Sifat, Kegunaan, Pembuatan dan Sumber dari Unsur Kimia Litium

Penemuan Lithium
Lithium ditemukan oleh Johan Arfvedson pada tahun 1817 di Stockholm, Swedia, selama analisis petalite (LiAlSi4O10). Ia menemukan petalit itu mengandung “silika, alumina dan alkali.”  Logam alkali baru di petalit memiliki sifat unik. Bijih ini membutuhkan lebih banyak asam untuk menetralisirnya daripada natrium dan karbonatnya hanya sedikit larut dalam air, tidak seperti natrium karbonat.

Baterai lithium memberi tenaga pada perangkat elektronik.

Alkali baru berbeda dari kalium karena tidak memberikan endapan dengan asam tartarat. Arfvedson mencoba menghasilkan sampel murni logam baru dengan elektrolisis, namun ia tidak berhasil, baterai yang dia gunakan tidak cukup kuat.  Logam murni diisolasi tahun berikutnya oleh ahli kimia Swedia William Brande dan kimiawan Inggris Humphry Davy yang bekerja secara independen. Davy memperoleh sejumlah kecil logam litium dengan elektrolisis litium karbonat.

Dia mencatat elemen baru itu memiliki warna nyala merah seperti strontium dan menghasilkan larutan alkali saat dilarutkan dalam air. Brande mengatakan tentang lithium, “larutannya terasa tajam seperti alkail tetap lainnya.”  Pada tahun 1855 Robert Bunsen dan Augustus Matthiessen secara independen memproduksi logam dalam jumlah banyak dengan elektrolisis litium klorida cair. Nama Lithium berasal dari kata Yunani ‘lithos’ yang berarti, ‘batu’.

Fakta menarik tentang Lithium
1. Lithium diyakini satu dari hanya tiga unsur  yang lainnya adalah hidrogen dan helium yang diproduksi dalam jumlah yang signifikan oleh Big Bang. Sintesis unsur-unsur ini terjadi dalam tiga menit pertama keberadaan alam semesta.

Lithium dibuat pada tiga menit pertama keberadaan alam semesta, ketika suhu di mana-mana cukup tinggi sehingga fusi nuklir dapat terjadi. Fasa energi pendek yang pendek ini terwakili di bagian paling bawah diagram

2. Lithium adalah satu-satunya logam alkali yang bereaksi dengan nitrogen.

3. Humphrey Davy menghasilkan beberapa logam lithium pertama di dunia dari lithium carbonat. Hari ini lithium carbonat  atau lebih tepatnya ion lithium dalam lithium carbonate digunakan untuk menghambat fase manik dari gangguan bipolar (manic-depressive).

4. Baterai berbasis litium telah merevolusi perangkat konsumen seperti komputer dan telepon genggam. Untuk berat baterai yang diberikan, baterai lithium memberikan energi lebih banyak daripada baterai berdasarkan logam lain. Dengan kata lain, baterai lithium memiliki kepadatan energi yang tinggi.

Penampilan dan Karakteristik
Efek berbahaya:
Lithium bersifat korosif, menyebabkan luka bakar kulit akibat hidroksida kaustik yang dihasilkan saat bersentuhan dengan uap air. Wanita yang mengkonsumsi lithium carbonate untuk gangguan bi-polar mungkin disarankan untuk mengubah pengobatan selama kehamilan karena lithium dapat menyebabkan cacat lahir.

Karakteristik:
1. Lithium lembut dan putih keperakan dan ini adalah logam yang paling tidak padat. Logam ini sangat reaktif dan tidak terjadi secara bebas di alam. Rekasi logam natrium ketikan dimasukan kedalam air dapat di lihat Di Video Ini

2. Permukaan yang baru dipotong teroksidasi dengan cepat di udara untuk membentuk lapisan oksida hitam. Ini adalah satu-satunya logam biasa (tapi lihat radium) yang bereaksi dengan nitrogen pada suhu kamar, membentuk lithium nitrida.

3. Lithium terbakar dengan nyala api merah, tapi bila logam terbakar cukup baik, nyala api menjadi putih cemerlang.

4. Lithium memiliki kapasitas panas spesifik yang tinggi dan ada sebagai cairan pada rentang suhu yang lebar.

Penggunaan Lithium
1. Logam lithium murni digunakan pada baterai lithium ion yang dapat diisi ulang, dan logamnya digunakan sebagai paduan dengan aluminium, tembaga, mangan, dan kadmium untuk membuat suku cadang pesawat berperforma tinggi. Berikut adalah cara mendapatkan Litium dari baterai dapat di lihat Di sini
2. Lithium juga memiliki berbagai aplikasi nuklir, misalnya sebagai pendingin reaktor nuklir dan sumber tritium, yang dibentuk dengan membombardir lithium dengan neutron.

3. Lithium carbonat digunakan sebagai obat penstabil mood.

4. Lithium chloride dan bromida digunakan sebagai desiccant.

5. Lithium stearate digunakan sebagai all-purpose dan high-temperature pelumas.

Kelimpahan dan Isotop
Kelimpahan kerak bumi: 20 bagian per juta berat, 60 bagian per juta per mol
Kelimpahan tata surya: 60 bagian per triliun berat, 10 bagian per triliun per mol
Biaya, murni: $ 27 per 100g
Biaya, curah: $ 9,50 per 100 g
Sumber:

Lithium tidak terjadi sebagai elemen bebas di alam. Hal ini ditemukan dalam jumlah kecil dalam bijih dari batuan beku dan garam dari mata air mineral. Logam litium murni dihasilkan dengan elektrolisis dari campuran litium klorida (cair) terlarut dan kalium klorida.

Isotop:

Lithium memiliki 7 isotop yang umur paruhnya diketahui, dengan jumlah massa 5 sampai 11. Lithium alami adalah campuran dari dua isotop stabil 6Li dan 7Li dengan kelimpahan alami masing-masing 7,6% dan 92,4%.
Data Sifat Fisik Lainnya
Simbol dan golongan Li, logam Alkali, Golongan I A
Warna Keperakan
Massa atom 6,941
Bentuk Padat
Titik leleh 180,54 oC, 453,69 K
Titik didih 1347 oC, 1615 K
Elektron: 3
Protons: 3
Neutron 4
Elektron 2,1
Elektron 1s2 2s1
Massa jenis@ 20oC 0,53 g/cm3

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *