Contoh Soal dan Pembahasan Termokimia

1.Perubahan entalpi dari reaksi C₃H_{8 (g)} + 5O_{2 (g)} → 3CO_{2 (g)} + 4 H₂O _(l), dapat juga disebut sebagai

A. Kalor pembentukan CO₂

B. Kalor pembentukan H₂O

C. Kalor penguraian C₃H₈

D. Kalor pembakaran C₃H₈

E. Kalor Pembakaran CO₂ dan H₂O

2. Kalor pembentukan AgNO₃ adalah – 23 kkal/mol, pernyataan tersebut dapat di tulis

A. Ag⁺ + NO₃^– → AgNO₃  ΔH = – 23 kkal

B. 2Ag _(s) + N_{2 (g)} + 3 O_{2 (g)} → AgNO₃  ΔH = – 46 kkal

C. 2Ag _(s) + 2HNO3 _(g) → 2AgNO₃  ΔH = – 46 kkal

D. 2Ag _(s) + N_{2 (g)} + 3O_{2 (g)} → AgNO3  ΔH = – 46 kkal

E. Ag⁺ + N₂+ O₃^– → AgNO₃  ΔH = – 23 kkal

3. Jika diketahui H_2(g) + Br_2(g) → 2HBr_(g) ΔH = -72 kJ, maka untuk dapat menguraikan 11,2 L ( pada STP) gas HBr menjadi H₂ dan Br₂ diperlukan kalor sebanyak..

A. 9 kJ

B. 18 kJ

C. 36 kJ

D.72 kJ

E. 144 kJ

4. Gas asetelina dapat dibuat menurut reaksi, CaC_2(s) + 2H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq) + C₂H_{2 (g)}

Kalor pembakaran gas ini adalah 320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses digunakan 160 gram kalsium karbida dengan asumsi hanya 60% berat CaC₂ yang bereaksi, maka pada pembakaran asetelina yang terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak..(Ar C = 12, Ca = Ca = 40)

A. 960 kkal

B. 800 kkal

C. 640 kkal

D. 480 kkal

E. 320 kkal

5. Diketahui reaksi HCl + NaOH → NaCl + H₂O ΔH = -56 kJ. Jika 100 cm³ larutan HCl 0,25 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan NaOH 0,15 M, perubahan entalpi dalam reaksi ini adalah

A. – 0,56 kJ

B. -1,40 kJ

C. -1,68 kJ

D. -2,80 kJ

E. -3,08 kJ

6. Diketahu data reaksi sebagai berikut

H₂ + O₂ → 2H₂O ΔH = -570 kJ

2Ca + O₂ → 2CaO ΔH = -1270 kJ

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ΔH = -64 kJ

Maka entalpi pembentukan Ca(OH)₂ adalah

A. – 984 kJ

B. – 856 kJ

C. – 1161 kJ

D. – 1966 kJ

E. – 1904 kJ

7. Kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas C₂H₂ dapat menaikkan suhu 1 liter air dari  25 ^oC menjadi 37 ^oC. Jika kalor jenis air diketahui = 4,2 J/g.^oC, maka entalpi pembakaran gas C₂H₂ dinyatakan dalam kJ/mol adalah.. (Ar H = 1, C = 12)

A. -50,4 kJ

B. -237, 4 kJ

C. 273,4 kJ

D. -1073 kJ

E. -1310, 4 kJ

8. Apabla 100 mL larutan NaOH 1M di reaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1M dengan sebuah kalorimeter, ternayat suhu larutan naik  dari 29 ^oC menjadi 37,5 ^oC. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g^oC, maka perubahan entalpi reaksi NaOH_(aq) + HCl_(aq) → NaCl_(aq) + H2O_(l) adalah

A. -45,9 kJ

B. -54,6 kJ

C. -71,4 kJ

D. -77,7 kJ

E. -83,3 kJ

9. Diketahui entalpi pembakaran siklopropana (CH₂)_3(g) = – a kJ/mol, entalpi pembakaran CO_2(g) = – b kJ/mol, entalpi pembentukan H₂O(l) = – c kJ/mol

A. a – 3b – 3c

B. a – 3b + 3c

C. a + 3b – 3c

D. a + 3b+ 3c

E. -a + 3b + 3c

10. Karena kelektronegatifan yang besar, gas klor dapat mendesak brom dari senyawanya seperti pada reaksi

Cl_2(g) + 2NaBr _(s) → 2NaCl_(aq) + Br _(l)

Diketahu entalpi  pembentukan ΔH_f dari NaCl_(s) = -411 kJ/mol dan dari NaBr _(s)= -360 kJ/mol, maka perubahan entalpi reaksi tersebut adalah

A. -102 kJ

B. -309 kJ

C. -462 kJ

D. – 771 kJ

E. – 873 kJ

11. Diketahui reaksi-reaksi sebagai berikut

C_(s) + 1/2O_2(g) → CO_(g) ΔH = – a kJ

2CO_(g) + O2_(g) → 2CO_2(g) ΔH = – b kJ

C_(s) + O_2(g) → CO_{2 (g)}  ΔH = – c kJ

Menurut hukum Hess, hubungan a, b, dan c dapat dinyatakan dengan

A. a = 1/2b + c

B. c = 2a + 1/2

C. 2c = 2a + b

D. 2a = c – b

E. 1/2b = 2a + c

12. Diketahui data reaksi sebagai berikut

H₂O _(l) → H_{2 (g)} + O_{2 (g)} ΔH = + 68,3 kkal

H_{2 (g)} +O_{2 (g)} → H₂O _(g) ΔH = – 57,8 kkal

H₂O _(l) → H₂O _(s) ΔH = – 1,4 kkal

Maka perubahan entalpi dari es menjadi uap adalah

A. -11,9 kkal/mol

B. -9,1 kkal/mol

C. +11,9 kkal/mol

D. +9,1 kkal/mol

E. +124,7 kkal/mol

Jawaban