by

Contoh Soal PAS Kelas X semester Genap

Contoh Soal PAS Kelas X semester Genap

1.Suatu larutan dapat menghantarkan listrik dengan baik bila larutan tersebut mengandung..

A. Zat terlarut yang banyak

B. Elektron yang bergerak

C.Air sebagaipelarut yang baik

D. Ion yang bergerak bebas

E. Molekul-molekul zat terlarut

2. Perhatikan zat-zat berikut

1). Zat yang dapat larut dalam air selalu menghantarkan listrik

2). Zat elektrolit selalu tersusun dari ion-ion

3). Zat yang dalam air mengandung kation dan anion selalu menghantarkan arus listrik

4). Ion-ion dalam larutan elektrolit dapat berasal dari senyawa ion maupun senyawa kovalen

Pernyataan yang benar adalah..

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 4

D. 3 dan 4

E. 1, 2, 3 dan 4

3. Hasil pengujian terhadap daya hantar listrik larutan Y dengan konsentrasi 0,1 M, ternyata lampu tidak menyala tetapi kedua elktroda timbul sedikit gelembung. Hasil pengamatan ini menunjukan bahwa zat Y adalah suatu

A. Elektrolit kuat

B. Elektrolit lemah

C. Non elektrolit

D. Asam

E. Basa

4. Diketahui data percobaan sebagai berikut

Larutan Keadaan lampu Keadaan Elektroda
A Tidak Menyala Tidak ada gelembung gas
B Menyala Ada gelembung gas
C Tidak Menyala Ada gelembung gas
D Menyala Ada gelembung gas
E Tidak Menyala Tidak ada gelembung gas
F Menyala Ada gelembung gas

Larutan yang termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah..

A. B dan F

B. C dan D

C. D dan A

D. E dan B

E. F dan C

5. Berdasarkan data pada percobaan soal nomor 4, larutan yang merupakan larutan non elektrolit adalah…

A. A dan C

B. C dan E

C. B dan D

D. D dan E

E. A dan E

6. Perhatikan data percobaan berikut ini..

No Keadaan Lampu Pengamatan gelembung gas
1 ++ ++
2 ++ +++
3 +
4
5 ++ ++

Larutan gula di tunjukan oleh percobaan nomor

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

7. Kelompok larutan berikut semuanya merupakan larutan elektrolit adalah..

A. NaCl, HCl, C2H5OH dan Mg(OH)2

B. NaCl, H2SO4, CO(NH2)2, dan HNO3

C. C6H12O6, CuCl, NaNO3, dan CH3COOH

D. Na2SO4, NaOH, dan CO(NH2)2

E. Ca(OH)2, HNO3, CuSO4, dan MgCl2

8. Zat elektrolit berikut yang keduanya merupakan senyawa kovalen adalah…

A. NaCl dan HCl

B. NaCl dan H2SO4

C. HCl dan CH3COOH

D. Ca(OH)2 dan CuCl2

E. NH4Cl dan KI

9. Berikut ini merupakan larutan elektrolit kuat, kecuali larutan..

A. NaCl

B. H2SO4

C. Mg(OH)2

D. Na2So4

E. CH3COOH

10. Reaksi oksidasi dapat di artikan sebagai reaksi..

A. Pengikatan oksigen

B. Pengikatan elektron

C. Penurunan bilangan oksidasi

D. Pelepasan oksigen

E. Pengikatan hidrogen

11.  Atom Cl dalam zat berikut ini yang mengalami reduksi adalah..

A. AgCl → Ag+ + Cl

B. Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

C. Cl2 + 2 Br → 2 Cl + Br2

D. F2 + 2 KCl → 2 KF + Cl2

E. NaOH + HCl → NaCl + H2O

12. Bilangan oksidasi Br tertinggi pada …

A. Br2

B. NaBr

C. HBrO2

D. HBrO3

E. HBrO4

13. Pada pengolahan bijih besi (Fe2O3) terjadi reaksi : Fe2O3 + 3 CO2 → 2 Fe + 3 CO2, karbon monooksida dalam proses tersebut adalah sebagai..

A. Katalisator

B. Inhibitor

C. Reduktor

D. Oksidator

E. Akseptor Elektron

14. Bilangan oksidasi Mn tertinggi pada..

A. MnO

B. MnO2

C. MnCl2

D. KMnO4

E. MnSO4

15. Pada reaksi Cl2 + 2 KOH → KCl + KClO + H2O, bilangan oksidasi Cl berubah dari…

A. 2 menjadi + 1 dan – 1

B. 0 menjadi – 1 dan + 1

C. 2 menjadi 0 dan -1

D. 1 menjadi 0 dan -1

E. -1 menjadi -1 dan 0

16. Rekasi berikut ini tergolong reaksi redoks, kecuali…

A. Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

B. 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O

C. Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2

D. HCl + NaOH → NaCl + H2O

E. F2 + 2 Br → 2 F + Br2

17. Pada reaksi redoks ZnS + HNO3 → ZnSO4 + NO + H2O, yang bertindak sebagai oksidator adalah…

A. ZnS

B. HNO3

C. ZnSO4

D. NO

E. H2O

18. Pada reaksi redoks : 2 CuSO4 + 4 KI → 2 CuI + I2 + 2 K2SO4, yang merupakan hasil oksidasi adalah…

A. CuSO4

B. KI

C. CuI

D. I2

E. K2SO4

19. Bilangan oksidasi O tertinggi terdapat pada..

A. NaOH

B. H2O

C. H2O2

D. O2

E. K2O

20. Pada reaksi redoks : MnO2 + 2 H2SO4 + 2 NaCl → MnSO4 + Na2SO4 + 2 H2O + Cl2, yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor berturut-turut adalah..

A. MnO2 dan H2SO4

B. MnO2 dan NaCl

C. H2SO4 dan dan NaCl

D. MnSO4 dan MnO2

E. MnO2 dan Cl2

21. Nama yang benar untuk senyawa Mg3N2 adalah..

A. Magnesium nitrida

B. Trimagnesium nitrida

C. Magnesium dinitrida

D. Trimagnesium dinitrida

E. Magnesium (III) nitrida

22. Rumus kimia yang benar untuk senyawa amonium fosfat adalah..

A. NH4PO4

B. (NH4)2PO3

C. (NH3)3PO4

D. (NH4)3(PO4)2

E. (NH4)2(PO3)3

23. Jika terdapat kation berupa Mg2+, Cu+, Fe2+, Fe3+, Al3+, dan anion berupa NO3-, OH, SO42-, AsO33-, penulisan rumus kimia yang tidak tepat adalah

A. MgSO4

B. CuNO3

C. Fe(OH)3

D. FeNO3

E. AlAsO3

24. Nama senyawa dari Cu(CN)2 adalah..

A. Tembaga sianida

B. Tembaga (II) sianida

C. Tembaga disianida

D. Tembaga (II) disianida

E. Tembaga (I) sianida

25. Jika sepotong besi dibiarkan di udara terbuka, maka akan terjadi karat besi. Massa karat besi…

A. sama dengan massa besi mula-mula

B. Lebih kecil dari massa besi mula-mula

C. Lebih besar dari massa besi mula-mula

D. Setengah dari massa besi mula-mula

E. Dua kali massa besi mula-mula

26. Data yang diperoleh pada percobaan reaksi antar Cu dan S sehingga membentuk CuS sebagai berikut…

Percobaan Masaa Cu (g) Massa S (g) Massa CuS (g)
1 4 2 6
2 6 3 9
3 8 4 12
4 10 5 15

Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa Cu dan S sehingga membentuk senyawa CuS adalah..

A. 1 : 1

B. 1 : 2

C. 2 : 1

D. 2 : 3

E. 3 : 1

27. Senyawa yang partikelnya berupa ion dan larut dalam air adalah…

A. Ca(NO3)2 dan NaOH

B. CO(NH2)2 dan HCl

C. H2S dan NaCl

D. K2SO4 dan H2O

E. NaOH dan CH3COOH

28. Tawas mempunyai rumus kimia KAl(SO4)2.12 H2O. Jumlah atom K, Al, S, O dan H berturut-turutr dalam 1 molekul tawas adalah..

A. 1, 2, 2, 8 dan 12

B. 1, 1, 1, 4 dan 12

C. 1, 2, 2, 4 dan 12

D. 1, 2, 2, 8 dan 24

E. 1, 1, 2, 20, dan 24

29. Reaksi pembakaran gas C2H2 sebagai berikut : 2 C2H2(g) + a O2(g) → b CO2(g) + c H2O(l).

Maka harga koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah..

A. 3, 2, dan 3

B. 2, 2, dan 2

C. 5, 3, dan 2

D. 5, 4, dan 2

E. 4, 5, dan 2

30. Pada reaksi C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O (l), maka zat yang merupakan reaktan adalah..

A. C2H4 dan CO2

B. O2 dan H2O

C. C2H4 dan O2

D. CO2 dan H2O

E. O2 dan CO2

31. Karat besi bereaksi dengan 3 molekul gas CO menghasilkan 2 atom Fe dan 3 molekul gas CO2. Persamaan reaksinya adalah…

A. Fe2O3(s) + CO2(s) → Fe(s) + CO2(g)

B. Fe(g) + CO2(g) → Fe2O3 (s) + 3 CO(g)

C. Fe(s) + 3 CO2 (g) → Fe2O3(s) + 3 CO2 (g)

D. Fe2O3 (s) + 3 CO9g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

E. Fe2O3 (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g)

32. Ahli kimia yang mengatakanbahwa dalam reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa adalah..

A. Avogadro

B. Gay-Lussac

C. Proust

D. Lavosier

E. Dalton

33. Dalam senyawa Propana (C3H8) (Ar C = 12, dan H = 1), perbandingan massa atom C dan H adalah…

A. 3 : 8

B. 8 : 3

C. 1 : 1

D. 2 : 9

E. 9 : 2

34. Jika 64 gram gas SO2 direaksikan dengan gas O2 menghasilkan 160 gram gas SO3, massa gas O2 yang direaksikan adalah…

A. 48 gram

B. 96 gram

C. 144 gram

D. 90 gram

E. 84 gram

35. Unsur A dan unsur B dapat membentuk 2 senyawa. Pada senyawa I terdapat 75% unsur A dan pada senyawa II terdapat 50% unsur A. Sesuai hukum kelipatan perbandingan, perbandingan unsur A dan unsur B pada senyawa I adalah..

A. 2 : 3

B. 3 : 2

C. 3 : 1

D. 1 : 3

E. 2 : 1

36. Pada suhu dan tekanan tertentu, terjadi reaksi N2(g) + O2(g) →N2O5(g). Jika 5 L gas O2 direaksikan, volume gas N2O5 yang di hasilkan adalah..

A. 2 L

B. 5 L

C. 10 L

D. 12, 5 L

E. 15 L

37. Untuk menghasilkan 16 molekul NH3, jumlah molekul N2 dan H2 yang diperlukan adalah..

A. 8 dan 24 molekul

B. 24 dan 8 molekul

C. 12 dan 4 molekul

D. 4 dan 12 molekul

E. 1 dan 3 molekul

38. Jika 3 gram atom X terdapat partikel sebanyak 3,10 x 1022 atom, massa atom relatif unsur X adalah..

A. 9,03

B. 15

C. 30

D. 60

E. 120

39. Jika terdapat gas bervolume 5,6 L, massa molekul yang paling besar diukur pada keadaan STP dimiliki oleh..

A. N2

B. O2

C. SO2

D. CO2

E. NH3

40. Kadar nitrogen terbanyak terdapat pada..

A. NaNO3

B. NH4NO3

C. (NH4)2SO4

D. (NH2)2CO

E. (NH4)3PO4

41. Jika pembakaran senyawa CxHy dengan gas O2 berlebih menghasilkan 6,6 gram gas CO2 dan 1,35 gas H2, rumus empiris senyawa tersebut adalah..

A. CH

B. C2H2

C. C3H8

D, C2H4

E. CH4

42. Pada pembakaran 8,8 gram gas C2H4 dengan gas O2 sehingga menghasilkan gas CO2 dan uap H2O, banyaknya gas O2 (diukur pada keadaan tetap) yang diperluka adalah..

A. 16 gram

B. 19,2 gram

C. 25,6 gram

D. 30.17 gram

E. 28,8 gram

43. Suatu senyaw hidrokarbon memiliki rumus empiris HCO2 dan massa molekul relatif 90, rumus molekul senyawa tersebut adalah…

A. H2CO2

B. H2C2O2

C. H2C4O2

D. H2C2O4

H4C2O2

44. Jika molekul vitamin K mengandung 76,3 % berat karbon (Mr = vitamin K = 173), jumlah atom karbon pada setiap molekul vitamin K adalah..

A. 10

B. 11

C. 12

D. 13

E. 14

45. Jika 6 ton pupuk urea CO(NH2)2 disebar secara merata pada kebun seluas dua hektar (20.000 m2), maka tiap m2 tanah mendapat tambahan nitrogen sebesar

A. 14 gram

B. 140 gram

C. 150 gram

D. 180 gram

E. 280 gram

46. Volume gas CO2 (STP) yang dapat terbentuk dari pembakaran sempurna 6 gram C2H6 (Ar C = 12, H = 1) menurut reaksi

2 C6H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (l) adalah..

A. 2,24 liter

B. 4,48 liter

C. 8,96 liter

D. 11,2 liter

E. 89,6 liter

47. Campuran 8 liter gas CH4 dan C2H6 dibakar sempurna sesuai reaksi :

CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)

2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) +6 H2O (l)

Menghasilkan gas CO2 sebanyak 12 liter. Volume CH4 dan C2H6 berturut-turut adalah..

A. 2 liter dan 6 liter

B. 3 liter dan 5 liter

C. 5 liter dan 3 liter

D. 6 liter dan 2 liter

E. 4 liter dan 4 liter

48. Diketahui reaksi sebagai berikut :

Mg(s) + CuSO4 (aq) → MgSO4 (aq) + Cu (s)

Bila 6 gram magnesium tepat habis bereaksi dengan larutan CuSO4 (Ar Cu = 63,5, Ar Mg = 24), maka dihasilkan tembaga sebanyak..

A. 7,94 gram

B. 15,88 gram

C. 31,75 gram

D. 48 gram

E. 63,5 gram

49. Dari reaksi: 2 Al(NO3)3 (aq) + 3 Na2CO3 (aq) → Al2(CO3)3 (aq) + 6 NaNO3 (aq)

Bila sebanyak 200 mol larutan Al(NO3)3 dengan 450 mol larutan Na2CO3, maka pereaksi yang tersisa adalah…

A. 50 ml larutan Al(NO3)3

B. 100 ml larutan Al(NO3)3

C. 150 ml larutan Al(NO3)3

D. 100 ml larutan Na2CO3

E. 150 ml larutan Na2CO3

50. Berdasarkan reaksi :

Pb(NO3)2(aq) + 2 KCI (aq) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)

Bila 30 mL larutan Pb(NO3)2 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan KI 0,4 M, maka massa endapan PbI2 (Ar Pb = 207, I = 127) yang terbentuk adalah..

A. 0,692 gram

B. 1,383 gram

C. 1,844 gram

D. 2,766 gram

E. 3,688 gram

 

Comment

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.