by

Contoh Soal PAS Kimia Kelas XII Semester Satu

1.Suatu zat non elektrolit sebanyak 1 mol dilarutkan dalam 9 mol air.Jika tekanan uap jenuh air jenuh pada suhu yang sama P˚ mmHg,besarnya penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah.

A. 0,1 P˚ mmHg

B.  9 P˚ mmHg

C. 0,9 P˚ mmHg

D. 90 P˚ mmHg

E. 1 P˚ mmHg

2. Yang termasuk reaksi redoks adalah

A. CaCO3 → CaO + CO2

B. Fe2O3 + 3CO2 → 2 Fe + 3CO2

C. BaCl2 + H2SO4 →BaSO4 + 2HCl

D. Ag+ + Cl → AgCl

E. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

3. Senyawa-senyawa dibawah ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah

A. CO(NH2)2 0,1 M

B. MgCl2 0,1 M

C. NaCl 0,1 M

D. Sukrosa 0,1 M

E. C6H12O6 0,1 M

4. Alat yang digunakan untuk mengukur tegangan sel volta adalah

A. Barometer

B. Amperemeter

C. voltmeter

D. Speedometer

E. Thermometer

5. Titik beku larutan yang mengandung 15 gram urea CO(NH2)2 (Ar C=12,O = 16,N =13,H =1) dalam 500 gram air,jika harga kf = 1,86 adalah

A. 0,93

B. 1,86

C. – 0,93

D. – 1,86

E. -0, 456

6. Titik didih larutan 2,22 gram CaCl2 (Mr = 111) dalam 250 ml air,jika diketahui harga kb =0,52 adalah..

A. 0,124 ˚C

B. 100,124 ˚C

C. 0,083 ˚C

D. 100,083 ˚C

E. 100,16˚C

7. Sebanyak 6 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam air yang suhunya 27˚C,sehingga volume larutan menjadi 500 ml. Tentukan tekanan osmosis larutan tersebut jika R = 0,08 Latm/molK.

A. 0,1 atm

B. 9,6 atm

C. 12,6 atm

D. 4,8 atm

E. 2,4 atm

8. Pada reaksi Cl2 + 2KOH → KCl+ KClO + H2O bilangan oksidasi klor berubah dari

A. -1 menjadi +1 dan 0

B. +1 menjadi -1 dan 0

C. -2 menjadi 0 dan +1

D. 0 menjadi -1 dan +1

E. 0 menjadi -1 dan -2

9. Bilangan oksidasi Fe pada unsur Fe2O3 adalah

A. + 2

B. – 3

C. + 3

D. + 5

E. – 2

10. Pada reaksi Al + NO3→ Al2O2+ NH3 biloks N berubah dari

A. +5 menjadi -3

B. +5 menjadi +3

C. +6 menjadi +3

D. -5 menjadi -3

E. -5 menjadi +3

11. Diketahui data sel sbb

Ni2+ + 2e → Ni   E° = – 0,25 V

Pb2+ + 2e → Pb  E° = – 0,13 V.

Berapa potensial (E° sel) kedua elektroda tersebut

A. -0,38 V

B .0,12 V

C. 0,38 V

D. -0,12 V

E– 0,24 V

12. Hasil elektrolisis larutan NaNO3, pada anoda adalah…………….

A. Logam Na

B. Gas NO2

C. Gas O2

D. Gas H2

E. Gas Cl2

13. Arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 9650 detik, jika Ar = 108, berapa logam Ag yang mengendap………

A. 27 gram

B. 2,7 gram

C. 54 gram

D. 5,4 gram

E. 108 gram

14. Diketahui data reaksi sel sebagai berikut

K+ + e → K     E° = -2,92 Volt

Ag+ + e → K   E° = 0,80 Volt

Maka diagram sel yang benar adalah

A. K+ | K || Ag | Ag+

B. Ag+ | Ag || K | K+

C. K | K+ || Ag+ | Ag

D. K | K+ || Ag |Ag+

E. Ag | Ag+ || K+ | K        

15. Diantara larutan berikut yang mempunyai titik beku paling rendah adalah……..

A. NaNO3 0,02 M

B. CO(NH2)2 0,02 M

C. Ca(NO3)2 0,02 M

D. Al2(SO4)3 0,02 M

E. MgCl2 0,02 M

16. Sebanyak 5 mol urea dilarutkan kedalam 90 gram air (Mr=18),jika tekanan uap jenuh air adalah 5 atm,berapa tekanan uap larutan adalah

A. 5 atm

B. 1,5 atm

C. 0,5 atm

D. 2,5 atm

E. 1 atm

17. Arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 9650 detik, jika Ar = 108, berapa logam Ag yang mengendap………

A. 27 gram

B. 108 gram

C. 54 gram

D. 2,7 gram

E. 5,4 gram

18. Diantara pasangan larutan berikut yang mempunyai titik didih sama adalah ……………

A. 0,1 M NaCl dengan 0,05 M benzena

B. 0,1 M MgCl2 dengan 0,20 M Sukrosa

C. 0,1 M BaCl2 dengan 0,4 M Naftalena

D. 0,1 M KCl dengan 0,1 M Sukrosa

E. 0,1 M CaCl2 dengan 0,3 M Urea

19. Diantara larutan berikut yang mempunyai titik beku paling rendah adalah……..

A. NaNO3 0,02 M

B. Al2(SO4)3 0,02 M

C. MgCl2 0,02 M

D. Ca(NO3)2 0,02 M

E. CO(NH2)2 0,02 M

20. Pada reaksi 2CO + 2NO → 2CO2 + N2, biloks N berubah dari……

A. 2 ke 0

B. 2 ke 1

C. 3 ke 1

D. 3 ke 2

E. 4 ke 0

21. Logam A dapat mengendapkan tembaga dari larutan tembaga sulfat, tetapi logam A tidak dapat bereaksi dengan larutan seng klorida. Dari pernyataan diatas, deretan logam dari kiri kekanan dari dert volta adalah

A. Zn-A-Cu

B. Zn-Cu-A

C. Cu-A-Zn

D. Cu-Zn-A

E. A-Zn-Cu

22. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO3 adalah……….

A. +7

B. +1

C. -1

D. +5

E. +3

23. Logam A dapat mendesak logam B dari larutanya,logam C dapat mendesak logam B dari larutanya,logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutanya,urutan deret volta yang benar dari kiri ke kanan adalah…

A. A B C

B. C B A

C. A C B

D. B C A

E. C A B

24. Diketahui potensial reduksi sebagai berikut

Mg2+ /Mg  E° = -2,37 Volt

Sn2+ /Sn E° = -2,37 Volt.

Jika sel tersebut disusun menjadi sel volta, maka kesimpulan yang dapat diperoleh

A. Reaksi Sn+Mg2+→Sn2++Mg berlangsung spontan

B. Potensial sel yang terjadi + 2,57 V

C. Logam Mg sebagai anoda

D. Elektroda Sn larut

E. Logam Sn bertindak sebagai elektroda negatif

25. Pada proses elektrolisis lelehan NaCl (Ar Na = 23, Cl = 35,5) dengan elektroda karbon di gunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit.Massa logam natrium yang diperoleh adalah………….

26. Suatu radioaktif mempunyai waktu paruh 18 hari. Jika unsur radioisotop tersebut disimpan selama 72 hari, maka sisa unsur radioaktif yang tersisa adalah..

A. 50 %

B. 25 %

C. 12,5 %

D. 6,25%

E. 3,12%

27. Waktu paruh 210Bi adalah 5 hari. Jika mula-mula disimpan beratnya 40 gram, maka setelah disimpan selama 15 hari beratnya berkurang sebanyak..

A. 5 gram

B. 15 gram

C. 20 gram

D. 30 gram

E. 35 gram

28. Pada Reaksi inti

Maka X adalah..

A. Sinar alfa

B. Sinar beta

C. Sinar gamma

D. Proton

E. Elektron

29.Pada reaksi transmutasi , maka x adalah

A. Neutron

B. Elektron

C. Proton

D. Positron

E. Sinar α

30. Pernyataan berikut ini yang tidak benar mengenai pemanfaatan radioisotop adalah..

A. Tc-99 digunakan untuk membimbing ahli bedah untuk mencari letak jaringan yang sakit

B. Tl-201 untuk melihat kelainan jantung

C. Co-60 untuk membunuh virus HIV

D. I-131 untuk diagnosa penyakit kelenjar gondok

E. Na-24 untuk mempelajari laju aliran sungai

Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan benar !

1.Suatu radio isotop massanya 8 gram tersimpan selama 40 hari. Jika waktu paruh radioisotop 10 hari, berapa gram radio isotop yang tersisa?

2. Berapa titik beku larutan yang mengandung 30 gram urea CO(NH2)2 (Ar C=12, O = 16, N =13, H =1) dalam 250gram air, jika harga kf = 1,86

3. Tuliskan hasil elektrolisis dari larutan AgNO3 di katoda dan anoda

4. Setarakan reaksi redoks berikut ini dalam suasana asam

MnO4 Fe2+  → Mn2+ + Fe3+

5. Diketahui reaksi sel sebagai berikut

K+ + e → K     E° = -2,92 Volt

Ag+ + e → K   E° = 0,80 Volt

Tentukan berapa besar E sel dan tulis reaksi sel serta notasi selnya

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.