Unsur Kimia : Kalsium

Penemuan Kalsium
Orang telah menggunakan senyawa kalsium selama ribuan tahun misalnya pada semen. Batu kapur (kalsium karbonat) disebut Calx oleh orang Romawi. Orang Romawi memanaskan calx, untuk melepaskan karbon dioksida sehingga meninggalkan kalsium oksida. Untuk membuat semen, mereka mencampur kalsium oksida dengan air. Bangsa Romawi membangun amphitheaters dan saluran air yang luas menggunakan semen kalsium oksida untuk mengikat batu bersama-sama.

Terlepas dari sejarah panjang senyawa kalsium, unsur itu sendiri tidak ditemukan sampai listrik tersedia untuk digunakan dalam percobaan. Kalsium pertama kali diisolasi oleh Sir Humphry Davy pada tahun 1808 di London. Dalam sebuah ceramah kepada Royal Society pada bulan Juni 1808, Davy menggambarkan eksperimennya pada tahun itu, yang menghasilkan sejumlah kecil logam. Dia tidak dapat menemukan cara untuk menghasilkan lebih banyak logam kalsium sampai sebuah surat dari Jöns Berzelius di Stockholm mengarahkannya ke arah yang benar.

Logam kalsium disimpan di bawah atmosfir argon

Davy mengetahui bahwa Berzelius dan Magnus Pontin telah menggunakan baterai untuk menguraikan kalsium oksida pada elektroda merkuri dan mereka telah memperoleh amalgam merkuri dan kalsium. (Berzelius, ahli kimia Swedia yang hebat, banyak menukar informasi dengan Davy Berzelius sebelumnya telah belajar dari Davy bahwa kalium dapat larut dalam merkuri untuk membentuk amalgam. Berzelius telah mengembangkan metode ini.)

Davy membuat pasta dari jeruk nipis yang diiris (kalsium oksida, sedikit dibasahi untuk membentuk kalsium hidroksida) dan oksida merkuri merah (merkuri (II) oksida). Dia membuat depresi pada pasta dan menempatkan sekitar 3,5 gram logam merkuri di sana untuk bertindak sebagai elektroda. Platinum digunakan sebagai elektroda balik. Davy melakukan percobaan dalam larutan naptha (cairan hidrokarbon di mana dia bisa menemukannya dengan aman menyimpan kalium dan natrium). Ketika listrik dilewatkan melalui pasta, campuran amalgam kalsium-merkuri terbentuk pada elektroda merkuri. Davy mengeluarkan merkuri dengan distilasi untuk mengungkapkan unsur baru kalsium. Davy menggunakan prosedur yang sama untuk mengisolasi strontium, barium, dan magnesium. Dia menamai kalsium logam karena kemunculannya di kaleng.

Fakta Menarik tentang Kalsium
Kalsium adalah unsur logam yang paling melimpah di tubuh manusia. Tubuh orang dewasa rata-rata mengandung sekitar 1 kg atau 2 pon kalsium, 99% di antaranya ada di tulang dan gigi. Hanya oksigen, karbon, hidrogen dan nitrogen yang lebih berlimpah di tubuh kita daripada kalsium.

Kalsium tidak hanya membangun struktur yang mendukung tubuh kita, banyak di antara kita juga tinggal di rumah yang dibangun menggunakan beton struktural atau semen yang dibuat dengan kapur (kalsium oksida). Siput dan banyak kerang menggunakan senyawa kalsium lainnya yaitu kalsium karbonat  untuk membangun rumah mereka sendiri juga dan juga kerang mereka.

Manusia modern bukanlah orang pertama yang memanfaatkan kalsium untuk membangun sesuatu. Piramida Mesir dibangun menggunakan blok batu kapur. Batu kapur adalah kalsium karbonat. Di piramida kemudian, balok-balok itu disatukan dengan perekat gipsum atau kapur. Gypsum adalah kalsium sulfat dihidrat dan kapur adalah kalsium oksida.

Colosseum Roma, tahan terhadap kerusakan oleh waktu (meskipuan ada bagian yang tidak utuh) terbuat dari bantuan semen berbasis kalsium oksida

Pernahkah kita melihat sinar yang kuat sekali?’ Kapur adalah kalsium oksida, yang menghasilkan cahaya cemerlang dan cemerlang saat terbakar dalam nyala oxyhydrogen. Senyawa digunakan untuk menyalakan panggung di bioskop selama tahun 1800an sampai kemudian ditemukan listrik dan menggantinya dengan cahaya listrik.

Sel pada hewan dan tumbuhan harus berkomunikasi dengan sel lainnya. Ini disebut sinyal. Ion kalsium adalah utusan terpenting antara sel dalam makhluk hidup dan sangat penting bagi keberadaan bentuk kehidupan multisel.

Stalatit bahan utamanya adalah kalsium karbonat

Penampilan dan Karakteristik
Efek berbahaya:
Merupakan unsur tidak beracun dan logam penting untuk organisme hidup.

Karakteristik:
Kalsium reaktif dan untuk ukuran logam termasuk lembut. Dengan sedikit usaha, bisa dipotong dengan pisau tajam.Dalam kontak dengan udara, kalsium mengembangkan campuran oksida dan pelapisan nitrida, yang melindunginya dari korosi lebih lanjut.Kalsium bereaksi mudah dengan air dan asam dan logam terbakar terang di udara, terutama membentuk nitrida.

Penggunaan Kalsium
Kalsium membentuk paduan dengan aluminium, berilium, tembaga, timbal, dan magnesium.

Kalsium digunakan dalam pembuatan logam lain seperti uranium dan torium.

Kalsium digunakan untuk menghilangkan oksigen, sulfur dan karbon dari paduan.

Kalsium dari batu kapur merupakan komponen vital semen Portland.

Quicklime (CaO) digunakan dalam banyak aplikasi di industri kimia, seperti pengolahan air minum terutama untuk pelunakan air dan pembuangan arsenik, limbah hewan dan air limbah.

Kelimpahan dan Isotop
Kelimpahan di kerak bumi: 4,2% berat, 2,2% mol
Kelimpahan di tata surya: 70 bagian per juta berat, 2 bagian per juta per mol
Biaya, murni: $ 20 per 100g
Biaya, curah: $ per 100g

Sumber:

Kalsium terjadi di alam dalam berbagai mineral termasuk batu kapur (kalsium karbonat), gipsum (kalsium sulfat) dan fluorit (kalsium fluoride). Secara komersial kalsium dapat di peroleh dengan elektrolisis kalsium klorida cair, CaCl2. Logam murni juga dapat diproduksi dengan mengganti kalsium dalam kapur (CaCO3) dengan aluminium panas dalam tabung tekanan rendah.

Isotop:

Kalsium memiliki 19 Isotop yang umur paruhnya diketahui, dengan jumlah massa 35 sampai 53. Kalsium alami adalah campuran dari enam isotop dan ditemukan dalam persentase yang ditunjukkan dibawah ini

40Ca (97%), 42Ca (0.6%), 43Ca (0.1%), 44Ca (2%), 46Ca (0.004%) and 48Ca (0.2%).

Berikut adalah data lengkap sifat fisik dari Kalsium

Kelompok: Golongan Alkali tanah
Warnar: perak ke abu-abuan
Berat Atom: 40.078
Bentuk: solid
Titik leleh: 842 oC, 1115 K
Titik didih: 1484 oC , 1771 K
Elektron: 20
Proton: 20
Neutron 20
Kulit elektron: 2,8,8,2
Konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Massa jenis@ 20oC: 1.55 g/cm3

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *