi 8 unsur

C. Periode 4 terdiri dari 18 unsur

D. Periode 5 dan periode 6 masing-masing berisi 32 unsur

E. Periode 7 belum berisi penuh

3. Sistem periodik modern disusun berdasarkan..

A. Sifat fisik unsur

B. Sifat kimia unsur

C. Susunan elektron unsur

D. Massa atom unsur

E. Berat atom unsur

4. Unsur-unsur yang terletak pada periode sama mempunyai

A. Elektron valensi yang sama

B. Jumlah kulit yang sama

C. Sifat fisis yang sama

D. Jumlah elektron yang sama

E. Sifat kimia yang sama

5. Unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai

A. Jumlah elektron yang sama

B. Konfigurasi elektron yang sama

C. Elektron valensi yang sama

D. Sifat kimia yang sama

E. Jumlah kulit yang sama

6. Unsur-unsur halogen adalah golongan..

A. IA

B. IIA

C.VIA

D.VIIA

E. VIIIA

7. Nama golongan untuk unsur golongan IA adalah

A. Alkali

B. Alkali tanah

C. Halogen

D. Gas mulia

E. Golongan karbon

8. Magnesium (Nomor atom = 12) dan kalsium ( nomor atom = 20) memiliki sifat kimia yang sama. Hal ini disebabkan karena dua unsur tersebut

A. Merupakan logam

B. Bukan merupakan logam

C. Memiliki tiga kulit

D. Terletak pada periode yang sama

E. Terletak pada golongan yang sama

9. Unsur yang tidak termasuk golongan gas mulia adalah

A. He

B. Ne

C. Se

D.Kr

E. Rn

10. Kelompok-kelompok unsur berikut termasuk golongan unsur utama, kecuali

A. Be, Mg dan Ca

B. Li, Na, dan K

C. He, Ne, dan Kr

D. F, Cl, dan Br

E. Cu, Ag, dan Au

11. Dalam sistem periodik bentuk panjang, unsur transisi terletak antara golongan

A. IIA dan IIB

B. IIB dan IIIB

C. IIA dan IIIA

D. IA dan IIIA

E. IIB dan IIIB

12. Jumlah unsur transisi yang terletak pada periode 5 adalah

A. 6

B. 8

C. 10

D. 14

E. 18

13. Unsur dengan konfigurasi elektron : 2, 8, 8, 2, dalam sistem periodik terletak pada..

A. Periode 4, golongan IIA

B. Periode 5, golongan IIB

C. Periode 2, golongan IVA

D. Periode 2, golongan IVB

E.Periode 4, golongan IVA

14. Unsur dengan nomor atom 50, dalam sistem periodik terletak pada

A. Periode 4, golongan VA

B. Periode 5, golongan VA

C. Periode 5, golongan IVA

D. Periode 4, golongan IVA

E. Periode 5, golongan VIIA

15. Unsur X dengan nomor atom 35 mempunyai sifat berikut, kecuali..

A. Tergolong logam

B. Mempunyai bilngan oksidasi -1

C. Membentuk molekul diatomik

D. Mempunyai 7 elektron valensi

E. Dapat bereaksi dengan logam membentuk garam

16. Sifat unsur yang tidak tergolong sifat periodik adalah…

A. Energi ionisasi

B. Jari-jari atom

C. Keelektronegatifan

D. Afinitas elektron

E. Warna

17. Bertambahnya kereaktifan unsur-unsur alkali menurut urutan Li, Na, dan K disebabkan oleh bertambahnya..

A. Jumlah elektron

B. Nomor atom

C. Jari-jari atom

D. Jumlah proton

E. Massa atom

18. Dalam urutan unsur 8O, 9F, dan 10Ne, jari-jari atom akan…

A. Bertambah

B. Berkurang

C. Sama besar

D. Bertambah lalu berkurang

E. Berkurang lalu bertambah

19. Konfigurasi elektron dari unsur yang mempunyai keelektronegatifan terbesar adalah..

A. 2, 5

B. 2, 7

C. 2, 8

D. 2, 8, 1

E. 2, 8, 8

20.Sifat logam yang paling kuat diantara unsur-unsur berikut dimiliki oleh..

A. Aluminium

B. Natrium

C. Magnesium

D. Kalsium

E. Kalium

21. Energi ionisasi terbesar dimilik oleh

A. Helium

B. Neon

C. Natrium

D. Argon

E. Kalium

22. Jika nomor atom dari satu golongan makin kecil, maka yang bertambah besar adalah..

A. Jari-jari atom

B. Massa atom

C. Jumlah elektron valensi

D. Energi ionisasi

E. Sifat logam

23. Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan..

A. Besarnya energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada pembentukan ion positif

B. besarnya energi yang diperlukan untuk menyerap 1 elektron pada pembentukan ion negatif

C. Besarnya energi yang dibebaskan pada penyerapan 1 elektron untuk membentuk ion negatif

D. Besarnya kecenderungan menarik elektron pada suatu ikatan

E. Besarnya kecenderungan menarik elektron untuk membentuk ion negatif

24. Titik cair dan titik didih unsur-unsur periode kedua..

A.Naik secara beraturan sepanjang periode

B. Naik bertahap sampai golongan IIIA, kemudian turun dratis

C. Naik bertahap sampai golongan IVA, kemudian turun teratur

D. Naik bertahap sampai golongan IVA, kemudian turun dratis

E. Turun secara beraturan sepanjang periode

25. Dalam sistem periodik dari atas ke bawah, titik leleh dan titik didih..

A. Logam dan non logam bertambah

B. Logam dan non logam berkurang

C. Logam bertambah, dan non logam berkurang

D. Logam berkurang, non logam bertambah

E. Logam dan non logam tidak ada perubahan

Jawaban

 

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.