Sel Elektrokimia

  1. Sel Volta atau Sel Galvani

Reaksi oksidasi-reduksi atau redoks terjadi di sel elektrokimia. Ada dua jenis sel elektrokimia. Reaksi spontan terjadi pada sel galvanik (volta), Reaksi tidak spontan terjadi pada sel elektrolisis. Kedua jenis sel mengandung elektroda dimana reaksi oksidasi dan reduksi terjadi. Oksidasi terjadi pada elektroda yang disebut anoda dan reduksi terjadi pada elektroda yang disebut katoda.

Sel Galvani Atau Sel Volta

Elektroda & muatan
Anoda pada sel elektrolitisis bermuatan positif (katoda bermuatan negatif), karena anoda menarik anion dari larutan. Namun, anoda sel galvani atau sel Volta bermuatan negatif, karena oksidasi spontan pada anoda adalah sumber elektron sel atau muatan negatif. Katoda sel galvani adalah terminal positifnya. Dalam kedua sel galvani dan elektrolitisis, oksidasi terjadi pada anoda dan elektron mengalir dari anoda ke katoda.

Sel Galvani atau Volta
Reaksi redoks dalam sel galvani adalah reaksi spontan. Oleh karena itu, sel galvani biasa digunakan sebagai baterai. Reaksi sel galvani memasok energi yang digunakan untuk melakukan pekerjaan. Energi tersebut dimanfaatkan dengan menempatkan reaksi oksidasi dan reduksi dalam wadah terpisah, digabungkan dengan peralatan yang memungkinkan elektron mengalir. Sel galvanik yang umum adalah sel Daniell.

2. Sel Elektrolisis

Reaksi redoks dalam sel elektrolisis tidak spontan. Energi listrik diperlukan untuk menginduksi reaksi elektrolisis. Contoh sel elektrolisis ditunjukkan di bawah ini, di mana NaCl cair di elektrolisis untuk membentuk gas natrium dan klorin cair. Ion natrium bermigrasi ke katoda, di mana ia direduksi menjadi logam natrium. Demikian pula, ion klorida bermigrasi ke anoda dan oksida untuk membentuk gas klorin. Jenis sel ini digunakan untuk menghasilkan natrium dan klorin. Gas klorin dapat dikumpulkan di sekitar sel. Logam natrium kurang padat daripada garam cair dan dilepaskan saat mengapung ke atas wadah reaksi.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *